（16分）实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂O）和石膏（CaSO₄·2H₂O）的实验流程如图所示：

    相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

请回答下列问题：

（1）红褐色滤渣的主要成分是              （写化学式）。

（2）在进行操作I时的最佳温度是           ℃。

（3）从溶液中分离出产品II的操作II应为          、过滤、        、干燥。

（4）取样检验步骤中检验的是Fe³⁺，检验Fe³⁺最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe³⁺。还可用KI来检验：2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe³⁺与I^－反应后的溶液显深红色，它是I₂溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe³⁺，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl₃、KI、KSCN、NaOH、H₂SO₄、KMnO₄溶液，CCl₄，蒸馏水。

（16分）实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂O）和石膏（CaSO₄·2H₂O）的实验流程如图所示：

    相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

请回答下列问题：

（1）红褐色滤渣的主要成分是               （写化学式）。

（2）在进行操作I时的最佳温度是            ℃。

（3）从溶液中分离出产品II的操作II应为           、过滤、        、干燥。

（4）取样检验步骤中检验的是Fe³⁺，检验Fe³⁺最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe³⁺。还可用KI来检验：2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe³⁺与I^－反应后的溶液显深红色，它是I₂溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe³⁺，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl₃、KI、KSCN、NaOH、H₂SO₄、KMnO₄溶液，CCl₄，蒸馏水。

（12分）硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。

（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆巩（CuSO₄·5H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（∥100g水）见下表。

请回答下列问题：

①红褐色滤渣的主要成分是

②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式             ；

③操作I的温度应该控制在          左右；

④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：将热溶液        、        、洗涤、干燥。

（2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及右图装置制取Fe（NO₃）₃（固定所用

仪器和加热装置未画出）。

①为保证原料的充分利用，并加快反应速率，往往将加热温度控制在100℃以内。该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是       加热；

②请在图中虚线框内画出尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）。

（12分）硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。

（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆巩（CuSO₄·5H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（∥100g水）见下表。

请回答下列问题：

①红褐色滤渣的主要成分是

②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式              ；

③操作I的温度应该控制在          左右；

④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：将热溶液        、         、洗涤、干燥。

（2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及右图装置制取Fe（NO₃）₃（固定所用

仪器和加热装置未画出）。

①为保证原料的充分利用，并加快反应速率，往往将加热温度控制在100℃以内。该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是        加热；

②请在图中虚线框内画出尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）。