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    (1)邻苯二甲酸氢钾可以用于标定NaOH溶液的浓度.反应如下:KHC8H4O4+NaOHKNaC8H4O4+H2O.准确称取KHC8H4O4晶体0.5105g.溶于水后加 入酚酞指示剂.用NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色消耗NaOH20.00mL.计算NaOH溶液的物质的量浓度. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)可以用于标定NaOH溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4＋NaOH===KNaC8H4O4＋H2O

    准确称取0.5105 g KHC8H4O4晶体，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定溶液由无色变为浅红色，消耗20.00 mL NaOH。计算NaOH溶液的浓度为________(结果保留四位有效数字)。

    (2)测定食醋的总酸度。食酸中除醋酸(CH3COOH)外，还含有少量其他有机酸。食醋的总酸度以每1000 mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的质量(g)表示，通常写作w(CH3COOH)。用移液管移取50.00 mL市售食醋，置于250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中量取25.00 mL，用(1)小题已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗碱液的体积为V(mL)，请写出w(CH3COOH)的计算式____________________________________________________。

    (3)已知0.1 mol·L－1邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合溶液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值x为________(选填下列选项编号)。

    A．x＞2                                 B．x＝2

    C．2＞x＞1                              D．x＝1

    E．1＞x＞    F．x＝

     

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    邻苯二甲酸氢钾〔〕常以其性质稳定、相对分子质量（204）大、误差小的优势，用于测定未知碱液的浓度。现有某未知浓度的NaOH溶液来滴定一定质量的邻苯二甲酸氢钾。?

    （1）当达到滴定终点时，已知溶液的pH应为9.1左右，现给定甲基橙、酚酞、石蕊三种指示剂，你选择的指示剂是?　　　　?（已知甲基橙、酚酞、石蕊三种指示剂的变色范围分别为3.1～4.4、8.2～10.0、5.0～8.0）。?

    （2）某学生的三次实验数据如下：

    实验编号

    取邻苯二甲酸氢钾的质量

    消耗待测NaOH溶液的体积

    ①

    (n+0.80)mL

    ②

    g(n+0.10)mL

    ③

    g(n-0.10)mL

    第一次测定消耗体积较大的原因可能是下列中的　　　　　　　　　　（填序号）。?

    ①滴定管没有用NaOH溶液润洗，只用了水洗　②滴定前管尖有气泡，滴定后消失　③滴定终点把握不准，溶液呈深红色　④溶液有洒落现象　⑤滴定终点把握不准，溶液呈粉红色后又马上变为无色　⑥滴定前俯视读数，滴定后仰视读数?

    （3）若m=0.04n，n=17，则c（NaOH)=　　　　。

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    实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204)来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法．据资料，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1．

    (1)

    用结构简式表示邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式________．

    (2)

    将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂________(从甲基橙、酚酞中选择)，用NaOH溶液滴定到终点时，现象是________．

    某学生进行了三次实验，实验数据如下表：

    (3)

    滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________．

    A、碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次

    B、滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

    C、滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

    D、在装邻苯二甲酸氢钾前锥形瓶里面有少量水，未烘干

    E、滴定开始前，仰视溶液凹液面最低点读数

    F、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

    G、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来

    H、滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色

    (4)

    该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为________(结果保留三位小数)．

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    实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204)来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法．据资料，若NaOH溶液的浓度在0.1 mol／L左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1．

    (1)

    用结构简式表示邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式________．

    (2)

    将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂________(从甲基橙、酚酞中选择)，用NaOH溶液滴定到终点时，现象是________．

    某学生进行了三次实验，实验数据如下表：

    (3)

    滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________．

    A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次

    B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

    C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

    D．在装邻苯二甲酸氢钾前锥形瓶里面有少量水，未烘干

    E．滴定开始前，仰视溶液凹液面最低点读数

    F．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

    G．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来

    H．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色

    (4)

    该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为________(结果保留三位小数)．

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    某学生用邻苯甲酸氢钾（ 相对分子质量为204.0）测定未知的NaOH溶液的浓度，在本实验中到达滴定终点时，溶液的pH约为9.1。

    （1）该学生用托盘天平称量邻苯二甲酸氢钾时（两边均放等质量的纸片），在左盘放一个1g砝码，平衡时游码位置如图所示：

           由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为       g.

    （2）将称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量水溶解，溶液无色，再加入指示剂（从甲基橙、酚酞、石蕊中选择）1~2滴，用NaOH溶液滴定至终点时的现象是

                                                                                    。

    （3）该学生进行三次实验，所取固体质量均相同，所需氢氧化钠溶液的体积如下表：

    实验编号

    NaOH溶液的体积（mL）

    1

    18.2

    2

    17.1

    3

    16.9

           滴定中误差较大的是第      次实验；造成NaOH溶液体积偏大误差的原因不可能有（填序号）            。

           ①未用氢氧化钠溶液洗涤滴定管②滴定前平视，滴定后俯视 ③滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 ④滴定前，锥形瓶用邻苯二甲酸氢钾溶液润洗

    （4）NaOH溶液的物质的量浓度为（只列出计算式，不必求出结果）        mol/L。

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    (一)选择题

    1.B  2.D  3.B、D  4.A  5.B、D  6.C  7.B  8.C  9.D  10.C  11.2，  11.A  12.B  13.B  14.B  15.C  16.D  17.A  18.A

    (二)非选择题

    1.MgH2，酸足量时△1＝，酸不足时 Δ1＝A-1。AlH2，碱足量时Δ2＝，碱不足时Δ2＝B-3.

    ①酸碱均过量时，要使天平平衡需Δ1＝Δ2，有的关系，取值范围0＜A＜12是对的。0＜B＜27是不对的，因为产生等量H2时 耗Al量比Mg少，故应由B＝＝12.3 75，得0＜B＜12.375.②酸碱均不足时，并非A＝B＞12，应是A-1＝B-3，即A＝B-2，这是关 键，取值范围B＞27，A＞25而无上限(只需符合A＝B-2)。③酸对Mg不足，碱对Al有余时，应为A-1＝。取值范围怎样?酸对Mg不足，当然需A＞12，这时B应由A-1＝算式而定，将A＞12代入知B＞12.375，故B的取值范围为27＞B＞1 2.375.而Mg是否为27＞A＞12?不是的。当B＜27时，A应由＝A-1决 定，即＝A-1得A＝25，令B＜27，则A＜25，A的取值范围为12＜A＜25。④酸对Mg有余，碱对Al不足时，应有＝B-3，而A＜12，B＞27，可见这种情况是不可能的。

    2.(1)80%     (2)40%

    3.(1)因为在10℃、40℃、75℃时剩余固体量依次减少，所以说明10℃和40℃时溶液一定是 饱和的。

    设加入的水为x.

    (104-81)∶100＝(201-132)∶x，解得x＝300 g

    (2)在75℃时，混合物中硝酸钠是否全部溶解了?设40℃到70℃时，在300g水中又溶解了y g 硝酸钠。

    (150-104)∶100＝y∶300，解得y＝138 g＞(132-72) g

    说明硝酸钠在70℃之前就已全部溶解了。

    设10℃时300 g水中溶解了z　g硝酸钠。

    81∶100＝z∶300，    z＝243 g

    从10℃到75℃又溶解的硝酸钠：201-72＝129(g)

    混合物中总共含硝酸钠：243+129＝372(g)。

    (3)设t℃时硝酸钠恰好溶解在300 g水中，此时硝酸钠的溶解度为S g。

    S∶100＝372∶300，    S＝124 g

    查硝酸钠溶解度表可得温度为60℃。故完全溶解混合物中硝酸钠所需最低温度为60℃。

    4.(1)20           (2)50

    5.(1)0.15 mol     (2)141.4 g (3)7

    6.(1)20%          (2)3.93 mol/L          (3)4.27 mol

    7.有关反应的化学方程式：Zn+FeCl2Fe+ZnCl2

    Zn+CuCl2Cu+ZnCl2

    (1)根据溶液Cl－的物质的量和反应前后固体的质量变化两关系可求得Fe2＋和Cu2＋的量。

    设FeCl2 x mol,CuCl2y mol，则有

    解得：x＝,

    则［Cu2＋］＝，

    ［Fe2＋］＝。

    (2)由于x+y＝0.2a mol，且b g Zn粉为过量，则b≥0.2a?65 g，即b≥13a g。

    (3)在Cl－的总量一定的情况下，溶液中Cu2＋和Fe2＋总量也一定，消耗的Zn的总量也不变，所以滤液c的质量越大，则生成的Cu越多，原溶液中CuCl2的含量越大；当原溶液中只含CuCl2时，滤渣c的质量最大。

    即Fe2＋＝0，有b-0.2a-c＝0，c＝b-0.2a。

    8.40.4% (12)n＝1     9.(1)2，5

    W、W(H2O)

    W、W(Cu)

    W、V(H2)

    W(H2O)、W(Cu)

    W(Cu)、V(H2)

     

     

     

    (2)

    10.(1)1cm3中阴、阳离子总数=()3                               

    1cm3中Ni2＋―O2－离子对数=()3×

    密度=

    (2)解法Ⅰ：设1 mol中含Ni3＋x mol, Ni2＋(0.97-x)mol。

    根据电中性  3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol    ∴x=0.06

    Ni2＋为(0.97-x)mol=0.91 mol

    离子数之比 Ni3＋：Ni2＋=0.06∶0.91=6∶91

    11.(1)M(OH)2+2NaHCO3＝MCO3↓+Na2CO3+2H2O     (2)②

    (3)M的相对原子质量为137，NaHCO3的质量58.8 g

    12.(1)2CaO2CaO+O2      (2)80.0%        (3)

    13.(1)要求由质量、摩尔质量以及体积、浓度分别列出酸和碱的物质的量，再根据中和反应中酸碱物质的量关系列式求得碱的浓度。

    ∵

    ∴

    (2)在上题求得的基础上，同样利用酸碱中和反应，求得食醋稀释液中CH3COO H的物质的量，经换算后得出C3COOH%的表示式。

    ∵

    ∵CH3COOH%=

    与第(1)题相比，由于需要经过换算以及正确理解CH3COOH%的含义，所以难度略有上升。

    (3)要求学生能迅速接受并理解试题给出的两个信息，据此做出判断。这两条信息是：①由第(1)上题得知，KHC8H4O4可以进一步与NaOH发生中和反应，说明KHC8H4O4溶 液呈酸性(从指示剂颜色变化可知，它与NaHCO3不同，NaHCO3是呈弱碱性的)。②0.1mol /L邻苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液的pH大于1，说明溶液的浓度大于电离出的，证明这是弱酸，既然是弱酸，当它完全中和后生成的正盐溶液应呈弱碱性(强碱弱酸盐 水解，溶液呈弱碱性)，所以，邻苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH=7，说明邻苯二甲酸和第 一步中和反应(生成KHC8H4O4)已完全，即＞1，但第 二步中和反应(KHC8H4O4K2C8H4O4)尚不完全，即＜2，现在酸和碱的体积相同，所以在1 ～2之间，即2＞x＞1,答案为C。

    14.(1)SO2+CaCO3+O2+2H2OCaSO4?2H2O+CO 2

       SO2+Ca(OH)2+O2+H2OCaSO4?2H2O

    (2)=10000×0.0015×24=360(m3)=3.6×105(dm3)

    =15276.86(mol)

    ＝15267.86×100=1526786(g)=1.53×103(kg)

    (3)=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×103

    15.(1)OH－向右移动  　　Na＋向左移动

    (2)0.3C  0.3C

    (3)2H2O2H2+O2?

    (4)电，化学，内，Iεt-I2(R+r)t

    (5)(1)0.062(6.2%)；4.75mol

    (6)19mol

     

     

     


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