溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm³．右图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去）．G中盛蒸馏水，在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓H₂SO₄．边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．可能发生的副反应：H₂SO₄（浓）+2HBr→Br₂+SO₂+2H₂O
（1）反应中加入适量水不能产生的作用是

C

C

a．减少副反应发生           b．减少HBr的挥发
c．使反应混合物分层         d．溶解NaBr
（2）反应采用水浴加热；
（3）装置B的作用是：①使溴乙烷馏出，②

使沸点高于溴乙烷的物质回流

使沸点高于溴乙烷的物质回流

；
（4）采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率，主要原因是

及时分馏出产物，促使平衡正向移动

及时分馏出产物，促使平衡正向移动

；
（5）溴乙烷可用水下收集法获得的根据是

密度比水大、难溶于水

密度比水大、难溶于水

，接液管口恰好没入　液面的理由是

水封、防止倒吸

水封、防止倒吸

；
（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为

b

b

（填编号）．
a．碘化钾溶液           b．亚硫酸氢钠溶液          c．氢氧化钠溶液．

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溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm³．如图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去）．A-水浴加热装置，B-分馏柱，C-温度计，F-接液管，G-中盛蒸馏水．在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓H₂SO₄．边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．可能发生的副反应：H₂SO₄（浓）+2HBr=Br₂+SO₂+2H₂O
（1）反应中要加入适量水不能产生的作用是

c

c

a．减少副反应的发生    b．减少HBr的挥发
c．使反应混合物分层   d．溶解NaBr
（2）反应采用水浴加热是为了：①反应容器受热均匀，②

控制反应温度在100℃以内

控制反应温度在100℃以内

．温度计显示的温度最好控制
在

38.4

38.4

℃，这是因为

溴乙烷的沸点是38.4℃，该温度下只有溴乙烷蒸馏出来

溴乙烷的沸点是38.4℃，该温度下只有溴乙烷蒸馏出来

．
（3）分馏柱的作用是：①使溴乙烷馏出；②

冷凝回流乙醇和水

冷凝回流乙醇和水

．
（4）反应采取边反应边蒸馏的操作设计，主要是为

蒸馏能及时分离出生成物，促进平衡向右移动

蒸馏能及时分离出生成物，促进平衡向右移动

．
（5）溴乙烷可用水下收集法获得的根据是

不溶于水

不溶于水

、

密度比水大

密度比水大

，接液管口恰好没入液面的理由是

防止蒸气逸出

防止蒸气逸出

、

防止倒吸

防止倒吸

．
（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为

b

b

．
a．碘化钾溶液    b．亚硫酸氢钠溶液     c．氢氧化钠浓溶液
（7）写出制备溴乙烷的总反应方程式：

C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄

△

C₂H₅Br+NaHSO₄+H₂O

C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄

△

C₂H₅Br+NaHSO₄+H₂O

．

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溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm³．如图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去），其中G中盛蒸馏水．实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H₂SO₄．制备过程中边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．
可能发生的副反应：H₂SO₄（浓）+2HBr→Br₂+SO₂+2H₂O
（1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需适量的

水

水

．
（2）反应采用水浴加热的目的是：①反应容器受热均匀，②

控制反应温度在100℃以内

控制反应温度在100℃以内

．温度计显示的温度最好控制在

38.4

38.4

℃左右；
（3）装置B的作用是：①使溴乙烷蒸馏出，②

冷凝回流乙醇和水

冷凝回流乙醇和水

；
（4）采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率，主要原因是

蒸馏能及时分离出生成物，促进平衡向右移动

蒸馏能及时分离出生成物，促进平衡向右移动

；
（5）溴乙烷可用水下收集法的依据是

不溶于水

不溶于水

、

密度比水大

密度比水大

，接液管口恰好浸入到液面的目的是

防止倒吸

防止倒吸

；
（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，加入的最好试剂为

B

B

（填编号）
A．碘化钾溶液     B．亚硫酸氢钠溶液    C．氢氧化钠溶液．

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溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm³．如图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去），其中G中盛蒸馏水．实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H₂SO₄．制备过程中边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．
可能发生的副反应：H₂SO₄（浓）+2HBr→Br₂+SO₂+2H₂O
（1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需适量的______．
（2）反应采用水浴加热的目的是：①反应容器受热均匀，②______．温度计显示的温度最好控制在______℃左右；
（3）装置B的作用是：①使溴乙烷蒸馏出，②______；
（4）采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率，主要原因是______；
（5）溴乙烷可用水下收集法的依据是______、______，接液管口恰好浸入到液面的目的是______；
（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，加入的最好试剂为______（填编号）
A．碘化钾溶液     B．亚硫酸氢钠溶液    C．氢氧化钠溶液．

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溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm³．如图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去）．A-水浴加热装置，B-分馏柱，C-温度计，F-接液管，G-中盛蒸馏水．在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓H₂SO₄．边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．可能发生的副反应：H₂SO₄（浓）+2HBr=Br₂+SO₂+2H₂O
（1）反应中要加入适量水不能产生的作用是______
a．减少副反应的发生    b．减少HBr的挥发
c．使反应混合物分层   d．溶解NaBr
（2）反应采用水浴加热是为了：①反应容器受热均匀，②______．温度计显示的温度最好控制
在______℃，这是因为______．
（3）分馏柱的作用是：①使溴乙烷馏出；②______．
（4）反应采取边反应边蒸馏的操作设计，主要是为______．
（5）溴乙烷可用水下收集法获得的根据是______、______，接液管口恰好没入液面的理由是______、______．
（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为______．
a．碘化钾溶液    b．亚硫酸氢钠溶液     c．氢氧化钠浓溶液
（7）写出制备溴乙烷的总反应方程式：______

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(一)选择题

1.C  2.A、C  3.D  4.C  5.B、D  6.A  7.C  8.A、D  9.C  10.B  11.A

(二)非选择题

1.(1)过滤；蒸发  (2)B  (3)滤液浑浊  (4)液体飞溅  (5)K₂CO₃，KCl，K₂SO₄

2.(1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却  (2)将反应容器 放在50～60℃的水浴中加热  (3)分液漏斗  (4)除去粗产品中的残留酸  (5)大，苦杏仁

3.(1)除去吸入空气中的CO₂  (2)D  (3)可增大气体与溶液的接触面，使气体中的CO₂被充分吸收；

(4)

 (5)把瓶Ⅰ中的NaOH溶液吸入口中；把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外

4.(1)增加一种反应物，有利于酯化反应向正反方向进行 (2)蒸出生成物，有利于酯化 反应向正反应方向进行 (3)B (4)除去粗产品中的乙醇 (5)除去粗产品中的水

5.(1)①适当稀释浓H₂SO₄，防止HBr被氧化  ②吸收溶解的HBr。

(2)②控制恒温，38.4℃。该温度下只有溴乙烷蒸馏出来。

(3)②使沸点高于溴乙烷的副产品回流。

(4)及时分馏出产物，促使平衡正向移动。

(5)密度比水大且难溶于水，水封，防止蒸气逸出，并防止倒吸，E。

6.(1)Ⅱ   (2)F，G，E，H  吸收空气中的水蒸气和CO₂     (3)F，C     (4)A，B，C，F

 (5)C₂H₅OH+CuOCH₃CHO+Cu+H₂O 乙醛，乙醇     (6)E，G 不合理

7.(1)b,c,a,c,d  吸收未反应的氨，防止空气水分进入  ②   固体由黑色变为红色；③a,c (2)a,c

8.(1)A，B，D，F，G，H，J  坩锅  泥三角  药匙 (2)(W₂-W₃)/(W₂-W₁)×100% 偏高    A，D

9.(1)使Fe^2＋氧化成易于分离的Fe^3＋

(2)A  (3)CuO，Fe(OH)₃和过量的CuO

(4)A，B，D，G，I

10.(1)是由于氯水中氢离子与碱中和     (2)是氯水中次氯酸氧化所致。

11.(1)过滤，萃取，Cl₂+2I^－=I₂+2Cl^－

(2)B         (3)分液漏斗

(4)①缺石棉网  ②温度计插到了液体中  ③冷凝管进出水的方向颠倒

(5)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制温度，以防止碘在局部高温时升华。蒸馏烧瓶

12.(1)32g/mol  N₂H₄  (2)N₂H₄+2CuO2Cu+N₂+2H₂O

13.(1)把导管b的下端浸于水中，用手握紧试管a，导管会有气泡冒出；松开后，水又会回升到导管b中。      (2)3Cu+8HNO₃3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O    2NO+O₂＝2NO₂  

(3)①铜片上有无色气泡产生，反应速率开始缓慢，后逐渐加快；②试管上部空间由无色变为浅棕色，又变成无色；③试管a中的溶液由无色变为浅蓝色；④反应结束时，铜片全部溶解。(4)由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的O₂作用生成NO₂，N O₂易溶于水并与水反应，使度管a内气体压强暂时减小，所以导管中的水面会上升到一定 高度

(5)①水进入试管，上升到一定高度；②试管中气体的颜色由棕色变为无色。

14.(1)红棕色    (2)溴与AgNO₃反应生成AgBr沉淀，无法确定溴与苯反应有HBr生成 

(3 )①吸收烧瓶中的溴蒸气，减少对环境污染 ②与混合液中残余的溴反应，以利于溴苯的提纯 、分离

15.(1)B  (2)把该仪器放入冰水里，玻璃管内混合气体颜色变浅；或把该仪器放入热水里， 玻璃管内混合气体颜色变深

16.(1)①c  ②a  ③检查装置的气密性  本反应为放热反应  ④将系统内的空气排尽  c

(2)①干燥气体  ②使两种气体充分混合  ③观察气泡以调节氢、氮气流速度

NH₃及N₂、H₂的混合物  用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导管口，有白烟说明有氨生成

17.①A，B ②［K^＋］≥0.2mol/L    ［］=0.1mol/L    ［］ =0.2mol/L

  ［］=0.4mol/L

18.(1)NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl

(2)2NaCl+2H₂O2NaOH+2H₂+2Cl₂?

(3)干燥的HCl，防止MgCl₂?6H₂O受热脱水时水解。

aE，C，  NaCl+H₂SO₄(浓) NaHSO₄+HCl?

bＬ⑤、①、②、③、⑦、④、③

cＭ浓H₂S₄，稀NaOH，NaCl(s)，MgCl₂?6H₂O，浓H₂SO₄

d吸收HCl气体，白色酸雾。

19.(1)SOCl₂+H₂O2HCl+SO₂↑

(2)由SOCl₂与水反应“剧烈”，可知SOCl₂与晶体ZnCl₂?3H₂O混合共热时，SOCl₂就优先于Zn^2＋与水结合，生成HCl，因而从两个方面抑制ZnCl₂水解：

ZnCl₂+H₂OZn(OH)Cl+HCl,得到无水ZnCl₂。

(3)C₂H₅OH+SOCl₂C₂H₅Cl+SO₂↑+HCl↑

(4)由题给信息可知SOCl₂的沸点仅为77℃，较低，所以可用蒸馏的方法除去。故选D。