练习册

  • 练习册
  • 试题
    16．C 负极反应为:C2H6 -14 e― +18OH―=2CO32―+12H2O.K+应向正极移动 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1558.3kJ．写出该反应的热化学方程式
    2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H=-3116.6 kJ/mol
    2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H=-3116.6 kJ/mol
    ．
    （2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气．通入乙烷气体的电极应为
    负极
    负极
    极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是
    C2H6-14 e-+18 OH-═2 CO32-+12 H2O
    C2H6-14 e-+18 OH-═2 CO32-+12 H2O

    （3）如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为
    4OH--4 e-═O2↑+2H2O
    4OH--4 e-═O2↑+2H2O
    ；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入
    氧化铜
    氧化铜
    （填物质名称）．

    查看答案和解析>>

    一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，总反应式为：2C2H6＋7O2＋8KOH ==4K2CO3＋10H2O，下列推断正确的是

    A．负极反应为7O2＋14 H2O＋28e— →28OH—

    B．每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol

    C．放电一段时间后，负极周围的pH升高

    D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

    查看答案和解析>>

    （2010?揭阳模拟）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO4+Li 
    放电
    充电
     LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车．总反应方程式如下：
    Ni（OH）2+M
    充电
    放电
    NiOOH+MH 
    下列叙述正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

    B．若有1 mol NO发生氧化反应，则转移8 mol e－

    C．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案