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    假冒羊毛织物欺骗了消费者.用灼热方法可以区别羊毛织物.棉织物和化纤织物.下列 灼烧产生的现象说明灼烧物为羊毛织物的是( )①有焦羽毛味 ②有芹菜味 ③接近火焰迅速卷缩 ④灰烬呈灰褐色球状.不易破碎 ⑤灰 烬为带有光泽的硬球.易破碎 ⑥灰烬为黑色粉末A.①③ B.②④ C.①⑤ D.③⑥ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据物质之间的转化关系回答下列问题：

    （1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ；
    （2）写出电解A溶液的化学方程式为
    2NaOH+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    2NaOH+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    ；
    （3）若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有
    BD
    BD
    （填字母代号）；
    A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．液化分离
    （4）将F和J通入A的饱合溶液中的顺序为
    B
    B
    ．
    A．先通入F后通入JB．先通入J后通入F
    C．同时通入D．没有先后顺序要求
    （5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．
    样品mg
    H2O
    溶解
     溶液 
    过量BaClO2
    过滤
     沉淀  
    水
    洗涤
     
    低温烘干、冷却、称量
     固体ng
    ①检验沉淀是否洗涤干净的所用到的试剂是：
    AgNO3溶液
    AgNO3溶液
    ，
    ②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：
    m-
    106n
    197
    m
    ×100%
    m-
    106n
    197
    m
    ×100%
    ．

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    （10分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：

    （1）电解A溶液反应的离子方程式为                                            ；

    （2）写出C与D制取消毒剂的化学方程式                                         ；

    （3）若要使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有           

    A．升高温度              B．增大压强         C．使用催化剂       D．液化分离J

    （4）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为             

    A．先通入F后通入J       B．先通入J后通入F   

    C．同时通入                      D．没有先后顺序要求

    （5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

    则计算样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：                                  

     

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    （本题共12分）

    以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据物质之间的转化关系回答下列问题：

     

    （1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为                   ；

       （2）写出电解A溶液的化学方程式为                               ；

       （3）若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有          （填字母代号）；

    A．升高温度           B．增大压强       C．使用催化剂     D．液化分离

       （4）将F和J通入A的饱合溶液中的顺序为           。

            A．先通入F后通入J              B．先通入J后通入F

            C．同时通入                     D．没有先后顺序要求

        （5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中

    NaCl的质量分数。

    ①检验沉淀是否洗涤干净的所用到的试剂是：                        ，

    ②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：                        。

     

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    （8分）以海水中常见的物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系

    回答下列问题：

    （1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为__________________________。

    （2）若使工业合成J反应的化学平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有_______________（填字母编号）。

    A.升高温度      B.增大压强      C.使用催化剂            D.液化分离J

    （3）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为_______________。

    A.先通入F后通入J           B.选通入J后通入F

    C.同时通入                  D.没有先后顺序要求

    （4）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

    ①检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是______________________，

    ②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________。

     

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    （8分）以海水中常见的物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系
    回答下列问题：

    （1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为__________________________。
    （2）若使工业合成J反应的化学平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有_______________（填字母编号）。
    A.升高温度      B.增大压强      C.使用催化剂            D.液化分离J
    （3）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为_______________。
    A.先通入F后通入J           B.选通入J后通入F
    C.同时通入                  D.没有先后顺序要求
    （4）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

    ①检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是______________________，
    ②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________。

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    (一)选择题

    1.C  2.A、C  3.D  4.C  5.B、D  6.A  7.C  8.A、D  9.C  10.B  11.A

    (二)非选择题

    1.(1)过滤；蒸发  (2)B  (3)滤液浑浊  (4)液体飞溅  (5)K2CO3，KCl，K2SO4

    2.(1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却  (2)将反应容器 放在50～60℃的水浴中加热  (3)分液漏斗  (4)除去粗产品中的残留酸  (5)大，苦杏仁

    3.(1)除去吸入空气中的CO2  (2)D  (3)可增大气体与溶液的接触面，使气体中的CO2被充分吸收；

    (4)

     (5)把瓶Ⅰ中的NaOH溶液吸入口中；把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外

    4.(1)增加一种反应物，有利于酯化反应向正反方向进行 (2)蒸出生成物，有利于酯化 反应向正反应方向进行 (3)B (4)除去粗产品中的乙醇 (5)除去粗产品中的水

    5.(1)①适当稀释浓H2SO4，防止HBr被氧化  ②吸收溶解的HBr。

    (2)②控制恒温，38.4℃。该温度下只有溴乙烷蒸馏出来。

    (3)②使沸点高于溴乙烷的副产品回流。

    (4)及时分馏出产物，促使平衡正向移动。

    (5)密度比水大且难溶于水，水封，防止蒸气逸出，并防止倒吸，E。

    6.(1)Ⅱ   (2)F，G，E，H  吸收空气中的水蒸气和CO2     (3)F，C     (4)A，B，C，F

     (5)C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 乙醛，乙醇     (6)E，G 不合理

    7.(1)b,c,a,c,d  吸收未反应的氨，防止空气水分进入  ②   固体由黑色变为红色；③a,c (2)a,c

    8.(1)A，B，D，F，G，H，J  坩锅  泥三角  药匙 (2)(W2-W3)/(W2-W1)×100% 偏高    A，D

    9.(1)使Fe2＋氧化成易于分离的Fe3＋

    (2)A  (3)CuO，Fe(OH)3和过量的CuO

    (4)A，B，D，G，I

    10.(1)是由于氯水中氢离子与碱中和     (2)是氯水中次氯酸氧化所致。

    11.(1)过滤，萃取，Cl2+2I－=I2+2Cl－

    (2)B         (3)分液漏斗

    (4)①缺石棉网  ②温度计插到了液体中  ③冷凝管进出水的方向颠倒

    (5)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制温度，以防止碘在局部高温时升华。蒸馏烧瓶

    12.(1)32g/mol  N2H4  (2)N2H4+2CuO2Cu+N2+2H2O

    13.(1)把导管b的下端浸于水中，用手握紧试管a，导管会有气泡冒出；松开后，水又会回升到导管b中。      (2)3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O    2NO+O2＝2NO2  

    (3)①铜片上有无色气泡产生，反应速率开始缓慢，后逐渐加快；②试管上部空间由无色变为浅棕色，又变成无色；③试管a中的溶液由无色变为浅蓝色；④反应结束时，铜片全部溶解。(4)由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的O2作用生成NO2，N O2易溶于水并与水反应，使度管a内气体压强暂时减小，所以导管中的水面会上升到一定 高度

    (5)①水进入试管，上升到一定高度；②试管中气体的颜色由棕色变为无色。

    14.(1)红棕色    (2)溴与AgNO3反应生成AgBr沉淀，无法确定溴与苯反应有HBr生成 

    (3 )①吸收烧瓶中的溴蒸气，减少对环境污染 ②与混合液中残余的溴反应，以利于溴苯的提纯 、分离

    15.(1)B  (2)把该仪器放入冰水里，玻璃管内混合气体颜色变浅；或把该仪器放入热水里， 玻璃管内混合气体颜色变深

    16.(1)①c  ②a  ③检查装置的气密性  本反应为放热反应  ④将系统内的空气排尽  c

    (2)①干燥气体  ②使两种气体充分混合  ③观察气泡以调节氢、氮气流速度

    NH3及N2、H2的混合物  用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导管口，有白烟说明有氨生成

    17.①A，B ②［K＋］≥0.2mol/L    ［］=0.1mol/L    ［］ =0.2mol/L

      ［］=0.4mol/L

    18.(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

    (2)2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+2Cl2?

    (3)干燥的HCl，防止MgCl2?6H2O受热脱水时水解。

    aE，C，  NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl?

    bＬ⑤、①、②、③、⑦、④、③

    cＭ浓H2S4，稀NaOH，NaCl(s)，MgCl2?6H2O，浓H2SO4

    d吸收HCl气体，白色酸雾。

    19.(1)SOCl2+H2O2HCl+SO2↑

    (2)由SOCl2与水反应“剧烈”，可知SOCl2与晶体ZnCl2?3H2O混合共热时，SOCl2就优先于Zn2＋与水结合，生成HCl，因而从两个方面抑制ZnCl2水解：

    ZnCl2+H2OZn(OH)Cl+HCl,得到无水ZnCl2。

    (3)C2H5OH+SOCl2C2H5Cl+SO2↑+HCl↑

    (4)由题给信息可知SOCl2的沸点仅为77℃，较低，所以可用蒸馏的方法除去。故选D。

     

     

     

     


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