练习册

  • 练习册
  • 试题
    10．在硫酸铝.硫酸钾和明矾的混合溶液中.如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L.当加入等体积0.2mol/LKOH溶液时.生成的沉淀恰好完全溶解.则反应后溶液中K+离子的浓度最接近于 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，若c（SO42-）=0.2mol?L-1，当加入等体积等SO42-浓度的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中c（K+）为（　　）
    A、0.2mol?L-1B、0.25mol?L-1C、0.1mol?L-1D、0.225mol?L-1

    查看答案和解析>>

    在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2 mol/L,当加入等体积、某浓度的KOH溶液时，恰好沉淀完全，则所得溶液中K + 的物质的量浓度是（    ）

    A.0.2 mol/L          B.0.25 mol/L       C.0.1 mol/L       D.0.225 mol/L

    查看答案和解析>>

    在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，SO42-的离子浓度为0.40mol/L，当加入等体积0.40mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K+的浓度                                       

    A．0.25mol·L-1          B．0.45 mol·L-1       C．0.50 mol·L-1            D．0.90 mol·L-1

     

    查看答案和解析>>

    在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,测得=0.4 mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为

    A．0.225 mol/L       B．0.25 mol/L       C．0.45 mol/L        D．0.9 mol/L

     

    查看答案和解析>>

    在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+离子的浓度最接近于（　　）
    A．0.125mol?L-1B．0.225mol?L-1
    C．0.250mol?L-1D．0.450mol?L-1

    查看答案和解析>>

    一．             选择题：(3分×16＝48分)

    题 号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答 案

    D

    C

    A

    A

    C

    D

    A

    D

    C

    B

    D

    D

    B

    A

    C

    C

    二．（本题共14分）

    17：Ⅰ．(4分，每空1分)（1）AEF；（2）BDE ；AF；（3）F＞A＞C＞B＞E。

    Ⅱ．(10分)本题答案有开放性，合理即可给分。

    ⑴①C（或Fe）  (1分)              ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2 ； (2分)

    ⑵CuO（Fe2O3等）(1分)

    ⑶①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ；(2分)    ②麦芽糖；(1分)

    ⑷①Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ；(2分)   ②红褐色固体。(1分)

    三．(本题共20分)

    18．(10分)（1）高氯酸 (1分)　（2）离子键和非极性键　(1分)

    （3）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－ (2分)

    （4）2H＋＋2e－ ＝ H2↑  (2分)     0.71g  (2分)

    （5）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) 　ΔH＝－4QkJ/mol   (2分)

    19．（10分）

    （1）③④⑥（2分）     （2）Ca(OH)2 或 Ba(OH)2（2分）

    （3）2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH- + H2↑（2分）

    （4）氧化还原：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑  （2分）

    非氧化还原：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 +3NaCl +2H2O  （2分）

       或Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

        或Al2O3  + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

    （其它合理答案酌情给分）

    四． (本题共9分)   (每空1分)

    20．Ⅰ(1)关闭分液漏斗的活塞，在B中加水至浸没长导管口，用酒精灯微热(或用手热)，长导管口有气泡冒出，停止加热，长导管内形成一段水柱，说明装置的气密性良好。

    （2）圆底烧瓶；　常温下，Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应

    （3）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； 品红溶液逐渐褪色

    （4）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（或Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）　

    （5）铁碳在酸溶液中形成原电池

    Ⅱ（6）　　（7）C

    五．(本题共9分)  21．

     

     

     


    同步练习册答案