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    从海水中可提取多种化工原料.下面是工业上对海水的几项综合利用示意图. 根据示意图回答下列问题:(1)粗盐中含有Ca2+.Mg2+.等杂质离子.精制时所用试剂为盐 酸.BaCl2溶液.NaOH溶液.Na2CO3溶液.加入试剂的顺序是 .(2)电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为 .(3)工业上MgCl2?6H2O晶体在 气氛中加热脱水.通入此种气体的作用是 .可选用药品:MgCl2?6H2O晶体.NaCL(s).KClO3(s).MnO2.浓H2SO4.浓HCl .稀NaOH溶液.仪器:见下图.组装氯化氢气体发生器.应选用的仪器是 ,有关的化学方程式是 .按HCl气流方向.其余装置的连接顺序是:???各装置中应放的药品为:A. .B. .C. .D. .E. . B装置的作用是 .B中能观察到的现象是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试完成下列问题。

    (1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是_________________。(填序号)

    (2)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式：__________________,_________________。

    (3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2，其中副产品Cl2和粉末状熟石灰可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为______________________________________________________________。

    (4)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？_______________________________________。

    (5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在___________________________。

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    从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

    试回答下列问题：

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时所用试剂为：A.盐酸  B.BaCl2溶液  C.NaOH溶液  D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是____________________________。

    （2）写出电解饱和食盐水的化学反应方程式。

    （3）写出用海滩上贝壳制Ca（OH）2的化学反应方程式。

    （4）由MgCl2·6H2O脱水制无水MgCl2用于电解，MgCl2·6H2O晶体在________气体中加热脱水，生产中通入此种气体的作用是______________________________________________。

    （5）电解无水MgCl2可制取金属镁和氯气，其中副产品氯气和粉末状熟石灰反应可制得漂白粉。制漂白粉的化学反应方程式为_______________________________________________。

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    海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图．
    按要求回答问题：
    （1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是
    AC
    AC
    ．
    A．食盐       B．金属钠       C．淡水
    （2）以电解食盐水为基础制取Cl2、
    H2、NaOH
    H2、NaOH
    等产品的工业称为“氯碱工业”．
    （3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气
    b
    b
    （填写装置的序号）． 

    （4）实验室中模拟Br-→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现．写出Br-→Br2的转化离子方程式为：
    2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
    2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
    ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是
    d
    d
    （选填下列选项的编号字母）．

    （5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是
    Ar、H2
    Ar、H2
    （选填下列选项的编号字母）．
    A．Cl2　　　　B．N2　　　　C．Ar　　　　D．空气　　　　E．H2．

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    海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。

    按要求回答问题：
    （1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是      。
    A．食盐      B．金属钠      C．淡水
    （2）以电解食盐水为基础制取Cl2、      等产品的工业称为“氯碱工业”。
    （3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气    
    (填写装置的序号)。

    （4）实验室中模拟Br—→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br—→Br2的转化离子方程式为：      ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是      （选填下列选项的编号字母）。

    （5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是　   　（选填下列选项的编号字母）。
    A．Cl2　　　　B．N2　　　　C．Ar　　　　D．空气　　　　E．H2

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    海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。

    按要求回答问题：
    （1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是      。
    A．食盐      B．金属钠      C．淡水
    （2）以电解食盐水为基础制取Cl2、      等产品的工业称为“氯碱工业”。
    （3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气    (填写装置的序号)。

    （4）实验室中模拟Br—→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br—→Br2的转化离子方程式为：      ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是      （选填下列选项的编号字母）。

    （5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是　   　（选填下列选项的编号字母）。
    A．Cl2　　　　B．N2　　　　C．Ar　　　　D．空气　　　　E．H2

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    (一)选择题

    1.C  2.A、C  3.D  4.C  5.B、D  6.A  7.C  8.A、D  9.C  10.B  11.A

    (二)非选择题

    1.(1)过滤；蒸发  (2)B  (3)滤液浑浊  (4)液体飞溅  (5)K2CO3，KCl，K2SO4

    2.(1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却  (2)将反应容器 放在50～60℃的水浴中加热  (3)分液漏斗  (4)除去粗产品中的残留酸  (5)大，苦杏仁

    3.(1)除去吸入空气中的CO2  (2)D  (3)可增大气体与溶液的接触面，使气体中的CO2被充分吸收；

    (4)

     (5)把瓶Ⅰ中的NaOH溶液吸入口中；把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外

    4.(1)增加一种反应物，有利于酯化反应向正反方向进行 (2)蒸出生成物，有利于酯化 反应向正反应方向进行 (3)B (4)除去粗产品中的乙醇 (5)除去粗产品中的水

    5.(1)①适当稀释浓H2SO4，防止HBr被氧化  ②吸收溶解的HBr。

    (2)②控制恒温，38.4℃。该温度下只有溴乙烷蒸馏出来。

    (3)②使沸点高于溴乙烷的副产品回流。

    (4)及时分馏出产物，促使平衡正向移动。

    (5)密度比水大且难溶于水，水封，防止蒸气逸出，并防止倒吸，E。

    6.(1)Ⅱ   (2)F，G，E，H  吸收空气中的水蒸气和CO2     (3)F，C     (4)A，B，C，F

     (5)C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 乙醛，乙醇     (6)E，G 不合理

    7.(1)b,c,a,c,d  吸收未反应的氨，防止空气水分进入  ②   固体由黑色变为红色；③a,c (2)a,c

    8.(1)A，B，D，F，G，H，J  坩锅  泥三角  药匙 (2)(W2-W3)/(W2-W1)×100% 偏高    A，D

    9.(1)使Fe2＋氧化成易于分离的Fe3＋

    (2)A  (3)CuO，Fe(OH)3和过量的CuO

    (4)A，B，D，G，I

    10.(1)是由于氯水中氢离子与碱中和     (2)是氯水中次氯酸氧化所致。

    11.(1)过滤，萃取，Cl2+2I－=I2+2Cl－

    (2)B         (3)分液漏斗

    (4)①缺石棉网  ②温度计插到了液体中  ③冷凝管进出水的方向颠倒

    (5)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制温度，以防止碘在局部高温时升华。蒸馏烧瓶

    12.(1)32g/mol  N2H4  (2)N2H4+2CuO2Cu+N2+2H2O

    13.(1)把导管b的下端浸于水中，用手握紧试管a，导管会有气泡冒出；松开后，水又会回升到导管b中。      (2)3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O    2NO+O2＝2NO2  

    (3)①铜片上有无色气泡产生，反应速率开始缓慢，后逐渐加快；②试管上部空间由无色变为浅棕色，又变成无色；③试管a中的溶液由无色变为浅蓝色；④反应结束时，铜片全部溶解。(4)由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的O2作用生成NO2，N O2易溶于水并与水反应，使度管a内气体压强暂时减小，所以导管中的水面会上升到一定 高度

    (5)①水进入试管，上升到一定高度；②试管中气体的颜色由棕色变为无色。

    14.(1)红棕色    (2)溴与AgNO3反应生成AgBr沉淀，无法确定溴与苯反应有HBr生成 

    (3 )①吸收烧瓶中的溴蒸气，减少对环境污染 ②与混合液中残余的溴反应，以利于溴苯的提纯 、分离

    15.(1)B  (2)把该仪器放入冰水里，玻璃管内混合气体颜色变浅；或把该仪器放入热水里， 玻璃管内混合气体颜色变深

    16.(1)①c  ②a  ③检查装置的气密性  本反应为放热反应  ④将系统内的空气排尽  c

    (2)①干燥气体  ②使两种气体充分混合  ③观察气泡以调节氢、氮气流速度

    NH3及N2、H2的混合物  用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导管口，有白烟说明有氨生成

    17.①A，B ②［K＋］≥0.2mol/L    ［］=0.1mol/L    ［］ =0.2mol/L

      ［］=0.4mol/L

    18.(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

    (2)2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+2Cl2?

    (3)干燥的HCl，防止MgCl2?6H2O受热脱水时水解。

    aE，C，  NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl?

    bＬ⑤、①、②、③、⑦、④、③

    cＭ浓H2S4，稀NaOH，NaCl(s)，MgCl2?6H2O，浓H2SO4

    d吸收HCl气体，白色酸雾。

    19.(1)SOCl2+H2O2HCl+SO2↑

    (2)由SOCl2与水反应“剧烈”，可知SOCl2与晶体ZnCl2?3H2O混合共热时，SOCl2就优先于Zn2＋与水结合，生成HCl，因而从两个方面抑制ZnCl2水解：

    ZnCl2+H2OZn(OH)Cl+HCl,得到无水ZnCl2。

    (3)C2H5OH+SOCl2C2H5Cl+SO2↑+HCl↑

    (4)由题给信息可知SOCl2的沸点仅为77℃，较低，所以可用蒸馏的方法除去。故选D。

     

     

     

     


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