溶质物质的量浓度的常用对数负值.如某溶液溶质的浓度为:1×10-3mol/L.则该溶液中该溶质的pC=-lg1×10-3=3.已知H2CO3溶液中存在——青夏教育精英家教网—

溶质物质的量浓度的常用对数负值.如某溶液溶质的浓度为:1×10-3mol/L.则该溶液中该溶质的pC=-lg1×10-3=3.已知H2CO3溶液中存在【查看更多】

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pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH．如某溶液溶质的浓度为1×10^-3 mol?L^-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃　H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-　HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
如图为H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pC、pH图．请回答下列问题：
（1）在pH=9时，H₂CO₃溶液中浓度最大的含碳元素的离子为

．
（2）pH＜4时，溶液中H₂CO₃的pC总是约等于3的原因是

．
（3）已知M₂CO₃为难溶物，则其K_sp的表达式为

；现欲将某溶液中的M⁺以碳酸盐（K_sp=1×10^-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO₃^2-的pC最大值为

（溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol?L^-1时，沉淀完全）．

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pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10^-3mol·L^-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10^-3)=3。下图为,H₂CO₃在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:

(1)在人体血液中,能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释:　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。
②正常人体血液中,的水解程度　　　　电离程度(填“<”“>”或“=”)。
③pH=7.00的血液中,c(H₂CO₃)　　　　c()(填“<”“>”或“=”)。
(2)H₂CO₃一级电离平衡常数的数值≈　　　　。
(3)某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的,发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。
(4)已知某温度下Li₂CO₃的K_sp为1.68×10^-3,将适量Li₂CO₃固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li₂CO₃溶液中c(Li⁺)="0.15" mol·L^-1.c()="0.075" mol·L^-1。若t₁时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。

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pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10^-3mol·L^-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10^-3)=3。下图为,H₂CO₃在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:

(1)在人体血液中,HC能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释:　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。
②正常人体血液中,HC的水解程度　　　　电离程度(填“<”“>”或“=”)。
③pH=7.00的血液中,c(H₂CO₃)　　　　c(HC)(填“<”“>”或“=”)。
(2)H₂CO₃一级电离平衡常数的数值≈　　　　。
(3)某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的,发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确
　。
(4)已知某温度下Li₂CO₃的K_sp为1.68×10^-3,将适量Li₂CO₃固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li₂CO₃溶液中c(Li⁺)="0.15" mol·L^-1、c(C)="0.075" mol·L^-1。若t₁时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。