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    3IV 实验讨论:(1) 实验编号3的实验中KClO3的分解率为 %(2)在用Cr2O3 做研究实验时.发现有刺激性气味的气体产生.同时绿色的混合物变成了橘黄色.该刺激性气体是 .可用 试纸检验.上述异常现象产生的原因是 .V 实验结论: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣．是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究．请你根据要求完成下列部分实验报告．
    Ⅰ课题名称：
    探究二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬的氧化能力的比较
    探究二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬的氧化能力的比较

    Ⅱ实验仪器及试剂：
    实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、酒精灯、计时器等．
    实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
    Ⅲ实验步骤：略
    Ⅳ实验数据：
    实验
    编号    		 KClO3（g） 氧化物 产生气体（mL）
    （已折算到标况）    		 耗时（s）
    化学式 质量（g） 回收
    1 0.60 - - - 10 480
    2 0.60 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5
    3 0.60 CuO 0.20 90% 67.2 79.5
    4 0.60 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7
    5 0.60 Cr2O3 0.20 异常 67.2 188.3
    Ⅴ实验讨论：
    （1）实验编号1的实验作用是
    对照实验
    对照实验
    ．
    （2）实验编号3的实验中KClO3的分解率为
    40.8
    40.8
    %（保留一位小数）
    （3）在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色．该刺激性气体可能是
    Cl2
    Cl2
    （填分子式），可用
    湿润的淀粉碘化钾
    湿润的淀粉碘化钾
    试纸检验．上述异常现象产生的原因是
    KClO3与Cr2O3发生了氧化还原反应
    KClO3与Cr2O3发生了氧化还原反应
    ．
    Ⅵ实验结论：
    氧化铁和二氧化锰的催化能力较好
    氧化铁和二氧化锰的催化能力较好
    ．

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    （2008?枣庄一模）学习元素周期律后，某研究性学习小组的同学们对第四周期过渡元素的氧化物产生了浓厚的兴趣．在已知二氧化锰对氯酸钾催化分解知识的基础上，联想到氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的分解是否有催化作用，对此他们进行了实验研究．
    请根据要求完成下列部分实验报告：
    （1）课题名称：
    探究氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾分配是否有催化作用
    探究氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾分配是否有催化作用
    ．
    （2）实验仪器及试剂：
    实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、
    试管、酒精灯、秒表
    试管、酒精灯、秒表
    等．
    实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
    （3）实验步骤：略
    （4）实验数据：
    实验
    编号    		 KClO3/g 氧化物 产生气体/mL
    （已折算到标况）    		 耗时/s
    化学式 质量/g 回收
    1 0.60 - - - 10 480
    2 0.60 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5
    3 0.60 CuO 0.20 90% 67.2 79.5
    4 0.60 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7
    5 0.60 Cr2O3 0.20 90% 67.2 188.3
    （5）实验讨论：
    ①在氧化物的回放过程中，要进行的操作是溶解、
    过滤
    过滤
    、洗涤、
    干燥
    干燥
    、称量．
    ②实验编号3的实验中KClO3的分解率为
    40.8
    40.8
    （保留一位小数）．
    ③在和Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色．该刺激性气味的气体是
    C12
    C12
    ，可用
    湿润的KI淀粉
    湿润的KI淀粉
    试纸检验．上述异常现象产生的原因是
    Cr2O3与KC1O3发生氧化还原反应
    Cr2O3与KC1O3发生氧化还原反应
    ．
    （6）实验结论
    Fe2O3、CuO能对KC1O（3分）解起催化作用
    Fe2O3、CuO能对KC1O（3分）解起催化作用
    ．

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    某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣．想探究是否只有MnO2能催化KClO3受热分解？CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？若有催化作用，效率怎样？请你与他一起进行实验探究：
    I．课题名称：
    探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用（或二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较）
    探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用（或二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较）
    ．
    Ⅱ．实验仪器：略
    实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
    Ⅲ．实验步骤：略
    Ⅳ．实验数据：
    实验
    编号    		 KClO3
    （g）    		 氧化物 产生气体（mL）
    （已折算为标况）    		 耗时（s）
    化学式 质量（g） 回收
    1 0.6 - - - 10 480
    2 0.6 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5
    3 0.6 CuO 0.20 90% 67.2 79.5
    4 0.6 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7
    5 0.6 Cr2O3 0.20 异常 67.2 188.3
    V．实验讨论：
    （1）请用编号3的实验数据求得KClO3的分解率：为
    40.8
    40.8
    %（保留一位小数）．
    （2）在用Cr2O3做实验时，有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成橘黄色（K2Cr2O7）．该刺激性气体可能是
    湿润的碘化钾淀粉试纸
    湿润的碘化钾淀粉试纸
    （填化学式），可用
    湿润的碘化钾淀粉试纸
    湿润的碘化钾淀粉试纸
    试纸检验该气体．
    Ⅵ．实验结论：
    氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂（或氧化铁和二氧化锰的催化能力较好）
    氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂（或氧化铁和二氧化锰的催化能力较好）
    ．

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    化学兴趣小组在实验中发现：将锌粒放入CuSO4溶液中一段时间，锌粒表面附着了一层松散的黑色粉末状物质，而不是预期的红色物质．通过查阅资料秀讨论，大家认为黑色物质可能由Cu、CuO和Zn组成．同学们以黑色物质进行探究．
    Ⅰ．小组成员认为黑色物质中含有氧化铜，是反应过程中生成的Cu（OH）2分解产生的．请说明反应过程中产生Cu（OH）2的原因
     
    ．
    Ⅱ．兴趣小组对黑色粉末状物质的组成进行了实验探究．请完成下列实验报告．
    限定实验仪器与试剂：1g 黑色粉末、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、稀H2SO4、浓HNO3、稀NaOH溶液、蒸馏水．
    实验报告
    （1）实验课题：探究黑色粉末的组成
    （2）设计实验方案（不要在答题卡上作答）
    （3）实验过程
    实验操作 预期现象与结论
     
     
    （4）实验讨论：根据以上探究结果，如果在锌与CuSO4溶液的知识中获得预期的红色物质，改进的方法是
     
    ．

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    学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣．是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究．请你根据要求完成下列部分实验报告．
    Ⅰ课题名称：
     
    ．
    Ⅱ实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、
     
    、
     
    、
     
    等．
    实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
    Ⅲ实验步骤：略
    Ⅳ实验数据：
    实验
    编号    		 KClO3（g） 氧化物 产生气体（mL） 耗时（s）
    化学式 质量（g） 回收 （已折算到标况）
    1 0.60 - - - 10 480
    2 0.60 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5
    3 0.60 CuO 0.20 90% 67.2 79.5
    4 0.60 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7
    5 0.60 Cr2O3 0.20 异常 67.2 188.3
    Ⅴ实验讨论：
    （1）在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （2）实验编号3的实验中KClO3的分解率为
     
    %（保留一位小数）．
    （3）在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色．该刺激性气体是
     
    （填分子式），可用
     
    试纸检验．上述异常现象产生的原因是
     
    ．
    Ⅵ实验结论：
     
    ．

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    1~5。CBBBC  6~9 DADD

    10~14 C 、AD 、C、 D 、CD 15~18 C、CD、BC、AD

    19．(8分，除注明的外，每空1分）

    (1)丙             95(m2+m3)/116m1   （2分，只用m2或m3计算即95m3/58m1 给1分）   

    (2)甲    加热蒸发时，MgCl2水解，m2不是MgCl2的质量   

    (3)乙   偏高   原因是第③步有部分溶液被滤纸吸收，导致Mg(OH)2质量偏大

    20．（10分）大试管、酒精灯、计时器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)

    (2)Cl2；湿润的碘化钾淀粉试纸；KClO3与Cr2O3 发生了氧化还原反应 (3分)

        氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理也给分(2分)

    21．⑴ 测定pH或滴加Na2CO3溶液或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不应用金属Na）

    ⑵ 测定HCOONa溶液的pH或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数测其pH的变化或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等

    ⑶ 出现银镜

    由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质

    ⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O

    ②

     

     

    22. ． （1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（1分）

       （2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4

    或2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）

       （3）A（1分）；   （4）BED或ED（2分）；重结晶（1分）

    23 ．.(1)吸热   (2) ①K3= K1/K2    吸热     DE    

      ②Q3=Q1-Q2 (3)

    24．（1）有部分KMO4被还原成MnO（OH）2   （1分）

    （2）可在水浴中加热                           （1分）   

    （3）A  （1分）

    （4）酸式滴定管（2分），当最后滴下1滴KMnO4溶液后半分钟不褪色时（1分）  10w/63V  （2分）偏高  （2分）

    25．（8分）

    （1）V2O5 +  H2SO4 ＝ (VO2)2SO4   +  H2O（2分）   

    （2）2  1  2H+ → 2  2  2 H2O；（2分）      a（1分）  

    （3）  0.8190    或    81.90%  (3分，有效数字错误扣1分)

     

    26．⑴ 取代反应    消去反应    加成反应                        

    ⑵      

    ⑶  ④    保护A分子中C＝C不被氧化             

    （4）

     

    27．（1）使反应物充分接触，增大反应速率。（2）降低MnSO4的溶解度。

    （3）稀硫酸   甲苯        （4）蒸馏    利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离

    （5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。

     

    28．（10分）

    （1）1s22s22p63s23p1 （1分）     (2)  LiH (1分)    CH4、NH3、HF、H2O（全对给2分） E分子间不能形成氢键（1分）         原子晶体（1分）

    （3）15  （2分）        

    （4）KC8    （2分）

     


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