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    5．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型.高效.多功能水处理剂.是比Cl2.O3.ClO2.KMnO4氧化性更强.无二次污染的绿色水处理剂.工业制高铁酸钠的方法有如下两种: 湿法制备的主要离子反应为:2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O ,干法制备的主要反应方程为:2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑则下列有关说法不正确的是A．高铁酸钾中铁显+6价 B．湿法中FeO42-是氧化产物C．干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子D．K2FeO4可氧化水中的H2S.NH3.生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
    湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
    干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    则下列有关说法正确的是（　　）
    A．高铁酸钾中铁显+6价
    B．湿法中FeO42-是还原产物
    C．干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子
    D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质

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    高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
    湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
    干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    则下列有关说法正确的是（ ）
    A．高铁酸钾中铁显+6价
    B．湿法中FeO42-是还原产物
    C．干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子
    D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质

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    高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
    湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
    干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    则下列有关说法正确的是


    1. A.
      高铁酸钾中铁显+6价
    2. B.
      湿法中FeO42-是还原产物
    3. C.
      干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子
    4. D.
      K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质

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    高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能的水处理剂．湿法制备的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-→2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制备化学反应方程式：2FeSO4+4Na2O2→2Na2FeO4+2Na2SO4．有关分析错误的是（　　）
    A、等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠B、湿法中氢氧化铁被氧化C、干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子D、高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠

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    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
    4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
    工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
    湿法制备--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；
    干法制备--2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．
    下列有关说法中错误的是（　　）

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    15、（10分）

    ⑴结构式（1分）；测定pH 或滴加Na2CO3溶液 或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）（2分）

    ⑵（2分）测定HCOONa溶液的pH；或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数，测其pH的变化；或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等（合理均可给分）

    ⑶（2分）出现银镜，由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质（1分。羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大л键，而使甲酸分子中的醛基性质不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸与银氨溶液混合后仍显酸性（1分）

    ⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O（1分）  

    高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。②（2分）

     

     

    16、（8分  每空1分）

    （1）              离子键、共价键（或非极性键）

    （2）FeS2  -1  （3）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O  Fe2（SO4）3+6KOH=2Fe（OH）3↓+3K2SO4

    （4）Cu-2e=Cu2+   （5） 852

    17. （12分）（1）SO2+NaOH=NaHSO3   (1分)   HSO3-+H+==SO2+H2O  (1分)

       (2) AB  (2分)     实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量  (2分)

       (3)变废为肥，充分利用资源，降低污染 (2分)

    (4)＋4  (2分)

    (5)5CH3OH+6NO3--+6H+  ==5CO2+3N2+13H2O  (2分)

    18．（共8分，每空2分）

    （1）3NaClO3+3H2SO4=2ClO2↑+HClO4+H2O+3NaHSO4

    或  3NaClO3+2H2SO4=2ClO2↑+NaClO4+H2O+2NaHSO4 

    （2）二氧化硫作为还原剂把ClO2还原为NaClO2

    2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O

    （3）H2SO4

    19．（12分）

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    高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。⑵                                                                 （2分）

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    （3分）

     

    ⑶ ④、⑤、⑥              （写对一个得一分，错一个扣一分，扣完为止，3分）

    ⑷ ①、③                                                    （2分，各1分）

    20. （10分）（1）．2.8×105  ；18  （2）．86.96%  （3）．  ；138

    21、（12分）⑴分子  （2分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2   （2分）

    ⑵ACD  （2分）     ⑶①、③、④    （2分）   平面三角     （2分）

    ⑷LaNi5或Ni5La     （2分）

    I．将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L的密闭容器A中；将0.100molSO2和0.060molO2放入容积为1L的密闭容器B中，反应：2SO2(g)＋O2(g) 高考资源网(www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。2SO3(g) ；△H＝－196.6kJ?mol－1，恒温恒容下达到平衡时，测得容器A中放出3.932 kJ的热量，则容器A中SO2的平衡转化率为            ；容器B中SO2的平衡转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）

           容器A中SO2的平衡转化率；达到平衡的时间（填“A”或“B”）         容器比较短；

    II．滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一。滴定分析法就是将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液），由滴定管滴加到被测定的物质的溶液（即试液）中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积，就可以求得被测组分的含量。

    （1）  已知用0.10 mol/L HCl滴定 20.00ml

    0.10 mol/L Na2CO3的滴定曲线如右图所示：

    ① A处选用          作指示剂比较合适；

    ② 当滴定至混合液pH接近4时，为了防止

    终点出现过早，减少实验的误差，应剧烈地

    摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴

    定，这样做的理由是：

                                     ；

    如果是采用加热溶液的操作，应如何进行？

                                      ；

    （2）（2）EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，

    它是一种常用的滴定剂，市售试剂是其二水合二钠

    盐。下表是EDTA与一些常见金属离子形成络合物

    （用MY表示）的稳定常数（温度25oC）：

    阳离子

    lgKMY

    阳离子

    lgKMY

    Na＋

    1.66

    Mn2＋

    13.87

    Ca2＋

    10.96

    Pb2＋

    18.04

    lgKMY值越大，表明金属离子与EDTA形成的络合物越稳定，越难电离

    根据上表给出的数据和你所学的知识，解释为什么用CaY溶液可以排除体内的铅？

    ___________________________________________________________________________。

    23．（12分）

    黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究。

    [实验一]为测定硫元素的含量

    Ⅰ．将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2＋11O2高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。2Fe2O3＋8SO2

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    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

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    问题讨论：

    ⑴．Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    ⑵．Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    ⑶．该黄铁矿中硫元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    [实验二]设计以下实验方案测定铁元素的含量

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    　　问题讨论：

    ⑷．③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    ⑸．②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

     

     

     

    五、（本题包括1小题，9分）

    25．（9分）

    咖啡酸苯乙酯高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

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    请填写下列空白。

    ⑴．D分子中的官能团是＿＿＿＿＿＿＿＿。

    ⑵．高分子M的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    ⑶．写出A→B反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    ⑷．B→C发生的反应类型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    ⑸．A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有＿＿＿＿种。

    ①苯环上只有两个取代基；

    ②能发生银镜反应；

    ③能与碳酸氢钠溶液反应；

    ④能与氯化铁溶液发生显色反应。

    (10分)已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：

     

     

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    已知焙烧反应①的化学方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。

    （1）写出反应②的离子方程式_______________________________________。

    （2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有(NH4)2SO4、____________、__________。从物料平衡角度看，理论上生产过程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。

    （3）向物质的量浓度均为0.01mol?L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。＝________。

    [Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11]

    （10分）（1）Mn2＋＋2NH3＋CO2＋H2O＝2NH4＋＋MnCO3↓(2分)

    （2）NH3、CO2 (2分)   不需要(2分)

    （3）Mn2＋(2分)   450(2分)

     

     

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