题目列表(包括答案和解析)
现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子．
（12分）（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：
① 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
② 将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
③ 将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。
已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l） △H1= —285.8 kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H2=—889.6 kJ/mol
H2O（l）=H2O（g） △H3=+44.0 kJ/mol
第③步反应的热化学方程式为 。
（2）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为 ，溶液中H+向 极移动（选择填写“正”或“负”）。
（3）某催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3＋C4FeO＋CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。
（4）在T℃时，向2L固定体积的密闭容器中加入4mol A和2 mol B，发生如下反应：
2A(g) + B(g) C(g) + D(g) △H = Q kJ·mol－1
当反应达到平衡时，A的转化率为50﹪。
（ⅰ）在一定条件下，反应可以自发向右进行，可知Q __________0 (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
（ⅱ）维持温度不变，若向该容器中加入的物质及量如下，使起始时v（正）＞v（逆）且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是
A．2 mol A、1 molB B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
C．2 mol C、2 molD D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D
（12分）（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：
① 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
② 将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
③ 将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。
已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l） △H1=" —285.8" kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H2=" —889.6" kJ/mol
H2O（l）=H2O（g） △H3=" +44.0" kJ/mol
第③步反应的热化学方程式为 。
（2）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为 ，溶液中H+向 极移动（选择填写“正”或“负”）。
（3）某催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3＋C
4FeO＋CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。
（4）在T℃时，向2L固定体积的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B，发生如下反应：
2A(g) + B(g) 
C(g) + D(g) △H =" Q" kJ·mol－1
当反应达到平衡时，A的转化率为50﹪。
（ⅰ）在一定条件下，反应可以自发向右进行，可知Q __________0 (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
（ⅱ）维持温度不变，若向该容器中加入的物质及量如下，使起始时v（正）＞v（逆）且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是
A．2 mol A、1 mol B B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
C．2 mol C、2 mol D D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D
（1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)???????? ΔH1＝－393.5 kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)? ΔH2＝＋131.3 kJ/mol
则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= ____? ___kJ/mol。
（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)? ΔH
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。
A．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。A、B两点的平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“=”或“＜”,下同）；由图判断ΔH _____0。
③某温度下，将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L，则CO的转化率=?????????? ，此温度下的平衡常数K=????????????? （保留二位有效数字）。
（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO、H2）作负极反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质。负极的电极反应式为：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为???????????????????????? 。
（12分）（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：
① 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
② 将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
③ 将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。
已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l） △H1= —285.8 kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H2= —889.6 kJ/mol
H2O（l）=H2O（g） △H3= +44.0 kJ/mol
第③步反应的热化学方程式为 。
（2）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为 ，溶液中H+向 极移动（选择填写“正”或“负”）。
（3）某催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3＋C
4FeO＋CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。
（4）在T℃时，向2L固定体积的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B，发生如下反应：
2A(g) + B(g) 
C(g) + D(g) △H = Q kJ·mol－1
当反应达到平衡时，A的转化率为50﹪。
（ⅰ）在一定条件下，反应可以自发向右进行，可知Q __________0 (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
（ⅱ）维持温度不变，若向该容器中加入的物质及量如下，使起始时v（正）＞v（逆）且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是
A．2 mol A、1 mol B B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
C．2 mol C、2 mol D D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D
15、（10分）
⑴结构式（1分）；测定pH 或滴加Na2CO3溶液 或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）（2分）
⑵（2分）测定HCOONa溶液的pH；或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数，测其pH的变化；或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等（合理均可给分）
⑶（2分）出现银镜，由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质（1分。羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大л键，而使甲酸分子中的醛基性质不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸与银氨溶液混合后仍显酸性（1分）
⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O（1分）
②（2分）
16、（8分 每空1分）
（1）
离子键、共价键（或非极性键）
（2）FeS2 -1 （3）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O Fe2（SO4）3+6KOH=2Fe（OH）3↓+3K2SO4
（4）Cu-2e=Cu2+ （5） 852
17. （12分）（1）SO2+NaOH=NaHSO3 (1分) HSO3-+H+==SO2+H2O (1分)
(2) AB
(2分) 实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量 (2分)
(3)变废为肥，充分利用资源，降低污染 (2分)
(4)＋4 (2分)
(5)5CH3OH+6NO3--+6H+ ==5CO2+3N2+13H2O (2分)
18．（共8分，每空2分）
（1）3NaClO3+3H2SO4=2ClO2↑+HClO4+H2O+3NaHSO4
或 3NaClO3+2H2SO4=2ClO2↑+NaClO4+H2O+2NaHSO4
（2）二氧化硫作为还原剂把ClO2还原为NaClO2
2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O
（3）H2SO4
19．（12分）
⑴
（或
），
（2分，各1分）
⑵
（2分）
（3分）
⑶ ④、⑤、⑥ （写对一个得一分，错一个扣一分，扣完为止，3分）
⑷ ①、③ （2分，各1分）
20. （10分）（1）．2.8×105 ；18
（2）．86.96% （3）．
；138
21、（12分）⑴分子 （2分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 （2分）
⑵ACD （2分） ⑶①、③、④ （2分） 平面三角 （2分）
⑷LaNi5或Ni5La （2分）
I．将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为
2SO3(g)
；△H＝－196.6kJ?mol－1，恒温恒容下达到平衡时，测得容器A中放出3.932 kJ的热量，则容器A中SO2的平衡转化率为
；容器B中SO2的平衡转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）
容器A中SO2的平衡转化率；达到平衡的时间（填“A”或“B”） 容器比较短；
II．滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一。滴定分析法就是将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液），由滴定管滴加到被测定的物质的溶液（即试液）中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积，就可以求得被测组分的含量。
（1） 已知用0.10 mol/L HCl滴定 20.00ml
0.10 mol/L Na2CO3的滴定曲线如右图所示：
① A处选用
作指示剂比较合适；
② 当滴定至混合液pH接近4时，为了防止
终点出现过早，减少实验的误差，应剧烈地
摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴
定，这样做的理由是：
；
如果是采用加热溶液的操作，应如何进行？
；
（2）（2）EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，
它是一种常用的滴定剂，市售试剂是其二水合二钠
盐。下表是EDTA与一些常见金属离子形成络合物
（用MY表示）的稳定常数（温度25oC）：
阳离子
lgKMY
阳离子
lgKMY
Na＋
1.66
Mn2＋
13.87
Ca2＋
10.96
Pb2＋
18.04
lgKMY值越大，表明金属离子与EDTA形成的络合物越稳定，越难电离
根据上表给出的数据和你所学的知识，解释为什么用CaY溶液可以排除体内的铅？
___________________________________________________________________________。
23．（12分）
黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究。
[实验一]为测定硫元素的含量
Ⅰ．将m
2Fe2O3＋8SO2
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
问题讨论：
⑴．Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵．Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶．该黄铁矿中硫元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
[实验二]设计以下实验方案测定铁元素的含量
问题讨论：
⑷．③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑸．②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
五、（本题包括1小题，9分）
25．（9分）
咖啡酸苯乙酯
是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：
请填写下列空白。
⑴．D分子中的官能团是＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵．高分子M的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶．写出A→B反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷．B→C发生的反应类型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑸．A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有＿＿＿＿种。
①苯环上只有两个取代基；
②能发生银镜反应；
③能与碳酸氢钠溶液反应；
④能与氯化铁溶液发生显色反应。
(10分)已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：
已知焙烧反应①的化学方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。
（1）写出反应②的离子方程式_______________________________________。
（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有(NH4)2SO4、____________、__________。从物料平衡角度看，理论上生产过程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。
（3）向物质的量浓度均为0.01mol?L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中
＝________。
[Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11]
（10分）（1）Mn2＋＋2NH3＋CO2＋H2O＝2NH4＋＋MnCO3↓(2分)
（2）NH3、CO2 (2分) 不需要(2分)
（3）Mn2＋(2分) 450(2分)
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