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    正硅酸根离子和多硅酸根离子结构如下(图中○表示氧原子.⊙表示“Si―O )若多硅酸根中硅原子数为n.则离子符号为. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分） (物质结构与性质)新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的。在制备钇钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品——紫色的硅酸铜钡。凑巧的是，后者正是发现于中汉代器物上的被称为“汉紫”的颜料，还发现于秦俑彩绘。 钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，＋2价和＋3价。

    （1）给出铜在周期表中的位置（周期和族）                 

    （2）写出基态Cu原子的核外电子排布：                          

    （3）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：                   

    （4）①某+1价铜的配离子为[Cu(CN)4]3-，与其配体互为等电子体的一种微粒是      
    （写化学式）。

    ②许多+1价铜的化合物的溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3-CH=CH2……），CH3-CH=CH2分子中C原子的杂化方式是         、       。

    （5）在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到先出现蓝色沉淀，最终沉淀溶解得到深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式                                 。

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    精英家教网[化学-物质结构与性质]
    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    ②下列叙述不正确的是
     
    ．（填字母）
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式
     
    ．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
     
    ．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
     
    ．
    a、共价键  b、非极性键  c、配位键  d、σ键  e、π键
    并写出一种与CN_互为等电子体的单质分子式
     
    ．
    ③三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为
     
    ．
    （3）①Ti的在周期表中位置
     
    ．根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于
     
    区．
    ②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为
     
    ．工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐），同时生成一种气体氧化物，制备M的化学反应方程式是
     
    ．

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    [三选一—选修3：物质结构与性质]
    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。  
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 ____________。
    ②下列叙述不正确的是____________。（填字母）       
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水       
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化       
    C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子       
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式____________。
    (2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_____________  
    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在_______________。
    A、共价键   B、非极性键   C、配位键   D、σ键   E、π键
    写出一种与 CN-  互为等电子体的单质分子式______________。
    （3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于_________ 区。
    （4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：   
    ① 确定该合金的化学式__________ 。
    ② 若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为_______________cm。

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    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：

    (1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第________周期第________族。根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    (2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第________族。
    (3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：____________________________。
    (4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用．已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为________。
    A．硫 B．砷 C．硒 D．硅
    (5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，用电子式表示羰基硫分子的形成过程：_______________________________________。

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    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：

    (1)

    阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第________周期第________族．根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(填“＞”、“＜”或“＝”)．

    (2)

    根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第________族．

    (3)

    元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：________．

    (4)

    周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用．已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为

    [　　]

    A．

    硫

    B．

    砷

    C．

    硒

    D．

    硅

    (5)

    羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子的形成过程：________．

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    (一)选择题

    1.C2.C3.A4.B5.C6.B7.D8.A、B9.D10.AB11.B、C12.C13.D14.C15.C16.C17.D18.B19.A、D20.A21.B22.D23.B24.C25.D26.C27.B28.D29.A、D30.B

    (二)非选择题

    1.有关反应为

    Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O……(1)

    Fe(NO3)3Fe2O3+3NO2+O2……(2)

    3NO2+O2+H2O3HNO3……(3)

    NO+O2+H2OHNO3……(4)

    由逆向推，反应(4)中n(NO)＝这正好是反应(1)中消耗的n(Fe)。故耗铁的质量m(Fe)＝0.04mol×56g/mol＝2.24gA中溶质为(3)、(4)反应中生成的HNO3，根据氮原子守恒规则，正好是反应(1)中消耗的HNO3，所以A中HNO3质量：m(HNO3)＝0.04mol×4×63g/mol＝8.82g答(略)

    2.NH3?H2O+SO2=NH4＋+HSO3―或2NH3?H2O+SO2=2HN4＋+SO+H2O

    2NO2+2OH―=NO3―+NO2―+H2O

    CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2?

    3.解析题目给予的条件较多，海水中有D物质存在，且A、B元素均为常见的元素，可推知D可能为MgCl2。并由此推出A单质是Ba，B单质是Mg，X为Cl2或HCl，E为BaCl2。

    答案：(1)Cl2或HCl

    (2)MgCl2+Ba(OH2)BaCl2+Mg(OH)↓(3)Ba2＋+SOBaSO4↓

    4.P4、X：P2O5Y：HPOZ：H3PO4

    5.(1)S～CaSO4?2H2O

    1mol172g

    x

    x=76780g=76.78kg

    (2)若溶液中溶质全为Na2SO3，则Na＋=2mol?L-1×0.2L=0.4mol，Na2SO3质量为0.2mol×126g/mol=25.2g＜33.4g；

    若溶质是NaHSO3，则质量是：

    0.4mol×104g/mol=41.6g＞33.4g

    所以，33.4g溶质是Na2SO3和NaHSO3的混合物。

    设Na2SO3的物质的量为x，NaHSO3为y

    解得：x=0.1mol,y=0.2mol

    6.(1)6HCl+KClO3KCl+3Cl2+3H2O(2)0.5mol电子(3)73.3

    7.①以防止试管C内Na2O2和外界相通时发生吸潮现象②浓H2SO4Na2O2与干燥的CO2不反应③带火星的小木条在试管B的液面上剧烈燃烧，同时黄色粉末变成白色粉末④2Na2O2+2C18O2+2H=2Na2C18O3+2H2O+O2?

    8.(1)从周期表位置上下关系看，金属性Mg＞Li，从周期表位置左右关系看，金属性Li＞Mg，所以处在以上图对角关系的两个元素，化学性质往往相似。

    (2)两性H2BeO2+2OH―BeO+2H2O，Be(OH)2+2H＋Be2＋+2H2O(3)原子

    9.(1)球碳分子C60?(2)星际中存在的应是球碳分子C60，火山口发现的应是金刚石。

    10.(1)含Ba2＋、Ca2＋离子中的一种或两种，因BaSO4难溶，CaSO4微溶。(2)Fe(OH)3(3)2AlO―2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO或AlO―2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO―3

    11.(1)D，3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(2)C(3)A

    12.(1)Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O

    (2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

    (3)H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+H2O

    (4)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O

    13.“不另加固体或液体物质”说明可以通入气体试剂。依题意通NH3可使溶液中的Al3＋沉淀；通CO2气可使溶液中的AlO―2沉淀；也可用Al3＋和AlO―2在溶液中相混合产生沉淀的方法。

    (1)设往A溶液中至少通入xmolNH3，则

    Al3＋+3NH3+3H2OAl(OH)3?+3NH＋4

    11

    axx=3amol

    (2)设往B溶液中至少通入ymolCO2，则

    2AlO―2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO

    21

    byy=0.5bmol

    (3)将A溶液与B溶液混合，则

    Al3＋+3AlO―2+6H2O4Al(OH)3?

    13

    ab

    讨论：①若b=3a，则混合后两溶液中的Al元素正好全部转化为沉淀；

    ②若b＜3a，则只有AlO―2完全转化。

    Al3＋+3AlO―2+6H2O4Al(OH)2?

    13

    b

    则剩余Al3＋(a-)mol，还需要通入NH3为3(a-)=(3a-b)mol。

    ③若b＞3a，则只有Al3＋完全转化。

    Al3＋+3AO―2+6H2O4Al(OH)3

    13

    a3a

    则剩余AlO―2(b-3a)mol，还需通入CO2气体为mol。

    14.(1)A、C、D(2)Cu＋+NO―2+2H＋Cu2＋+NO↑+H2O

    (3)3NONO2+N2O

    (4)生成的NO2又发生如下反应：2NO2N2O4，而使压力略小于原压力的

    15.(1)稀，a、c(2)a、c(3)b,Fe(OH)3，Cu(OH)2

    16.解析(1)从图中可以看出，在由硅氧四面体形成的环上，每个硅原子保留了两个没有被共用的氧原子，另外还有两个氧原子分别在相邻的左右两个硅氧四面体共用，因此在每个硅氧四面体内占有的氧原子数为：

    即，如果硅原子的数目为n，则氧原子的数目为3n.构成硅氧四面体内的硅原子呈+4价，氧原子呈-2价，据此可计算出酸根的化合价，从而写出通式(2)将n＝6代入通式，可知绿柱石的酸根为(Si6O18)12-，因此两种金属的化合价之和应为+12。设绿柱石化学式为BexAlySi6O18，元素Be为+2价，元素Al为+3价，由此可得2x+3y＝12，经讨论解得x＝3，y＝2是合理答案，这样可确定绿柱石的化学式为Be3Al2Si6O18，最后可写出氧化物形式：3BeO?Al2O3?6SiO2.

    17.(1)孔雀石CuCO3?Cu(OH)2石青2CuCO3?Cu(OH)2

    (2)化学组成：CuCO3?Cu(OH)2与2CuCO3?Cu(OH)2混合物

    (3)36g

    (4)A＝124

    18.(1)(略)(2)先通NH3，因其溶解度远大于CO2.在通CO2时发生NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3，使［HCO―3］大增，而NaHCO3溶解度不是很大，故析出。若反之由于CO2溶解度小，再通NH3时，不能使［HCO―3］大增，故不析出。若同时通气则会浪费CO2.

    19.解析Fe3＋对Zn、Fe、Cu均显氧化性，故有Fe3＋就无金属残留，溶液中离子为Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋。溶液显蓝色，有Cu2＋，则Fe、Zn不能存在，故②中Cu可能剩余，溶液中离子为Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋。③有Fe则无Cu2＋、Fe3＋，Fe质量不变说明Fe3＋恰好和Zn反应掉(Fe3＋先与还原能力强的Zn反应)，否则存在如有Zn存在则Zn+Fe2＋Fe，会使Fe质量增加，所以固体是Cu、Fe混合物。因Zn+2Fe3＋Zn2＋+2Fe2＋，故反应后Cu∶Fe∶Fe2＋∶Zn2＋∶Cl―＝1∶1∶2∶1∶6。④还有Zn剩余，则溶液里无Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋只有Zn2＋。Cu、Fe均未消耗，相反Fe质量还要增加。

    20.(1)FeS、FeS2(2)(3)略

    21.E：C；G：O；D：Fe；A：Kx＝3；y＝1；z＝3K3Fe(C2O4)3

    22.①②④③⑥(2)K2CO3溶液(3)不能，KOH溶液，AgNO3溶液，小于

    23.C2Cl?5F，C2H2F4

    24.(1)1，0＜x＜w(2)2，x≥w(3)

    25.(1)甲：x表示Cl2的物质的量

    乙：x表示原有Cl2的体积

    丙：x表示被氧化的NH3的物质的量

    丁：x表示原混合气中的Cl2的体积分数

    (2)0.34g

    26.(1)a＝，b＝＝1.306

    (2)m1(H2O)＝20g?mol－1?n1(SO3)

    m2(H2O)＝13.8g?mol－1?n2(SO3)

    (3)

    (4)m总(H2O)＝

    27.(SinO3n+1)(2n+2)-

    28.(1)BH―4+2H2O＝BO―2+4H2↑(2)3BH―4+8Au3＋+24OH―＝3BO―2+8Au+18H2O

    29.(1)C+CO22CO(2)FeO和Fe,CO2(3)C和Fe,CO(4)1/2＜n＜1(5)n＝2/3

    30.(1)B+3HNO3H3BO3+3NO2

    (2)

    (3)B2H6

    31.(1)Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO42CuSO4+2FeSO4+H2O

    (2)10FeSO4+2KMnO4+8H2SO45Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

    (3)Cu2O～Fe2(SO4)3～2FeSO4～KMnO4

    mCu2o=

    Cu2O%=×100%=72%

    32.(1)①4Al+3O22Al2O3+Q

    ②2NH4ClO42O2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O↑

    (2)1mol高氯酸铵分解所产生的气体有4mol.

    33.加液氨后HClO与NH3反应转化为较稳定的NH2Cl,可在水中存在较长时间，而且随着HClO的开始消耗，上述平衡向左移动，产生HClO,又起杀菌作用。

    34.(1)3Br2+6OH―BrO―3+5Br―+3H2O

    (2)BrO―3+5Br―+6H＋3Br2+3H2O

    35.(1)Be+2OH―BeO+H2↑

    (2)NaOH溶液，Be(OH)2+2OH―+2H2O

    (3)共价化合物，∶Cl∶Be∶∶，Be2＋+2H2OBe(OH)2+2H＋

     

     


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