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25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N₂ (g) +3H₂ (g)2NH₃(g)   ΔH＝－92.4 kJ/mol
下列叙述正确的是

A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态

B．将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动

C．催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益

D．在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ

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题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

B

A

C

B

D

D

D

题号

9

10

11

12

13

14

答案

B

AC

CD

B

BD

AB

15、（1）2xCO + 2NOx ==== 2xCO₂ + N₂ （2分），­­­­

（2）步骤一、NH₃的制取

① H（1分）

② f（1分）

因为NH₄Cl受热易分解，生成的部分NH₃和HCl又重新结合成NH₄Cl（1分）；

而用NaOH或Ca(OH)₂作反应物产生的水较多，吸收的NH₃较多（1分）。（意思

相近均给分）

步骤二、模拟尾气的处理

① 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^?  == 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O（2分）

② 防止氨气溶解（或防止倒吸） （1分）

③ c（1分）

④未反应的NO无法处理，会污染环境（1分）

16．（8分）⑴NH₃；⑵2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃；

⑶2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O（每空2分）

17、（1）MnSO₄；（2）增大溶液的pH，使Fe^3＋和 Al^3＋生成沉淀； 使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀； H₂SO₄；（3）Fe₂O₃、Al₂O₃、S ；（4）纯碱 、H₂SO₄；（5）降温结晶；（6）1.03（或1）

18、(1) H₂ (g)+ 1/2 O₂ (g)=H₂O (l)    △H = －285.8 kJ /mol

(2) H₂ －2 e^- +2OH^－ =2H₂O    (3)① t₄～t₅   ②

(4)B  (每空2分，共10分 )

19、（1）C₁₀H₁₀O₂ （1分）      （2）A、C  （2分）  

（3）                 （1分）

（4）①羧基、羟基     ②酯化反应“或取代反应”，（2分，各1分）

 （2分）

 ③       （2分）

20、（1）将绿色沉淀X用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl₂溶液检验不出SO₄^2-后，用稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl₂溶液检验，溶解液中有白色沉淀生成，则说明沉淀X中有SO₄^2-……………………2分

（2）Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺ +H₂O……………………2分

（3）因为Cu₂O∶Cu=0.454∶0.128    可判断Y为Cu₂O

根据硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液混合生成沉淀，可设沉淀组成为mCu(OH)₂?nCuSO₄，则有（98m＋160n）∶144×(m＋n) /2＝0.454∶0.288

即可得m∶n＝3∶1，所以X为3Cu(OH)₂?CuSO₄或Cu₄(OH)₆SO₄………………2分

（4）4∶3…………………2分；Cu₄(OH)₆SO₄2Cu₂O+3H₂O↑+SO₃↑+O₂↑………

21、A（1）  (2分)

（2）　6（1分）                       　　　　　（1分）

（3）　分子晶体　（1分）　　　bc　 (2分)

（4）　A     （2分）      

（5）　MgCNi₃ 　 (2分)　　   12 　(1分)