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    75 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    0.75 mol·L-1的NaOH溶液200 mL和0.5 mol·L-1的H3PO4溶液200 mL混合，生成盐的物质的量浓度接近


    1. A.
      NaH2PO4和Na2HPO4溶液的浓度均为0.2 mol·L-1
    2. B.
      Na2HPO4和NaH2PO4溶液的浓度均为0.125 mol·L-1
    3. C.
      0.15 mol·L-1的Na2HPO4和0.10 mol·L-1的NaH2PO4
    4. D.
      0.1 mol·L-1的Na2HPO4和0.1 mol·L-1的Na3PO4

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     75℃左右在有催化剂作用下，乙炔可水化为乙醛。但催化剂遇到某些特定物质（如硫化氢）常会发生催化剂中毒而失去催化作用。现用如下装置图（仪器的支架已略去）制乙醛，请回答以下问题：

    ⑴试验开始时，仪器A中放入电石，为了使乙炔气流平稳，分液漏斗中常加入___________代替水；B中应装入______,其作用是_______              ________。

    ⑵ 装置图中，加热F时所选用的温度计G的量程表示正确的是__    ______（填代号）。

    A、0―50℃    　  B、0―100℃　　　C、0―200℃          D、0―360℃

    ⑶本试验常用HgSO4做催化剂；现实验室只有浓硫酸、水、氧化汞粉末，若将三者分别直接加入蒸馏烧瓶Ｆ中，应先将_________________加入到Ｆ中，其操作方法是___________________；再按先后顺序分别将____________和_______________加入到Ｆ中。

    ⑷Ｄ中盛有水，用来吸收生成的乙醛。常用银镜反应来检验乙醛的存在，请写出该反应的化学方程式：___________________

    在试验过程中，银镜将在试管的_________（填“上部”、“中部”、“下部”）首先出现；实验结束后，需用_____________清洗试管。

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    0.75 mol·L-1的NaOH溶液200 mL和0.5 mol·L-1的H3PO4溶液200 mL混合，生成盐的物质的量浓度接近（    ）

    A.NaH2PO4和Na2HPO4溶液的浓度均为0.2 mol·L-1

    B.Na2HPO4和NaH2PO4溶液的浓度均为0.125 mol·L-1

    C.0.15 mol·L-1的Na2HPO4和0.10 mol·L-1的NaH2PO4

    D.0.1 mol·L-1的Na2HPO4和0.1 mol·L-1的Na3PO4

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    75 mL的CH4、H2和CO混合气体与200 mL O2混合点燃，经充分反应并干燥，体积减少100 mL，再将剩余气体通过碱液吸收，还有125 mL。上述体积均在298 K、1.01×105 Pa时测定。

    (1)判断混合气体是否能完全燃烧。

    (2)总体积减少100 mL后，所得气体是什么？有多少毫升？

    (3)共生成CO2多少毫升？最后剩余125 mL气体是什么？

    (4)原混合气体中各有多少毫升？

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    75 mL的CH4、H2和CO混合气体与200 mL O2混合点燃，经充分反应并干燥，体积减少100 mL，再将剩余气体通过碱液吸收，还有125 mL。上述体积均在298 K、1.01×105 Pa时测定。

    (1)判断混合气体是否能完全燃烧。

    (2)总体积减少100 mL后，所得气体是什么？有多少毫升？

    (3)共生成CO2多少毫升？最后剩余125 mL气体是什么？

    (4)原混合气体中各有多少毫升？

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    1~5。CBBBC  6~9 DADD

    10~14 C 、AD 、C、 D 、CD 15~18 C、CD、BC、AD

    19．(8分，除注明的外，每空1分）

    (1)丙             95(m2+m3)/116m1   （2分，只用m2或m3计算即95m3/58m1 给1分）   

    (2)甲    加热蒸发时，MgCl2水解，m2不是MgCl2的质量   

    (3)乙   偏高   原因是第③步有部分溶液被滤纸吸收，导致Mg(OH)2质量偏大

    20．（10分）大试管、酒精灯、计时器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)

    (2)Cl2；湿润的碘化钾淀粉试纸；KClO3与Cr2O3 发生了氧化还原反应 (3分)

        氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理也给分(2分)

    21．⑴ 测定pH或滴加Na2CO3溶液或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不应用金属Na）

    ⑵ 测定HCOONa溶液的pH或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数测其pH的变化或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等

    ⑶ 出现银镜

    由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质

    ⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O

    ②

     

     

    22. ． （1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（1分）

       （2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4

    或2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）

       （3）A（1分）；   （4）BED或ED（2分）；重结晶（1分）

    23 ．.(1)吸热   (2) ①K3= K1/K2    吸热     DE    

      ②Q3=Q1-Q2 (3)

    24．（1）有部分KMO4被还原成MnO（OH）2   （1分）

    （2）可在水浴中加热                           （1分）   

    （3）A  （1分）

    （4）酸式滴定管（2分），当最后滴下1滴KMnO4溶液后半分钟不褪色时（1分）  10w/63V  （2分）偏高  （2分）

    25．（8分）

    （1）V2O5 +  H2SO4 ＝ (VO2)2SO4   +  H2O（2分）   

    （2）2  1  2H+ → 2  2  2 H2O；（2分）      a（1分）  

    （3）  0.8190    或    81.90%  (3分，有效数字错误扣1分)

     

    26．⑴ 取代反应    消去反应    加成反应                        

    ⑵      

    ⑶  ④    保护A分子中C＝C不被氧化             

    （4）

     

    27．（1）使反应物充分接触，增大反应速率。（2）降低MnSO4的溶解度。

    （3）稀硫酸   甲苯        （4）蒸馏    利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离

    （5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。

     

    28．（10分）

    （1）1s22s22p63s23p1 （1分）     (2)  LiH (1分)    CH4、NH3、HF、H2O（全对给2分） E分子间不能形成氢键（1分）         原子晶体（1分）

    （3）15  （2分）        

    （4）KC8    （2分）

     


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