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    至于同族元素氢化物水溶液酸性的强弱.应该说影响因素很多.但主要取决于H2R中R对H+的束缚力大小(R与H+直接相连).R对H+的束缚力越小.释放H+就越容易.酸性就越强.从O Te.原子半径递增.得电子能力递减.对H+的束缚力递减.释放H+的能力递增.所以氢化物水溶液酸性逐渐增强.即H2S＜H2Se＜H2Te.如同HF＜HCl＜HI＜HBR.［引导］氧族元素中氧是龙头老大.与O相比.S只能算是小字辈.请大家举一学过的反应事实证明S比O的非金属性弱.即氧化性弱. ［回答］如:S+O2=====S+4O2.O2将单质硫氧化成SO2.说明O2比S的氧化性强.［追问］在此反应中.S表现什么性质?［回答］S失电子.被氧化.表现还原性.［引导］S虽比O非金属性弱.但也表现出与O相似的一些化学性质.如它也能与绝大多数金属发生反应.［投影］S+2Na====Na2S 3S+2Al====Al2S3 S+2Ag====Ag2S S+Hg====HgS［讲述］基于硫的性质.它在实际中有很多应用.我们划火柴时.常闻到一股刺鼻的气味.这正是火柴头成分中硫燃烧后产生的SO2.焰火爆竹中也存在硫.所以在燃放时.也会产生SO2.工业上一些生产硫酸的工厂还利用燃硫法来制取SO2.利用S和Ag的反应.可用简易的方法鉴别出真假银,用一布条沾上少量硫粉在待鉴别的器皿表面用力磨擦.如被磨擦处出现黑斑则说明是真银.否则为假.S和Hg反应.常温下即可完成.而且生成高价态硫化汞.利用此反应.可以消除温度计.气压计等被打破后汞的毒害. 若不慎汞洒落于地.要立即打开门窗通风.并尽量将汞收集.残留部分.可覆盖硫粉处理.以免汞蒸气中毒.此外HgS还可用作红色颜料.红色印泥就是用朱砂做的.［小结］从以上分析可知硫表现出与O2相似的氧化性.但S 在遇到强氧化剂时.又可表现还原性.所以硫既有氧化性又有还原性.体现了矛盾的两个方面.［引导］氧族元素原子结构上的不同.也导致其单质在物理性质上的差别.［投影］ 单质: O2 S Se Te色: 无色 淡黄色 灰色 银白色 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?河西区一模）六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A2B呈液态，是食物中主要营养物质之一：高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料．请按要求回答下列问题：
    （1）将D2水溶液滴入浅绿色的ZD2溶液中发生反应的离子方程式为
    Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    ．
    ①学生甲认为X2和Y2都可能将Z2+氧化为Z3+，他推理的依据是
    Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其单质的氧化性均较强
    Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其单质的氧化性均较强
    ．
    ②而学生乙认为X2和Y2都不能将Z2+氧化为Z3+；学生丙认为X2能将氧化Z2+为Z3+，而Y2不能．学生乙、丙推理的依据是
    Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱
    Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱
    ．
    （2）A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等．
    ①W的电子式为
    ，W第一步电离方程式为
    H2O2?H++HO2-
    H2O2?H++HO2-
    ．
    ②如果配制W溶液的水中含有Z3+，会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用．试用化学方程式分析其原因：
    2H2O2
     Fe3+ 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     Fe3+ 
    .
     
    2H2O+O2↑

    （3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：
    ①锗的原子序数为
    32
    32
    ：
    ②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）
    Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
    Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
    ．

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    原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：
    (1)X能形成多种常见单质，其熔点最低的单质为___晶体；在熔点最高的两种单质中，X的杂化方式分别为 ____、____。
    (2)X、Y分别与氢元素形成的化学键的极性大小为X-H____Y-H，键能大小为X-H____Y-H（填“<”、 “>”或“=”）。
    (3)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有 I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第___电离能。
    (4)W原子的电子排布式为___；W基态原子有___种不同形状的原子轨道；W晶体的配位数为____；下图___表示的是W晶体中原子的堆积方式（填“甲”、“乙”或“丙”）。
    (5)向W的硫酸盐溶液中逐滴滴加氨水至过量，最终形成的化合物中含___键（填化学键 类型）。

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    A 、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：

    （1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的元素在周期表中的位置为      ，以下三种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是      。

    a．比较这两种元素的常见单质的沸点

    b．二者形成的化合物中，C元素显负价

    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    （2）用元素符号表示B,C,D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为      。

    （3）盐M中含有的化学键类型有      ，B的最高价含氧酸N,常温下，若M,N两种溶液的pH均等于5,则由水电离出的

    （4）D元素的最高价氧化物对应水化物能与地壳中含量最多的金属元素形成的单质反应，试写出该反应的离子方程式      ，用离子方程式表示该反应生成的盐溶液显碱性的原因        

    （5）C和D按原子个数比1:1形成一种离子化合物R，已知常温时R与水反应，恢复至原状态测得：每转移1 mol电子放出QkJ的热量，试写出R与水反应的热化学反应方程式      。

     

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    A 、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
    （1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的元素在周期表中的位置为     ，以下三种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是     。
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，C元素显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2）用元素符号表示B,C,D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为     。
    （3）盐M中含有的化学键类型有     ，B的最高价含氧酸N,常温下，若M,N两种溶液的pH均等于5,则由水电离出的
    （4）D元素的最高价氧化物对应水化物能与地壳中含量最多的金属元素形成的单质反应，试写出该反应的离子方程式     ，用离子方程式表示该反应生成的盐溶液显碱性的原因        
    （5）C和D按原子个数比1:1形成一种离子化合物R，已知常温时R与水反应，恢复至原状态测得：每转移1 mol电子放出QkJ的热量，试写出R与水反应的热化学反应方程式     。

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    A 、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
    （1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的元素在周期表中的位置为     ，以下三种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是     。
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，C元素显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2）用元素符号表示B,C,D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为     。
    （3）盐M中含有的化学键类型有     ，B的最高价含氧酸N,常温下，若M,N两种溶液的pH均等于5,则由水电离出的
    （4）D元素的最高价氧化物对应水化物能与地壳中含量最多的金属元素形成的单质反应，试写出该反应的离子方程式     ，用离子方程式表示该反应生成的盐溶液显碱性的原因        
    （5）C和D按原子个数比1:1形成一种离子化合物R，已知常温时R与水反应，恢复至原状态测得：每转移1 mol电子放出QkJ的热量，试写出R与水反应的热化学反应方程式     。

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