氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．
（1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是______（填序号）
（2）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤．某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）：
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是______（填化学式）
②C装置中发生的化学反应方程式为______．③反应后，装置E中除存在较多的H⁺外，还可能存在的一种阳离子是______，试设计实验证明这种离子的存在______．
④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用______（填代号）
（3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式______（不必配平），该反应生成的还原产物中化学键类型是______．

Ⅰ.第一小组对市场上的碘盐进行了研究。在碘盐里，碘以KIO₃形式存在。请完成下列问题：

（1）正确食用碘盐才能起到补碘的作用，该小组对油炸食品是否适宜放碘进行了课题研究。

请你协助拟定课题名称：______________________________。

其研究成果的最终形式是：______________________________。

（2）怎样检验碘盐中含有碘？（可供选择的试剂有：稀硝酸、稀盐酸、KCl、KI淀粉溶液、石蕊试液）用离子反应方程式表示______________________________。

Ⅱ.第二小组利用废铜制取CuSO₄：

（1）甲学生进行了下列实验：取含6.4 g铜的废铜和10 mL 18 mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。你认为他的判断是否正确___________（填“是”或“否”），其理由是：_____________________________________________________。

（2）乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：

2Cu+O₂2CuO；CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂O。对比甲的方案，乙同学方案的优点是：

_____________________________________________________________________。

（3）某地有丰富的电力源。为了具备乙同学的优点，你能不能根据该地的资源优势也设计一个用铜和硫酸制取CuSO₄的方案？（其他材料任选）_______________________________。