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（本题16分）降低大气中CO₂的含量和有效地开发利用CO₂正成为研究的主要课题。
（1）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)  ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                     。
（2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，在温度500℃时发生反应：
CO₂（g）+ 3H₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g） △H<0。CH₃OH的浓度随时间变化如图。回答有关问题：

①从反应开始到20分钟时，H₂的平均反应速率v(H₂)＝_________________。
②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是             。
A. 增大压强    B.加入催化剂   C.升高温度    D.增大反应物的浓度 
③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数(保留2位小数)
④如果在30分钟时,再向容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，保持温度不变，达到新平衡时，CH₃OH的浓度____________1mol.L^-1(填“>”、“<”或“=”)。
（3）一种原电池的工作原理为：2Na₂S₂ + NaBr₃ Na₂S₄ + 3NaBr。用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO₂在铜电极上可转化为甲烷。
①该电池负极的电极反应式为：                                              。
②电解池中产生CH₄一极的电极反应式为：                                     。
（4）下图是NaOH吸收CO₂后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－三种成分平衡时的组成分数。

下列叙述正确的是             。
A．此图是1.0 mol·L^-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L^-1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)=c(CO₃^2－)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^－形式存在
D．若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH为7～9之间

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（10分）研究碳及其化合物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。某学习小组查阅资料并进行相关探究，请帮忙完成以下探究。
（1）pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10^－3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10^－3)＝3。如图为25℃时H₂CO₃溶液的pC－pH图。请回答下列问题：（若离子浓度小于10^-5mol/L，可认为该离子不存在）

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H₂CO₃一级电离平衡常数的数值K_a1        。
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H₂CO₃/HCO₃^－)可以抵消少量酸或碱，维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H⁺)/c(H₂CO₃)最终将        。

A．变大

B．变小

C．基本不变

D．无法判断

（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO。由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，

该电池反应的离子方程式为                                。
（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为： CO₂(g) +3H₂(g)  CH₃OH(g) +H₂O(g)  △H ；
①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图
所示，则上述CO₂转化为甲醇反应热ΔH        0(填“>” “<”或“＝”)。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

容 器	甲	乙
反应物 投入量	1molCO2 3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中各物质浓度相同，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为               。

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（10分）研究碳及其化合物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。某学习小组查阅资料并进行相关探究，请帮忙完成以下探究。
（1）pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10^－3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10^－3)＝3。如图为25℃时H₂CO₃溶液的pC－pH图。请回答下列问题：（若离子浓度小于10^-5mol/L，可认为该离子不存在）

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H₂CO₃一级电离平衡常数的数值K_a1        。
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H₂CO₃/HCO₃^－)可以抵消少量酸或碱，维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H⁺)/c(H₂CO₃)最终将        。

A．变大

B．变小

C．基本不变

D．无法判断

（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO。由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，

该电池反应的离子方程式为                                。
（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为： CO₂(g) +3H₂(g)  CH₃OH(g) +H₂O(g)  △H ；
①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图
所示，则上述CO₂转化为甲醇反应热ΔH        0(填“>” “<”或“＝”)。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

容 器	甲	乙
反应物 投入量	1molCO2 3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中各物质浓度相同，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为               。

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一、选择题

1.D  2.D  3.B  4.B  5.B  6.B  7.C  8.B  9.B  10.D  11.C  12.B  13.A  14.A  15.D   16.AC  17.B  18.C  19.D  20.C  21.D  22.C  23.C  24.C  25.C

二、填空题

1.2AgBr2Ag+Br₂、2Ag+Br₂2AgBr、催化作用

2.生成的水煤气(CO或H₂)燃烧，使得瞬时火焰更旺；相同；生成水煤气所吸收的热量和水煤气燃烧时增加的热量相同

3.(1)苏打  中和等量的H^＋，Na₂CO₃比NaHCO₃的用量少(质量比为53∶84) 

(2)小苏打    产生等量的CO₂ NaHCO₃比Na₂CO₃的用量少(质量比为84∶106)

(3)苏打   Na₂CO₃的水解程度比NaHCO₃大，产生等量的OH^－需Na₂CO₃的量较少

4.(1)Al₂O₃?2SiO₂?2H₂O

(2)SiO₂+Na₂SiO₃Na₂SiO₃+CO₂↑  Al₂O₃+Na₂CO₃＝2NaAlO₂+CO₂↑

(3)H₂SiO₃  2H^＋＋SiO₃＝H₂SiO₃    Al^3＋水解生成Al(OH)₃胶体，胶体吸附水中悬浮的杂质。

(4)铁坩埚。

5.(1)不移动  当压强增大2.5倍时，A物质的量浓度增大了2.5倍，说明平衡没有发生移动， 可知m+n=p  (2)向左移动  当压强增大2倍时，A物质的量浓度却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动  ①体积不变时，向容器内充入了A物质  ②增大压强体积变小时，B物质 转化成液态

6.(1)2  0.5

(2)若血液酸酸度增加，［H^＋］增大，H₂CO₃的电离平衡向逆反应方向移动，消耗H^＋ ，生成的H₂CO₃分解从肺部排出。

7.第①题实际上就是求如图的正四面体ABCD中，几何中心O与任意两顶点所成角之余弦。图 中，O′为O在底面上的投影。设边长为1，则CD＝1，在底面三角形中，BC＝1，故CE＝，CO′＝。在直角三角形AO′C中，AO′＝。由于AO＝CO＝DO，设为x，则OO′＝AO′-AO＝,在直角三角形OO′C中，CO²＝+,即x ²＝,解得x＝。 在Δ+DOC中，CO＝DO＝，CD＝1，根据余弦定理解得 ：co s∠COD＝-(此角约为109°28′),即为金刚石中的键角的余弦值。

第②题中，0.2克拉＝0.2×0.2克＝0.04克(1克＝5克拉)。此金刚石的“分子量”＝×6.0×10²³mol^－1×12＝2.4×10²²。

说明：为此块金刚石中碳原子的物质的量，再乘以6.0×1 0²³为此金刚石中含有的碳原子个数。每个碳原子的原子量为12，故再乘以12为所有 碳原子的原子量之和，即为此金刚石的“分子量”。

③中的题目信息中的数值“五千以上”起到强烈的干扰作用。虽然②中算出的“分子量”远远大于五千，但金刚石是单质，不是化合物，故不能称其为高分子化合物。

三、论述和计算

1.(1)盐酸或稀硫酸。(2)在Ⅰ中开始产生H₂后，将铜丝2在酒精灯上加热至红热，迅速伸入Ⅱ中。(3)Zn粒不断溶解，产生气泡；红热的铜丝由黑变成紫红色。(4)形成铜锌原电池，产生H₂的速率快，实验完毕时可将铜丝向上提起，反应随即停止，类似于“启普发生 器”原理；铜丝2弯成螺旋状是为了提高铜丝局部的温度，以利于氧化铜在氢气中持续、快速被还原。(5)乙醇等。

2.由测定原理可知指示剂必为淀粉溶液。选用什么仪器向锥形瓶移橙汁呢?有部分同学填入了量筒，忽视了量筒是一种粗略的量器，精确度到不了百分位；也有部分同学填入了滴定管，若为碱式滴定滴，因维生素C溶液呈酸性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶部位，故应填酸式滴定管或移液管。

解答实验过程(3)时，关键是第3空，必须搞清原理，是哪种溶液向哪种溶液中滴入，否则极 可能答反。正确的是：溶液蓝色不褪去，而不是蓝色褪去。

(五)是非常新颖的题型，它突出考查了学生实验后对数据利用的能力，测试时得分率极低，本题其实是书上实验数据处理的迁移，应取两次测定数据的平均值计算待测溶液的浓度，表 格如下：

滴定次数

待测液体积

标准碘体积

滴定前V

后V

实验V

平均值

１

２

然后列式计算可知含量为990mg/L。

(六)中问题讨论陷阱就更多了。(1)的答案几乎所有同学都这样答：防止溶液溅出，使测量有误差。但这是一个思维定势，因为溶液在锥形瓶中是不易溅出的。正确答案应根据“维生素C易被空气中的氧气氧化”，故答案为：不能，因为增大了与空气接触面，使之氧化。

(2)中显然不是天然橙汁，那么制造商可能采取什么做法?很多人选B。这是缺乏社会常识的选择，因为制造商毕竟要赚钱，选B必然亏本。这时再读题干，“在新鲜水果、蔬菜中都富含”说明维生素C价格低廉，所以选C。那么我们是否同意选C?因为制造商可能加入某种不是维生素C的还原剂，故应调查后再作结论。

3.(1)能有效利用的空气中含氧气

2.24×10⁶×10³×21%/22.4＝2.1×10⁷(mol)。

(2)因为＝2%时，损伤人的智力，所以＝210×。

(3)首先，该城市有效利用的空气允许一氧化碳的最大量是

n(CO)＝。

其次，每辆汽车满负荷行驶每天排放出的一氧化碳的量是，所以每天允许满负荷行驶的汽车数为2×10³/0.5＝4×10³(辆)。按平均每10 人有一辆汽车，该城市拥有4万辆汽车，则汽车的最大使用率为(4×10³/4×10⁴)×100% ＝10%。

4.(1)①臭氧；水；酸化  ②2O₃3O₂；2H₂O2H₂↑+O₂↑

(2)①浓厚的酸雾(H₂SO₄)；白色沉淀。②空气中的SO₂遇到矿尘或煤烟颗粒对SO₂的固相催化作用就会形成酸雨。③60 t；36.7。  ④CaO+SO₂＝CaSO₃，2CaSO₃+O₂＝2 CaSO₄；生石灰法。⑤见下图；⑥Na₂SO₃+SO₃+SO₂+H₂O＝2NaHSO₃        2NaHSO₃Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O

5.(1)化学方程式①是正确的。这是因为：它表示了“金属泥”的生成；它体现了盐酸 是酸性介质，但并不实际上参加反应这一事实。

(c)COCl₂+2NaOH2NaCl+CO₂↑+H₂O

(4)使烃分子减少不饱和度的反应是加成反应，消去反应则相反。

6.(1)乙醇中含有极性基团―OH，是极性分子，NaOH是离子化合物，据相似相溶原理，NaOH可溶于酒精溶液中。

(2)n(NaOH)=      n(硬脂酸)==22.89mol

   n(Cu(NO₃)₂)==2.66mol

中和硬脂酸需NaOH为22.89mol,剩下的2.11molNaOH与Cu(NO₃)₂反应消耗掉，故固体酒精碱性很低。

(3)固体酒精是由硬脂酸钠、NaNO₃、Cu(NO₃)₂、Cu(OH)₂和乙醇组成，点燃后有的燃烧，有的分解，所以残渣由CuO、Na、Na₂CO₃组成。

(4)加入硝酸铜的目的一是反应掉剩余的NaOH，二是生成的NaNO₃和剩余的Cu(NO₃)₂在高温下具强氧化性，能充分氧化硬脂酸钠，使固体酒精燃烧充分。

(5)固体酒精的形成是因硬脂酸钠内部有无数小孔，形成了较大的表面积，吸附能力大大增 强，所以能像海绵一样吸住酒精。事先制的硬脂酸钠是实心块状的，难形成较多的微孔；在新制硬脂酸钠的过程中，加热保持微沸，有利于形成更多的微孔，能大大增强其负荷乙醇的能力。

7.（1）求1mol偏二甲肼分子中含C、H、N原子物质的量：

C：（60g×40％）÷12g?mol^－1＝2mol

H：（60g×13.33％）÷1g?mol^－1＝8mol

N：（60g×46．7％）×14g?mol^－1＝2mol

∴偏二甲肼的化学式为：C₂H₈N₂

（2）依题意可写出发生反应的化学方程式并配平：C₂H₈N₂+2N₂O₄3N₂+2CO₂+4H₂O

由上述方程式可知：C₂H₈N₂中2个N^－3原子被氧化成N₂分子中N⁰原子，N₂O₄中4个N^＋4原子被还原到N₂分子中NO原子，故该反应中被氧化的氮原子与被还原 氮原子物质的量之比为：2∶4=1∶2。

（3）红棕色气体在本题中为NO₂特征颜色，结合题给条件应写出：N₂O₄2NO₂

8.（1）由考生比较熟悉的和的结构和性质的有关信息进行知识的迁移和类比。因N与P同为VA族元素，因此最高价氧化物对应的水化物的分子结构也应相似，由的结构式，可写出的结构式，其中三个N―O键为共价键，一个N→O键是配位键，在空间 为四面体结构。

（2）Na₃NO₄与水或CO₂反应剧烈，怎样写出这个反应的化学方程式？由课本上所介绍

的在水溶液中很稳定，可推断出在水溶液中不稳定，易转化为离子，故可写出：

Na₃NO₄＋H₂O2NaOH＋NaNO₃

Na₃NO₄＋CO₂Na₂CO₃＋NaNO₃

（3）要推断NaNO₄的结构，则必须突破结构的框框。显负一价，不可能具有NO那样的价键结构。由考生已有知识信息Na₂O₂或Na₂S₂O₃受到启发：在根中是否有“―O―O―”过氧键结构，由此则可试写出的结构式：，因此写出NaNO₄和水反应的化学方程式便是顺理成章的事情了。NaNO₄+H₂ONaNO₃+H₂O₂，2H₂O₂2H₂O+O₂↑，总反应化学方程式为： 2NaNO₄2NaNO₃+O₂↑

9.(1)C  S

(2)Cl；K；Na；Ca

(3)Mg、O

(4)R：CaCl₂；X：Ca(OH)₂；Y：Ca(ClO)₂;Z:HCl;C:HClO

10.“硫酸法”生产TiO₂排出的废液中主要成分是H₂SO₄和Fe^2＋，如排 入水体将对水体导致如下3项污染效应：

（1）废液呈强酸性，会使接受废水的水体pH值明显减小。

（2）因废液中含Fe^2＋排入水体应发生如下反应：Fe^2＋＋2OH^－Fe（O H）₂↓，

4Fe（OH）₂＋2H₂O＋O₂4Fe（OH）₃↓，消耗水体中OH^－使水体pH 值减小。

（3）Mn^2＋、Zn^2＋、Cr^3＋、Cu^2＋等重金属离子排入水体造成对水体重金属污染，使水体生物绝迹。 可加废铁屑与废液中H₂SO₄反应以制备FeSO₄?7H₂O，消除酸对水体的污染。

11.(1)向血液中通入O₂，血液变鲜红，再通CO₂时变暗；(2)向血液中通CO，血液变鲜红 ，再通CO₂或O₂时颜色不变化。

12.解：(1)2NO+O₂=2NO₂  3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO或4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃   3O₂2O₃

(2)①设生成NO的物质的量为x

NO  -  180.74kJ

                 1 mol    180.74kJ

                          x      

                  x=1.66×10²mol

②由2NO    ～    CO(NH)₂  N原子守恒

∴CO(NH₂)₂的物质的量=×1.66×10² mol

  CO(NH₂)₂的质量=×1.66mol×10²×60g/mol=4.98×10³g=4.98kg

14.由3Fe(OH)₂+As₂O₃Fe₃(AsO₃)₂+3H₂O得出As₂O₃与碱 反应生成盐的事实可说明As₂O₃及其水化物显酸性

15.（1）构成石墨化纤维的元素有三种，即C、N、H，其原子个数之比依次为3∶1∶1。

（2）把丙烯腈分子中的C＝C打开之后再加聚得???_n。

16.(1)2Cl-CH₂-COO^??2e=Cl-CH₂-CH₂-Cl+2CO₂↑?  2H^＋＋2e=H₂?

(2)Cl-CH₂-CH₂-Cl+2KOHHO-CH₂-CH₂-OH+2KCl

HO-CH₂-CH₂-OH+O₂

(3)

17.B、C两种物质在中学化学中没有介绍，但从对它们结构的分析中可以看出，B是一种环状酯，C是一种高分子酯，可模仿普通酯的合成反应来写这两个化学方程式。这两个反应分别为：

18.(1)C₆H₆O+7O₂→6CO₂+3H₂   2C₆H₈O₇+9O₂→12CO₂+8H₂O   C₇H₆O₃+7O₂→7CO₂+3H₂O

(2)化学需氧量为：

 (3)1m³废水可产生的CO₂为：(×6+×6+)=1.79mol