（2009?中山模拟）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：

时间（h）浓度（mol/L）	0	1	2	3	4
N2	1.500	1.400	1.200	C1	C1
H2	4.500	4.200	3.600	C2	C2
NH3	0	0.200	0.600	C3	C3

根据表中数据计算0～2小时内N₂的平均反应速率

0.15

0.15

mol?L^-1?h^-1
若起始时与平衡时的压强之比为a，则N₂的转化率为

2（1-

1

a

）

2（1-

1

a

）

（用含a的代数式表示）
（2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式

N₂+6H⁺+6e^-═2NH₃

N₂+6H⁺+6e^-═2NH₃

（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O　 K₁=1×10⁵³（900℃）
4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O　  K₂=1×10⁶⁷（900℃）温度较低时以生成

N₂

N₂

为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因

生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降

生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降

．吸收塔中需要补充空气的原因

进一步与NO反应生成硝酸

进一步与NO反应生成硝酸

．
（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO₂和N₂请写出有关反应化学方程式

NO+NO₂+H₂O=2HNO₂

NO+NO₂+H₂O=2HNO₂

，

CO（NH₂）₂+2HNO₂=CO₂+2N₂+3H₂O

CO（NH₂）₂+2HNO₂=CO₂+2N₂+3H₂O

．

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(一)选择题

1.B  2.D  3.B、D  4.A  5.B、D  6.C  7.B  8.C  9.D  10.C  11.2，  11.A  12.B  13.B  14.B  15.C  16.D  17.A  18.A

(二)非选择题

1.MgH₂，酸足量时△₁＝，酸不足时 Δ₁＝A-1。AlH₂，碱足量时Δ₂＝，碱不足时Δ₂＝B-3.

①酸碱均过量时，要使天平平衡需Δ₁＝Δ₂，有的关系，取值范围0＜A＜12是对的。0＜B＜27是不对的，因为产生等量H₂时 耗Al量比Mg少，故应由B＝＝12.3 75，得0＜B＜12.375.②酸碱均不足时，并非A＝B＞12，应是A-1＝B-3，即A＝B-2，这是关 键，取值范围B＞27，A＞25而无上限(只需符合A＝B-2)。③酸对Mg不足，碱对Al有余时，应为A-1＝。取值范围怎样?酸对Mg不足，当然需A＞12，这时B应由A-1＝算式而定，将A＞12代入知B＞12.375，故B的取值范围为27＞B＞1 2.375.而Mg是否为27＞A＞12?不是的。当B＜27时，A应由＝A-1决 定，即＝A-1得A＝25，令B＜27，则A＜25，A的取值范围为12＜A＜25。④酸对Mg有余，碱对Al不足时，应有＝B-3，而A＜12，B＞27，可见这种情况是不可能的。

2.(1)80%     (2)40%

3.(1)因为在10℃、40℃、75℃时剩余固体量依次减少，所以说明10℃和40℃时溶液一定是 饱和的。

设加入的水为x.

(104-81)∶100＝(201-132)∶x，解得x＝300 g

(2)在75℃时，混合物中硝酸钠是否全部溶解了?设40℃到70℃时，在300g水中又溶解了y g 硝酸钠。

(150-104)∶100＝y∶300，解得y＝138 g＞(132-72) g

说明硝酸钠在70℃之前就已全部溶解了。

设10℃时300 g水中溶解了z　g硝酸钠。

81∶100＝z∶300，    z＝243 g

从10℃到75℃又溶解的硝酸钠：201-72＝129(g)

混合物中总共含硝酸钠：243+129＝372(g)。

(3)设t℃时硝酸钠恰好溶解在300 g水中，此时硝酸钠的溶解度为S g。

S∶100＝372∶300，    S＝124 g

查硝酸钠溶解度表可得温度为60℃。故完全溶解混合物中硝酸钠所需最低温度为60℃。

4.(1)20           (2)50

5.(1)0.15 mol     (2)141.4 g (3)7

6.(1)20%          (2)3.93 mol/L          (3)4.27 mol

7.有关反应的化学方程式：Zn+FeCl₂Fe+ZnCl₂

Zn+CuCl₂Cu+ZnCl₂

(1)根据溶液Cl^－的物质的量和反应前后固体的质量变化两关系可求得Fe^2＋和Cu^2＋的量。

设FeCl₂ x mol,CuCl₂y mol，则有

解得：x＝,

则［Cu^2＋］＝，

［Fe^2＋］＝。

(2)由于x+y＝0.2a mol，且b g Zn粉为过量，则b≥0.2a?65 g，即b≥13a g。

(3)在Cl^－的总量一定的情况下，溶液中Cu^2＋和Fe^2＋总量也一定，消耗的Zn的总量也不变，所以滤液c的质量越大，则生成的Cu越多，原溶液中CuCl₂的含量越大；当原溶液中只含CuCl₂时，滤渣c的质量最大。

即Fe^2＋＝0，有b-0.2a-c＝0，c＝b-0.2a。

8.40.4% (12)n＝1     9.(1)2，5

W、W(H₂O)

W、W(Cu)

W、V(H₂)

W(H₂O)、W(Cu)

W(Cu)、V(H₂)

(2)

10.(1)1cm³中阴、阳离子总数=()³                               

1cm³中Ni^2＋―O^2－离子对数=()³×

密度=

(2)解法Ⅰ：设1 mol中含Ni^3＋x mol, Ni^2＋(0.97-x)mol。

根据电中性  3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol    ∴x=0.06

Ni^2＋为(0.97-x)mol=0.91 mol

离子数之比 Ni^3＋：Ni^2＋=0.06∶0.91=6∶91

11.(1)M(OH)₂+2NaHCO₃＝MCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O     (2)②

(3)M的相对原子质量为137，NaHCO₃的质量58.8 g

12.(1)2CaO₂CaO+O₂      (2)80.0%        (3)

13.(1)要求由质量、摩尔质量以及体积、浓度分别列出酸和碱的物质的量，再根据中和反应中酸碱物质的量关系列式求得碱的浓度。

∵

∴

(2)在上题求得的基础上，同样利用酸碱中和反应，求得食醋稀释液中CH₃COO H的物质的量，经换算后得出C₃COOH%的表示式。

∵

∵CH₃COOH%=

与第(1)题相比，由于需要经过换算以及正确理解CH₃COOH%的含义，所以难度略有上升。

(3)要求学生能迅速接受并理解试题给出的两个信息，据此做出判断。这两条信息是：①由第(1)上题得知，KHC₈H₄O₄可以进一步与NaOH发生中和反应，说明KHC₈H₄O₄溶 液呈酸性(从指示剂颜色变化可知，它与NaHCO₃不同，NaHCO₃是呈弱碱性的)。②0.1mol /L邻苯二甲酸(H₂C₈H₄O₄)溶液的pH大于1，说明溶液的浓度大于电离出的，证明这是弱酸，既然是弱酸，当它完全中和后生成的正盐溶液应呈弱碱性(强碱弱酸盐 水解，溶液呈弱碱性)，所以，邻苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH=7，说明邻苯二甲酸和第 一步中和反应(生成KHC₈H₄O₄)已完全，即＞1，但第 二步中和反应(KHC₈H₄O₄K₂C₈H₄O₄)尚不完全，即＜2，现在酸和碱的体积相同，所以在1 ～2之间，即2＞x＞1,答案为C。

14.(1)SO₂+CaCO₃+O₂+2H₂OCaSO₄?2H₂O+CO ₂

   SO₂+Ca(OH)₂+O₂+H₂OCaSO₄?2H₂O

(2)=10000×0.0015×24=360(m³)=3.6×10⁵(dm³)

=15276.86(mol)

＝15267.86×100=1526786(g)=1.53×10³(kg)

(3)=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×10³

15.(1)OH^－向右移动  　　Na^＋向左移动

(2)0.3C  0.3C

(3)2H₂O2H₂+O₂?

(4)电，化学，内，I_εt-I²(R+r)t

(5)(1)0.062(6.2%)；4.75mol

(6)19mol