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    B．表示H2燃烧热的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H=-483.6kj/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    关于热化学方程式：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H  = －571.6kJ·mol－1，下列有关叙述错误的是（   ）

    A．2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热

    B．1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

    C．2 个H2分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热

    D．上述热化学方程式可以表示为：

    H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H  = －285.8kJ·mol－1

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    关于热化学方程式：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H  = －571.6kJ·mol－1，下列有关叙述错误的是（   ）

    A．2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热

    B．1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

    C．2 个H2分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热

    D．上述热化学方程式可以表示为：

    H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H  = －285.8kJ·mol－1

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    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

    A．将金属钠加入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2 OH－ + H2↑
    B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1
    C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1
    D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2 OH－=Mg（OH）2

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    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（    ）

    A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－＝ Mg(OH)2 ↓
    B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1
    C．甲烷的标准燃烧热△H= -890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
    CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2O(g)　△H= -890.3kJ·mol-1
    D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH－＝2AlO2－+ H2O

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    关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)H＝-571.6 kJ·mol-1，下列关叙述不正确的是 (      )

    A．2mol H2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热  

    B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

    C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

    D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1

     

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    1~5。CBBBC  6~9 DADD

    10~14 C 、AD 、C、 D 、CD 15~18 C、CD、BC、AD

    19．(8分，除注明的外，每空1分）

    (1)丙             95(m2+m3)/116m1   （2分，只用m2或m3计算即95m3/58m1 给1分）   

    (2)甲    加热蒸发时，MgCl2水解，m2不是MgCl2的质量   

    (3)乙   偏高   原因是第③步有部分溶液被滤纸吸收，导致Mg(OH)2质量偏大

    20．（10分）大试管、酒精灯、计时器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)

    (2)Cl2；湿润的碘化钾淀粉试纸；KClO3与Cr2O3 发生了氧化还原反应 (3分)

        氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理也给分(2分)

    21．⑴ 测定pH或滴加Na2CO3溶液或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不应用金属Na）

    ⑵ 测定HCOONa溶液的pH或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数测其pH的变化或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等

    ⑶ 出现银镜

    由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质

    ⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O

    ②

     

     

    22. ． （1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（1分）

       （2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4

    或2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）

       （3）A（1分）；   （4）BED或ED（2分）；重结晶（1分）

    23 ．.(1)吸热   (2) ①K3= K1/K2    吸热     DE    

      ②Q3=Q1-Q2 (3)

    24．（1）有部分KMO4被还原成MnO（OH）2   （1分）

    （2）可在水浴中加热                           （1分）   

    （3）A  （1分）

    （4）酸式滴定管（2分），当最后滴下1滴KMnO4溶液后半分钟不褪色时（1分）  10w/63V  （2分）偏高  （2分）

    25．（8分）

    （1）V2O5 +  H2SO4 ＝ (VO2)2SO4   +  H2O（2分）   

    （2）2  1  2H+ → 2  2  2 H2O；（2分）      a（1分）  

    （3）  0.8190    或    81.90%  (3分，有效数字错误扣1分)

     

    26．⑴ 取代反应    消去反应    加成反应                        

    ⑵      

    ⑶  ④    保护A分子中C＝C不被氧化             

    （4）

     

    27．（1）使反应物充分接触，增大反应速率。（2）降低MnSO4的溶解度。

    （3）稀硫酸   甲苯        （4）蒸馏    利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离

    （5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。

     

    28．（10分）

    （1）1s22s22p63s23p1 （1分）     (2)  LiH (1分)    CH4、NH3、HF、H2O（全对给2分） E分子间不能形成氢键（1分）         原子晶体（1分）

    （3）15  （2分）        

    （4）KC8    （2分）

     


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