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（9分）某同学对MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。就本实验的有关问题，请填空：

实验编号	KClO₃（g）	氧化物			产生气体（mL）（已折算为标况）	耗时（s）
实验编号	KClO₃（g）	化学式	质量（g）	实际回收	产生气体（mL）（已折算为标况）	耗时（s）
1	0.6	—	—	—	10	480
2	0.6	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr₂O₃	0.20	异常	67.2	188.3

（1）本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为。

（2）为证明编号2的实验中MnO₂起到催化作用，上述实验后还要测定反应剩余物MnO₂的质量，实验的操作顺序是：溶解→      →      →      →      。
（3）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为                                       （填物质的化学式）。
（4）从编号3的实验数据，可计算出KClO₃的分解率为      ％（保留一位小数）。
（5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是______（填化学式），常用        试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是             。

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某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。就本实验的有关问题，请填空：

实验编号	KClO3（g）	氧化物	产生气体（mL）（已折算为标况）	耗时（s）
化学式	质量（g）	实际回收
1	0.6	—	—	—	10	480
2	0.6	MnO2	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe2O3	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr2O3	0.20	异常	67.2	188.3

（1）本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为???????????????????????????? 。

（2）为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用，还要测定反应剩余物中MnO2的质量，实验的操作顺序是：溶解→??????????????????????????????????????? 。

（3）写出实验室中通过编号2制取氧气的化学方程式：????????????????????????????????????

（4）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为 ???? （填物质的化学式）。

（5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是?????? （填化学式），可用????????????????????????????????????? 试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是???????????????????????????????????????????? 。

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某同学对MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。就本实验的有关问题，请填空：

实验编号	KClO₃（g）	氧化物			产生气体（mL）（已折算为标况）	耗时（s）
实验编号	KClO₃（g）	化学式	质量（g）	实际回收	产生气体（mL）（已折算为标况）	耗时（s）
1	0.6	—	—	—	10	480
2	0.6	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr₂O₃	0.20	异常	67.2	188.3

（1）本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为。

（2）为证明编号2的实验中MnO₂起到催化作用，还要测定反应剩余物中MnO₂的质量，实验的操作顺序是：溶解→                                       。
（3）写出实验室中通过编号2制取氧气的化学方程式：
（4）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为     （填物质的化学式）。
（5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是      （填化学式），可用                                     试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是                                            。

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某同学对MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。就本实验的有关问题，请填空：

实验编号	KClO₃（g）	氧化物			产生气体（mL）（已折算为标况）	耗时（s）
实验编号	KClO₃（g）	化学式	质量（g）	实际回收	产生气体（mL）（已折算为标况）	耗时（s）
1	0.6	—	—	—	10	480
2	0.6	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr₂O₃	0.20	异常	67.2	188.3

（1）本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为。

（2）为证明编号2的实验中MnO₂起到催化作用，还要测定反应剩余物中MnO₂的质量，实验的操作顺序是：溶解→                                       。
（3）写出实验室中通过编号2制取氧气的化学方程式：
（4）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为     （填物质的化学式）。
（5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是      （填化学式），可用                                     试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是                                            。

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(9分)某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣。想探究是否只有MnO₂能催化KClO₃受热分解?CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?若有催化作用，效率怎样?请你与他一起进行实验探究：
I．课题名称：_________________________。
Ⅱ．实验仪器：略
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ．实验步骤：略
Ⅳ．实验数据：

实验编号	KClO₃ (g)	氧化物			产生气体(mL) (已折算为标况)	耗时(s)
实验编号	KClO₃ (g)	化学式	质量(g)	回收	产生气体(mL) (已折算为标况)	耗时(s)
1	0.6	—	—	—	10	480
2	0.6	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr₂O₃	0.20	异常	67.2	188.3

V．实验讨论：
⑴请用编号3的实验数据求得KClO₃的分解率：为______％(保留一位小数)。
⑵在用Cr₂O₃做实验时，有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成橘黄色（K₂Cr₂O₇）。该刺激性气体可能是______（填化学式)，用     检验。（填序号）
A、湿润的蓝色石蕊试纸           B、湿润的碘化钾淀粉试纸
C、湿润的PH试纸                D、湿润的红色石蕊试纸
Ⅵ．实验结论：________________________________________________________。

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1~5。CBBBC 6~9 DADD

10~14 C 、AD 、C、 D 、CD 15~18 C、CD、BC、AD

19．(8分，除注明的外，每空1分）

(1)丙 95(m₂+m₃)/116m₁ （2分，只用m₂或m₃计算即95m₃/58m₁给1分）

(2)甲加热蒸发时，MgCl₂水解，m₂不是MgCl₂的质量

(3)乙偏高原因是第③步有部分溶液被滤纸吸收，导致Mg(OH)₂质量偏大

20．（10分）大试管、酒精灯、计时器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)

(2)Cl₂；湿润的碘化钾淀粉试纸；KClO₃与Cr₂O₃ 发生了氧化还原反应 (3分)

氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO₃受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理也给分(2分)

21．⑴ 测定pH或滴加Na₂CO₃溶液或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不应用金属Na）

⑵ 测定HCOONa溶液的pH或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数测其pH的变化或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等

⑶ 出现银镜

由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质

⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H₂O

②

22. ．（1）4mol/L(2分)；溶液的密度（1分）

（2）2NaClO₃ + SO₂ + H₂SO₄ = 2ClO₂ + 2NaHSO₄

或2NaClO₃ + SO₂ = 2ClO₂+Na₂SO₄（2分）

（3）A（1分）；（4）BED或ED（2分）；重结晶（1分）

23 ．.(1)吸热 (2) ①K₃= K₁/K₂ 吸热 DE

②Q₃=Q₁-Q₂ (3)

24．（1）有部分KMO₄被还原成MnO（OH）₂ （1分）

（2）可在水浴中加热（1分）

（3）A （1分）

（4）酸式滴定管（2分），当最后滴下1滴KMnO₄溶液后半分钟不褪色时（1分） 10w/63V （2分）偏高（2分）

25．（8分）

（1）V₂O₅ + H₂SO₄ ＝ (VO₂)₂SO₄ + H₂O（2分）

（2）2 1 2H⁺ → 2 2 2 H₂O；（2分） a（1分）

（3） 0.8190 或 81.90% (3分，有效数字错误扣1分)

26．⑴ 取代反应消去反应加成反应

⑵

⑶ ④ 保护A分子中C＝C不被氧化

（4）

27．（1）使反应物充分接触，增大反应速率。（2）降低MnSO₄的溶解度。

（3）稀硫酸甲苯（4）蒸馏利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离

（5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。

28．（10分）

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p¹ （1分） (2) LiH (1分) CH₄_、NH₃_、HF、H₂O（全对给2分） E分子间不能形成氢键（1分）原子晶体（1分）

（3）15 （2分）

（4）KC₈（2分）

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