题目列表(包括答案和解析)
下图是用于测定含两种元素的某种气体x的化学式的实验装置图。
实验过程如下：在120℃；时，将装置A中的x气体缓缓通过已排尽空气并装有氧化铜的装置B，反应后在装置C中收集到水，装置D中收集到氮气。
装置B中黑色粉末变为红色光亮的粉末，并测得x反应了240mL，氧化铜质量减少了0.32g。
(1)240mL气体x完全反应后，装置E中收集到水240mL，测得1mol x气体的体积是24000 mL，则x的摩尔质量为________；x的化学式是________；(气体体积均换算成相同状况下的体积)；
(2)B中发生化学反应的方程式是________(假设x在该条件下不分解)。
实验过程如下：在120℃；时，将装置A中的x气体缓缓通过已排尽空气并装有氧化铜的装置B，反应后在装置C中收集到水，装置D中收集到氮气。
装置B中黑色粉末变为红色光亮的粉末，并测得x反应了240mL，氧化铜质量减少了0.32g。
(1)240mL气体x完全反应后，装置E中收集到水240mL，测得1mol x气体的体积是24000 mL，则x的摩尔质量为________；x的化学式是________；(气体体积均换算成相同状况下的体积)；
(2)B中发生化学反应的方程式是________(假设x在该条件下不分解)。
在注射器A中装有240 mL气体X，慢慢通过不含空气并盛有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：
实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变为红色粉末。在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是N2。试完成下列问题：
（1）X气体是由____________和____________元素组成的。
（2）若240 mL X气体完全反应，收集到N2的体积为240 mL。根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24000 mL，则X的化学式为________________。
（3）写出B中发生反应的化学方程式（X在该条件下不发生分解反应）______________。
已知常温下A、B及CO、H2的燃烧热如下：
1 mol物质 | A | B | CO | H2 |
燃烧热/kJ·mol-1 | 725 | 5518 | 283 | 286 |
A、B不同比例混合的燃料91.2 g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Q与混合燃料中B的物质的量分数x的关系如下图。(计算过程中保留两位小数)
(1)相对分子质量A为_________，B为_________。
(2)73 g由A、B等物质的量混合而成的燃料在160 LO2中完全燃烧后，冷却后得到104 L气体，通过碱石灰充分吸收后剩余3.2 L(气体体积均在标准状况下测定)。由此可求得混合物中n(C)：n(H)：n(O)=_________，若A是醇，B为饱和烃，则A的分子式为_________，B分子式为_________。
(3)l mol由A、B等物质的量混合而成的燃料在一定量的氧气中燃烧，放出热量2 980 kJ，则反应中生成CO_________mol。
下图中实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式。
在注射器A中装有240 mL气体X，慢慢通过不含空气并盛有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：
实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变为红色粉末。在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是N2。试完成下列问题：
（1）X气体是由____________和____________元素组成的。
（2）若240 mL X气体完全反应，收集到N2的体积为240 mL。根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24000 mL，则X的化学式为________________。
（3）写出B中发生反应的化学方程式（X在该条件下不发生分解反应）______________。
(一)选择题
1.C 2.A、C 3.D 4.C 5.B、D 6.A 7.C 8.A、D 9.C 10.B 11.A
(二)非选择题
1.(1)过滤；蒸发 (2)B (3)滤液浑浊 (4)液体飞溅 (5)K2CO3，KCl，K2SO4
2.(1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却 (2)将反应容器 放在50～60℃的水浴中加热 (3)分液漏斗 (4)除去粗产品中的残留酸 (5)大，苦杏仁
3.(1)除去吸入空气中的CO2 (2)D (3)可增大气体与溶液的接触面，使气体中的CO2被充分吸收；
(4)
(5)把瓶Ⅰ中的NaOH溶液吸入口中；把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外
4.(1)增加一种反应物，有利于酯化反应向正反方向进行 (2)蒸出生成物，有利于酯化 反应向正反应方向进行 (3)B (4)除去粗产品中的乙醇 (5)除去粗产品中的水
5.(1)①适当稀释浓H2SO4，防止HBr被氧化 ②吸收溶解的HBr。
(2)②控制恒温，38.4℃。该温度下只有溴乙烷蒸馏出来。
(3)②使沸点高于溴乙烷的副产品回流。
(4)及时分馏出产物，促使平衡正向移动。
(5)密度比水大且难溶于水，水封，防止蒸气逸出，并防止倒吸，E。
6.(1)Ⅱ (2)F，G，E，H 吸收空气中的水蒸气和CO2 (3)F，C (4)A，B，C，F
(5)C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 乙醛，乙醇 (6)E，G 不合理
7.(1)b,c,a,c,d 吸收未反应的氨，防止空气水分进入 ② 固体由黑色变为红色；③a,c (2)a,c
8.(1)A，B，D，F，G，H，J 坩锅 泥三角 药匙 (2)(W2-W3)/(W2-W1)×100% 偏高 A，D
9.(1)使Fe2＋氧化成易于分离的Fe3＋
(2)A (3)CuO，Fe(OH)3和过量的CuO
(4)A，B，D，G，I
10.(1)是由于氯水中氢离子与碱中和 (2)是氯水中次氯酸氧化所致。
11.(1)过滤，萃取，Cl2+2I－=I2+2Cl－
(2)B (3)分液漏斗
(4)①缺石棉网 ②温度计插到了液体中 ③冷凝管进出水的方向颠倒
(5)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制温度，以防止碘在局部高温时升华。蒸馏烧瓶
12.(1)32g/mol N2H4 (2)N2H4+2CuO2Cu+N2+2H2O
13.(1)把导管b的下端浸于水中，用手握紧试管a，导管会有气泡冒出；松开后，水又会回升到导管b中。 (2)3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO+O2＝2NO2
(3)①铜片上有无色气泡产生，反应速率开始缓慢，后逐渐加快；②试管上部空间由无色变为浅棕色，又变成无色；③试管a中的溶液由无色变为浅蓝色；④反应结束时，铜片全部溶解。(4)由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的O2作用生成NO2，N O2易溶于水并与水反应，使度管a内气体压强暂时减小，所以导管中的水面会上升到一定 高度
(5)①水进入试管，上升到一定高度；②试管中气体的颜色由棕色变为无色。
14.(1)红棕色 (2)溴与AgNO3反应生成AgBr沉淀，无法确定溴与苯反应有HBr生成
(3 )①吸收烧瓶中的溴蒸气，减少对环境污染 ②与混合液中残余的溴反应，以利于溴苯的提纯 、分离
15.(1)B (2)把该仪器放入冰水里，玻璃管内混合气体颜色变浅；或把该仪器放入热水里， 玻璃管内混合气体颜色变深
16.(1)①c ②a ③检查装置的气密性 本反应为放热反应 ④将系统内的空气排尽 c
(2)①干燥气体 ②使两种气体充分混合 ③观察气泡以调节氢、氮气流速度
NH3及N2、H2的混合物 用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导管口，有白烟说明有氨生成
17.①A，B ②［K＋］≥0.2mol/L ［］=0.1mol/L ［］ =0.2mol/L
［］=0.4mol/L
18.(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
(2)2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+2Cl2?
(3)干燥的HCl，防止MgCl2?6H2O受热脱水时水解。
aE，C， NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl?
bＬ⑤、①、②、③、⑦、④、③
cＭ浓H2S4，稀NaOH，NaCl(s)，MgCl2?6H2O，浓H2SO4
d吸收HCl气体，白色酸雾。
19.(1)SOCl2+H2O2HCl+SO2↑
(2)由SOCl2与水反应“剧烈”，可知SOCl2与晶体ZnCl2?3H2O混合共热时，SOCl2就优先于Zn2＋与水结合，生成HCl，因而从两个方面抑制ZnCl2水解：
ZnCl2+H2OZn(OH)Cl+HCl,得到无水ZnCl2。
(3)C2H5OH+SOCl2C2H5Cl+SO2↑+HCl↑
(4)由题给信息可知SOCl2的沸点仅为77℃，较低，所以可用蒸馏的方法除去。故选D。
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