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（2012?江苏一模）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH2O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

从FeCl₃溶液制得FeCl₃?6H₂O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、

蒸发浓缩

蒸发浓缩

、

冷却结晶

冷却结晶

、过滤、洗涤、干燥．
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe³⁺沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe³⁺）=

2.6×10^-9 mol?L^-1

2.6×10^-9 mol?L^-1

mol?L^-1．
（常温下Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）．
（4）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定终点的现象是：

滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色

滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色

．
②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）．

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工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠和氯气，图为某实验小组自制的电解饱和食盐水的简易装置，
（1）写出电解饱和氯化钠溶液时，总离子反应方程式：

2Cl^-+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
（2）下列有关说法正确的是
A．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴
紫色石蕊试液，先变红后又褪色
B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应
C．为增强导电性，可将石墨棒换成铜电极
D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
（3）电解200mL 0.5mol/L的NaCl溶液，在标准状况下，阴极收集到2.24L气体时，
阳极产生的气体为

1.68

1.68

L，常温下，若将电解后的溶液稀释至1L，则溶液的pH约为

13

13

；若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中，反应的离子方程式为

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

，充分反应后，则所得溶液中阴离子的浓度由大到小依次是

C（Cl^-）＞C（ClO^-）＞C（OH^-）

C（Cl^-）＞C（ClO^-）＞C（OH^-）

．
（4）若将电解后阳极所产生的气体全部通入1mol/L 500mL Na₂SO₃的溶液中，使之充分反应（假设溶液的体积变化忽略不计），则所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度最多为

0.2

0.2

 mol/L．

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（11分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是                。

A．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁

B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液

C．配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低

D．振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO2气体

E．实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥
F．加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
（Ⅱ）某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；    乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；
丙同学认为沉淀可能是CuCO₃，和Cu(OH)₂的混合物。
[查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水］
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为______________________ ；在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为             
（2）若丙同学的观点正确，可利用下列装置通过实验测定其组成。

①实验装置的连接顺序为_________________________________。
②装置C中碱石灰的作用是__________，实验开始和结束时都要通过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是__________________________________ 。
③若沉淀样品的质量为mg，装置B质量增加了ng，则沉淀中CuCO₃的质量分数为 ______________。

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第Ⅰ卷（选择题21题，每题6分，共126分）

一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项最符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

A

D

C

B

B

D

C

D

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

C

B

D

A

B

B

C

D

二、选择题（本题共4小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但选不全的得3分，有选错的得0分）

题号

18

19

20

21

答案

ABC

BD

CD

BC

第Ⅱ卷（非选择题10题，共174分）

22. （18分）

Ⅰ.（8分） 0.21 （4分） 0.60－0.61 （4分）

Ⅱ.（10分）

电路图如甲所示,………………………（6分）

（元件的代号未标明或标错的，酌情扣分）

实物图连线如乙所示……………………（4分）

23．（14分）解：（1）传输轮对铁板的摩擦力大小为：

……（4分）

（2）铁板在传输轮下加速时，由牛顿第二定律可得，加速度大小

…………………………（3分）

若铁板在传输轮下一直处于加速状态，并设离开传输轮时的速度大小为,由运动学公式有：

 ……………………………………………………………（2分）

解得：………………（1分）

传输轮边缘线速度大小 ………（2分）

由于，所以铁板一直处于加速状态，铁板离开传输轮时的速度大小为。（2分）（用时间、位移判断运动情况同样给分，未作判断扣4分）

24．（18分）解：由题意，画粒子的运动轨迹如图所示，图中D为轨迹

与OP的交点。

（1）粒子从P运动到D需时

 …………………………………（3分）

粒子从D运动到O需时

 …………………………………………………（3分）

所以粒子从P点运动点O点的时间

  …………………………………………………………（2分）

（2）设粒子的入射速度大小为，则粒子在甲、乙两区域内运动时的轨道半径分别为

……………………………………………………………………（2分）

 …………………………………………………………………（2分）

则有---------①  …………………………………………………（1分）

由几何关系，有：(R₁ + R₂)+ (R₁ + R₂)cos60⁰ = L cos30⁰ --------②……（3分）

由①②两式可解得，  ………………………………………（2分）

25．（22分）(1) 如图，设绝缘轨道半径为R，A到板N的距离为d，AB的竖直距离为y，C到板N的距离为x；到达最低点D的速度为v_D，到A点时的速度为v_A ，到达孔B时的速度为v_B 。

球在离开A经B到C的过程中，竖直方向只受重力作用，故从A到B和从B到C的时间相等，并设从A到B的时间为t。（2分）

则有：         -----------------①…………（1分）

                -----------------②…………（1分）

由①②得，        -----------③…………（1分）

由题意，    --------- ④………………（1分）

在水平方向上，有 ---------------⑤……（2分）

在竖直方向上，有 ------------⑥ ………（2分）

则③④⑤⑥四式，解得板间场强的大小……（2分）

(2)从A到B的过程中，有 --------⑦…（2分）

由题意------------------⑧

由④⑦⑧三式可解得------------------⑨

从D到A，根据机械能守恒，有

       -----------------⑩…（3分）

在D点，有   -----------------   …（2分）

 由⑨⑩   三式可解得，轨道对小球的支持力 ………………（2分）

由牛顿第三定律，得小球在最低点D对轨道的压力大小为……（1分）

（其它解法相应给分）

26．（12分）

(1)  Cl₂,    SO₂,     Na₂SO₃ (各1分)

（2）①2Cl^― + 2H₂O    Cl₂↑+ H₂↑+ 2OH^―   （2分）

②BaSO₃ +2H⁺ + SO₄^2― = BaSO₄↓+ SO₂↑+ H₂O   （2分）

（3）①变红色(1分)； Cl₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2 H Cl  （2分）

②先变红后褪色（或褪色）(1分)；变红是因为溶液呈酸性，褪色是因为氯气过量生成次氯酸使溶液褪色。  (1分)

27．（14分）

（1）减小（1分）；   减小 （1分）

（2）<（1分）；当0.5mol N₂和1.5mol H₂完全反应时，才能放出46.2kJ的热量，但此反应不

能进行到底，所以放热小于46.2kJ。（2分）（其它合理答案也给分）

（3）D（2分）

（4）33.3%（2分）；100/27 L²?mol^-2（单位写与不写都可以）（2分）；减小（1分）

（5）A、D（2分）

28．（共17分）

Ⅰ．（7分）

（1）④ 过滤  （1分）  烘干   （1分）  

⑤ 取最后几滴洗涤液，加入BaCl₂溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净   （2分）

（2）① 相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）   （2分）

② CuO的质量在反应前后是否发生改变（1分）

Ⅱ．（10分）

（3）A（1分）      B C（1分）   

赶走硫酸铵溶液中的溶解O₂和容器①液面上部的O₂（或避免Fe²⁺被氧化）（2分）

（4）① 1  5   8   5   1    4 （2分）

② 酸式 （1分）；  当溶液变成紫红色且30s内不褪色 （1分）

 ③ 80% （2分）

29．(15分)

（1）羧基、羟基 （2分）

（2）②         （1分）

（3）(2分)

(2分)

（4）            （2分）

或

5mol          （2分）

   （5）2种 （2分）  或        (2分)

30．（28分）

Ⅰ．（共18分，每空2分）

（1）光质、植物的部位、植物种类（写不全只得1分）

1和2或4和5（写一组只得1分）

（2）光合   暗反应   C₃的还原   30℃  不能

叶绿体、线粒体、细胞质基质（写不全只得1分）

（3）（2分）如图. 15℃，40℃，45℃，60℃这几个关键

的点要对准。

Ⅱ．（共10分，每空2分）第一步：取三个玻璃缸，标号A、 

B、C，各放入20只蝌蚪

第二步：A中加入适量的甲状腺激素，B中加等量的甲状腺抑制剂，C中不加

（或加等量的清水）

预测结果： B缸（加有甲状腺抑制剂）     A缸（加有甲状腺激素）

排除因实验材料的差异造成对实验结果的影响

（只做2组不给分）

31．（共16分）（1）（每空2分）4   紫茎抗病：紫茎感病=1：1（未写出表现型只得1分）   

3/4   配子

（2）①AAbb （1分）       全是紫茎感病（1分）

②AABb （1分）   紫茎抗病

F₁  AABb

↓×

F₂  AABB     AABb     AAbb

紫茎抗病   紫茎抗病  紫茎感病

1   ：   2   ：  1

（图解共4分，其中F₂代基因型1分，比例1分、表现型1分，符号正确规范1分）

③乙（1分）

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