A．将0.1 mol/L HCl溶液数滴缓缓滴入1mol/L50mL Na2CO3溶液中.且不断搅拌 2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体——青夏教育精英家教网—

A．将0.1 mol/L HCl溶液数滴缓缓滴入1mol/L50mL Na2CO3溶液中.且不断搅拌 2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O＝3Al(OH)3↓+Al3+C．在Mn2+的溶液中加入 HNO3再加入PbO2.则反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4-+2H2OD．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列离子方程式正确的是

[ ]

A．三氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al³⁺ +3OH^-= Al(OH)₃↓
B．4 mol/L的NaAlO₂溶液和7 mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al(OH)₃↓+Al³⁺C．K³⁷ClO₃与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K³⁷ClO₃+ 6HCl=K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O
D．将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na₂CO₃溶液中，并不断搅拌：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

查看答案和解析>>

下列离子方程式正确的是
[　　]
A．	将0.1 mol/L　HCl溶液数滴缓缓滴入1 mol/L　50 mL　Na₃PO₄溶液中，且不断搅拌3H⁺＋PO＝H₃PO₄
B．	将1 mol/L　NaAlO₂溶液和1.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合 6AlO₂^－＋9H⁺＋3H₂O＝5Al(OH)₃↓＋Al³⁺
C．	向1 mol/L明矾溶液50 mL中滴入数滴0.1 mol/L　Ba(OH)₂溶液 Al³⁺＋2SO＋2Ba²⁺＋3OH^－＝Al(OH)₃↓＋2BaSO₄↓
D．	将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂＋H₂O＋ClO^－＝SO＋Cl^－＋2H⁺

查看答案和解析>>

（1）按要求写出下列反应的离子方程式
硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液

（2）新制的氯水中存在Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-等，其中能起杀菌消毒作用的是

；能参与Zn反应生成氢气的是

；能与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是

；能使染料和有机色质褪色的是

．用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去．产生这种现象的原因可能有两种：a是

；b是

．
（3）①质量都是50g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是

，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是

，密度最小的是

．
②在

mL 0.2mol?L^-1 NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol?L^-1 CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O

g．
（4）在2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O反应中，氧化剂是

，还原剂是

，耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是

mol．

查看答案和解析>>

氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。

完成下列填空：

（1）某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO₃(aq)反应探究脱氮原理。实验前

①用0.1mol·L^-1H₂SO₄(aq)洗涤Fe粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性；

②将KNO₃(aq)的pH调至2.5；

③为防止空气中的（写化学式）对脱氮的影响，应向KNO₃溶液中通入N₂。

（2）用足量Fe粉还原上述KNO₃(aq)过程中，反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如图所示。请根据图中信息写出t₁时刻前该反应的离子方程式：。

（3）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N₂H₄）作燃料。NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼 g。

（4）常温下向25mL 0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6 mL NH₃（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。在通入NH₃的过程中溶液的导电能力（填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。

（5）向上述溶液中继续通入NH₃，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是（选填编号）。

a．c(Cl^-)=c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-) b．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)=c(H⁺)＞c(OH^-)

c．c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺) d．c(OH^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(Cl^-)

（6）常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡（填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为 mol·L^-1。

查看答案和解析>>

氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
完成下列填空：
（1）某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO₃(aq)反应探究脱氮原理。实验前
①用0.1mol·L^-1H₂SO₄(aq)洗涤Fe粉，其目的是                        ，然后用蒸馏水洗涤至中性；
②将KNO₃(aq)的pH调至2.5；
③为防止空气中的        （写化学式）对脱氮的影响，应向KNO₃溶液中通入N₂。
（2）用足量Fe粉还原上述KNO₃(aq)过程中，反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如图所示。请根据图中信息写出t₁时刻前该反应的离子方程式：                                   。

（3）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N₂H₄）作燃料。NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为                。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼         g。
（4）常温下向25mL 0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6 mL NH₃（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是                     。在通入NH₃的过程中溶液的导电能力            （填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。
（5）向上述溶液中继续通入NH₃，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是      （选填编号）。
a．c(Cl^-)=c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)       b．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)=c(H⁺)＞c(OH^-)
c．c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)     d．c(OH^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(Cl^-)
（6）常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡                                 （填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为                  mol·L^-1。