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    (2)在温度不变时.如果开始将1.5 mol CO(g).2.5 mol H2O(g).0.5 mol H2(g)和0.5 mol CO2(g)混合.放人该密闭容器中进行反应.达到平衡时H2的物质的量浓度是 mol／L.你解答的依据是 . (3)下列能判断该反应达到平衡的依据是 . A．容器内压强不变 B．混合气的相对平均分子质量不变 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (10分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I ,II，III)作用下，CH4的产量随光照时间的变化如下图所示。

    (1)在O〜30小时内，CH4的平均生成速率和由大到小的顺序为_________；反应开始后的15小时内，在第_________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

    (2) 将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应

    CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH4的平衡转化率为91 %，则此温度下该反应的平衡常数为_________ (计算结果取整数）。

    (3)该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃烧热分别为和，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为_________。

    (4)工业上常利用反应CO(g)+2H2(g) CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C〜270°C最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2)：n(C0),分别在230°C、2500C和2700C进行实验，结果如图。

    ①2700C的实验结果所对应的曲线是_________(填字母）；

    ②2300C时，工业生产适宜釆用的合成气组成n(H2):n(CO)的比值范围是_________(填字母）。

    A. 1 〜1.5   B. 2. 5〜3  C. 3. 5〜4. 5

    (5)某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为_________。

     

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    (10分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I ,II，III)作用下，CH4的产量随光照时间的变化如下图所示。

    (1) 在O?30小时内，CH4的平均生成速率和由大到小的顺序为_________；反应开始后的15小时内，在第_________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
    (2) 将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应
    CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH4的平衡转化率为91 %，则此温度下该反应的平衡常数为_________ (计算结果取整数）。
    (3) 该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃烧热分别为和，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为_________。
    (4)工业上常利用反应CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C?270°C最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2)：n(C0),分别在230°C、2500C和2700C进行实验，结果如图。

    ①2700C的实验结果所对应的曲线是_________ (填字母）；
    ②2300C时，工业生产适宜釆用的合成气组成n(H2):n(CO)的比值范围是_________ (填字母）。
    A. 1 ?1.5   B. 2. 5?3  C. 3. 5?4. 5
    (5) 某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为_________。

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    (10分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I ,II，III)作用下，CH4的产量随光照时间的变化如下图所示。

    (1) 在O〜30小时内，CH4的平均生成速率和由大到小的顺序为_________；反应开始后的15小时内，在第_________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

    (2) 将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应

    CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH4的平衡转化率为91 %，则此温度下该反应的平衡常数为_________ (计算结果取整数）。

    (3) 该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃烧热分别为和，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为_________。

    (4)工业上常利用反应CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C〜270°C最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2)：n(C0),分别在230°C、2500C和2700C进行实验，结果如图。

    ①2700C的实验结果所对应的曲线是_________ (填字母）；

    ②2300C时，工业生产适宜釆用的合成气组成n(H2):n(CO)的比值范围是_________ (填字母）。

    A. 1 〜1.5   B. 2. 5〜3  C. 3. 5〜4. 5

    (5) 某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为_________。

     

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    (10分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I ,II，III)作用下，CH4的产量随光照时间的变化如下图所示。

    (1) 在O?30小时内，CH4的平均生成速率和由大到小的顺序为_________；反应开始后的15小时内，在第_________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
    (2) 将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应
    CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH4的平衡转化率为91 %，则此温度下该反应的平衡常数为_________ (计算结果取整数）。
    (3) 该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃烧热分别为和，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为_________。
    (4)工业上常利用反应CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C?270°C最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2)：n(C0),分别在230°C、2500C和2700C进行实验，结果如图。

    ①2700C的实验结果所对应的曲线是_________ (填字母）；
    ②2300C时，工业生产适宜釆用的合成气组成n(H2):n(CO)的比值范围是_________ (填字母）。
    A. 1 ?1.5   B. 2. 5?3  C. 3. 5?4. 5
    (5) 某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为_________。

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    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是
    2858
    2858
    kJ；
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
    ；
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由一定量的CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响，实验结果如右图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
    下列说法正确的是
    ②③
    ②③
    （填序号）
    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=
    nA
    tA
     mol?L-1?min-1
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
    ③该反应的△H＜0
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时容器中气体密度减小
    ⑤处于A点时容器中的压强比处于B点时容器中的压强大
    （4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为
    2-a
    2
    2-a
    2
    ；
    （5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
    CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    ．

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    第I卷共21小题，每小题6分，共126分。

    一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分

    1―5CDACB  6―10ACDBD  11―13DCA

    二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。全部选对的给6分，部分选对的给3分，有选错的给0分。

    14．A  15．AD  16．BC  17．C   18．AD  19．B  20．C  21．B

    第Ⅱ卷共17题，共174分

    （一）必考题（8分，共129分）

    22．（15分）

       （1）0.552~0.554（结果在此范围内得3分）

       （2）①刻度尺（2分）

           ②刻度尺  小球在木板上的落点的斜槽末端的水平距离s（2分）

           刻度尺  斜槽末端到木板的竖直高度H（2分）

           ③（2分）     （2分）

           ④AD（全部选对得2分，选对但不全得1分）

           或者

           ①刻度尺  秒表（1分）

           ②刻度尺  小球在木板上的落点到斜槽末端的水平距离s（2分）

           秒表  小球从斜槽末端下落到木板上的时间t（1分）

           ③（2分）      （2分）

           ④AD（全部选对得2分，选对但不全得1分）

    23．（15分）解：

       （1）B球到达最低点时，系统减少的机械能

            （2分）

           因为 （2分）

           所以 （1分）

       （2）A球到达最低点时，由系统机械能守恒得：

            （3分）

           AB具有相同的角速度，转动半径

           所以      （2分）

           A、B下落的高度分别为

           ,（2分）

           可得    （3分）

    24．（17分）解：

       （1）设ab边刚进入磁场I区域时的速度为，由动能定理得：

             （1分）

          

                 （1分）

               （1分）

           ab间的电压      （2分）

       （2）线框ab边运动到NN′位置之前，只有ab边从PP′位置沿斜面下滑2L的过程产生感应电流，设线框ab边在II区域匀速运动的速度为，线圈中电流为I2，ab和cd两个边切割磁感线，总电动势

              （2分）

              （1分）

           ab和cd两个边受沿斜面向上的安培力，

              （2分）

           线框做匀速运动时，     （1分）

          

           根据能量转化与守恒定律

              （3分）

              （3分）

    25．（14分）

       （1）一定含NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、Cl-（各1分，错答正误抵消）

       （2）一定不含有NO3-（1分）；根据题意判断出溶液中一定含有Fe2+，而向溶液中加盐酸酸化后无明显现象，说明没有NO3-（2分）

       （3）可能含有Na+（1分）焰色反应（2分）

       （4）依据题意，进行定性、定性分析可知n（NH4+）=0.2mol、n（Al3+）=0.1mol、n（Fe2+）=0.2mol、

        n（SO42-）=0.3mol，溶液中没有NO­3－，根据电荷守恒必须存在Cl－（3分）

       （其他合理答案参照给分）

    26．（14分）

       （1）60%（2分）  0.6mol/L（2分）  -41kJ/mol（2分）

       （2）0.6mol/L（1分），始起的浓度是相同的，属于等效平衡。（平衡浓度只与参加反应的物质的总浓度有关，而与过程（是一步还是分步完成）无关）或答依据化学平衡常数计算。（其他合理答案参照给分）（1分）

       （3）C D（2分）（多选或选错都不得分）

     

     

     

     

     

     

    27．（15分）（1）         氢氧化钠溶液  （2分）  （没有尾气处理也得满分）

    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O  （2分）

       （2）没有吸收圆底烧瓶水蒸汽的装置（或答二氧化碳混有的水蒸气也会被吸收）；球形干燥管与空气相通，空气中二氧化碳和水蒸气也会被吸收；III反应结束后，装置内残留的CO2不能完全排出（4分）

       （3）过氧化钠  （2分）

    b-c-g-f-d-e-h（2分）吸收氨和水（2分）集气瓶出现红棕色（1分）

       （其他合理答案参照给分）

    28．（除注明外，每空2分，共15分）

       （1）氧气的变化量（或：有氧条件和无氧条件。其余合理答案可酌情给分）

       （2）将气球中的酵母菌培养液换成加热煮沸后冷却的酵母菌培养液（或不含酵母菌的培养液。其余合理答案可酌情给分）

       （3）酵母菌只进行了有氧呼吸  酵母菌进行了无氧呼吸（其余合理答案可酌情给分）

    重铬酸钾

       （4）取若干相同装置，并置于不同温度的恒温水浴锅中（3分，顺序可以颠倒。只答前者给1分，只答后者给2分，其余情况不给分）   

    不同温度下烧杯中液面上升量（其余合理答案可酌情给分）

    29．（24分）

    I．（除注明外，每空2分，共14分）（1）7  3

       （2）AABB、aabb    花药离体培养得到单倍体植株（2分，只答出带着重号文字可给满分），而后用秋水仙素（或低温）处理（2分，只答出带着重号文字可给满分）   

       （3）3：13  900

          II．（每空2分，共10分）（1）不能

       （2）促性腺激素释放激素  促性腺激素  （3）增多 

       （4）调节（其余合理答案可酌情给分）

    （二）选考题（9题，每科选做l题，共选做3题，共45分）

    30．[物理――选修2―2]（15分）

       （1）1200  10  （每空3分）

       （2）解：

    钢块在杆上运动时，对杆产生的摩擦力是滑动摩擦力，方向沿杆向右，该力对轴O同样有力矩作用。

               （2分）

           式中    （1分）

          

           可解得

           所以只要钢块沿杆滑行到达B点，支架即翻转。（2分）

           另外，钢块沿杆滑行时，有

                 （2分）

           钢块在杆上最多能滑行的距离

                   （1分）

           由于，所以当钢块滑块B点时T型支架就会翻转。（1分）

    31．（15分）

       （1）3×10-26   3×1028  （每空3分）

       （2）解：

           ①，

           设水银柱的压强为Ｐ３

           （１分）

           　　　（１分）

           ，

           代入     （3分）

           解得：    （2分）

           ②气体对外做功。（1分）

           由于初、末状态对气体的体积增大了。（1分）

    32．（15分）

       （1），  15    （每空3分）

       （2）解：①频率   （1分）

           波长   （2分）

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    33．（15分）

       （1）12.1      8.76（每空3分）

       （2）解：①核反应方程式为    （2分）

           另一生成物是中子。（1分）

           ②设粒子、P核和中子的质量分别为

           它们的速度分别为

           根据核反应过程中动量守恒有：

             （3分）

                （2分）

           负号说明中子与P核运动方向相反。（1分）

    34．（15分）

       （1）碳（1分）      碳（1分）

           阳极产物氧气与阳极材料碳反应生成二氧化碳（2分）

           冶炼铝高能耗，消耗大量电能；原料提纯过程对环境污染严重；控制非再生资源铝土矿的过渡开采。（4分）（答出2点即可）

       （2）Na+（1分）  精制饱和食盐水（2分）  氢气（1分）

           水（含少量NaOH）（1分）

           不是，烧碱产量要根据本实际需求来确定，同时要考虑氯气的需求量，即考虑烧碱和氯气的供求平衡。（2分）

       （其他合理答案参照给分）

     

       （1）               （1分）  H2O>NH3>CH4（2分）

     

       （3）（C6H10O5）n   NH4NO3             （各2分）

     

     

    36．（15分）（1）加成  苯酚（各1分）

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

       （其他合理答案参照给分）

    37．（除注明外，每空2分，共15分）

       （1）蒸馏（2.5分）   1：4 油水混合物   分离油层  氯化钠（或：NaCl）

        无水硫酸钠       

       （2）萃取（2.5分）

    38．（除注明外，每空2分，共15分）

       （1）促性腺激素   人工培养

       （2）动物细胞培养  胚胎移植   体细胞核移植

       （3）使二者同期发情，子宫的生理状况一致（3分，只答出带着重号文字可给满分）

       （4）维持培养液的pH

     


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