CuCl₂溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O
蓝色                  黄色
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法
（1）．
（2）．

（1）CuCl₂溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在其溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+（蓝色）+4Cl^-?[CuCl4]2-（黄色）+H₂O．现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采取的方法
（Ⅰ）（Ⅱ）
（2）在2SO₂+O₂?2SO₃的平衡体系中，加入¹⁸O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO₂中¹⁸O的含量（填“增加”、“减少”或“不变”），其原因是．

（1）CuCl₂溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O
蓝色                   黄色
现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法：．
（2）在2SO₂+O₂?2SO₃的平衡体系中，用由¹⁸O构成的氧气（¹⁸O₂）替换掉一部分O₂，平衡不发生移动．一段时间后SO₂中¹⁸O的含量（填增加、减少或不变），其原因是．
（3）在恒温恒容的两个密闭容器A和B中，分别加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），发生反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）达到平衡后．回答下列问题（用“＞”、“＜”或“=”填空）：
①从反应开始到达到平衡所需要时间：t_A t_B
②平衡时的碘的浓度：c_A（I₂） c_B（I₂）
③HI的平衡转化率：α_Aα_B．

（2010?安徽模拟）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：
实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液
实验记录：

背影资料：

请你参与以下探究：
（1）实验A反应速度明显比B小，原因是．
（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H₂”，你认为是否有道理，理由是．
②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加入验证．

猜想	验证方法	预测现象及结论
认为铜片中可能含有锌等杂质

（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl₂，因为CuCl₂能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl₂，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl₂晶体．若利用资源卡片资料大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl．请你帮他设计验证方案（若有多处方案，只设计两个）．

猜想	预计验证方法	猜想的现象与结论
白色沉淀是氯化亚铜

（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl₄]²等离子与CuCl（s）、Cl三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果．请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）：．

在CuCl₂水溶液中存在下列平衡：[Cu（H₂O）₄]²⁺（蓝色）+4Cl^-?[CuCl₄]^2-（黄绿色）+4H₂O；能使黄绿色氯化铜溶液向蓝色转化的操作是（　　）