-195.8(1)B和D最高价氧化物水化物的酸性强弱是 > 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(16分) 现有A、B、C、D四种短周期非金属元素,它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中,主要化合价均不止一种,但都有一种相同的化合价,C的单质常用于太阳能电池。它们的一些物理量如下:

元素

A

B

C

D

原子半径/nm

0.102

0.077

0.117

0.075

单质的沸点/℃

444.6

4827

2355

–195.8

(1)A的元素符号为__________,D元素在周期表第_______周期、第_______族。

(2)在常温下,B与C的最高价氧化物分别为气态和固态,原因是____________________。

(3)含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物,该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物,其中一种为D单质,写出该分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。

(4)A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物,这些氢化物的分子式分别是________________________________________________。

(5)B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物,其中空间构型为直线型的是_______________________和_______________________(写结构式)。

 

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(16分) 现有A、B、C、D四种短周期非金属元素,它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中,主要化合价均不止一种,但都有一种相同的化合价,C的单质常用于太阳能电池。它们的一些物理量如下:

元素
A
B
C
D
原子半径/nm
0.102
0.077
0.117
0.075
单质的沸点/℃
444.6
4827
2355
–195.8
(1)A的元素符号为__________,D元素在周期表第_______周期、第_______族。
(2)在常温下,B与C的最高价氧化物分别为气态和固态,原因是____________________。
(3)含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物,该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物,其中一种为D单质,写出该分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。
(4)A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物,这些氢化物的分子式分别是________________________________________________。
(5)B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物,其中空间构型为直线型的是_______________________和_______________________(写结构式)。

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现有A、B、C、D四种短周期非金属元素,它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中,主要化合价均不止一种,但都有一种相同的化合价,C的单质常用于太阳能电池。它们的一些物理量如下:

元素

A

B

C

D

原子半径/nm

0.102

0.077

0.117

0.075

单质的沸点/℃

444.6

4827

2355

–195.8

(1)A的元素符号为__________,D元素在周期表第_______周期、第_______族。

(2)在常温下,B与C的最高价氧化物分别为气态和固态,原因是____________________。

(3)含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物,该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物,其中一种为D单质,写出该分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。

(4)A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物,这些氢化物的分子式分别是________________________________________________。

(5)B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物,其中空间构型为直线型的是_______________________和_______________________(写结构式)。

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(16分) 现有A、B、C、D四种短周期非金属元素,它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中,主要化合价均不止一种,但都有一种相同的化合价,C的单质常用于太阳能电池。它们的一些物理量如下:

元素

A

B

C

D

原子半径/nm

0.102

0.077

0.117

0.075

单质的沸点/℃

444.6

4827

2355

–195.8

(1)A的元素符号为__________,D元素在周期表第_______周期、第_______族。

(2)在常温下,B与C的最高价氧化物分别为气态和固态,原因是____________________。

(3)含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物,该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物,其中一种为D单质,写出该分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。

(4)A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物,这些氢化物的分子式分别是________________________________________________。

(5)B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物,其中空间构型为直线型的是_______________________和_______________________(写结构式)。

 

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煤层气是指自生自储于煤层中的气体,成分以甲烷为主,故又称煤层甲烷.煤层气主要以吸附方式储存于煤层中,是目前开发的热点项目之一.美国Amoco公司经过研究发现,不同气体分子与煤之间作用力的差异,导致煤对不同气体组分的吸附能力有所不同.这种作用力与相同压力下各种吸附质的沸点有关,沸点越高,被吸附的能力越强.吸附深度与煤层中气体分子的极化率和电离势有关,极化率和电离势越大,越深.
CO2 CH4 N2
极化率 2.87 3.00 1.93
沸点 -78.5 -161 -195.8
(1)写出最适合用于将原吸附在煤层中的煤层气置换出来的气体分子的电子式
.该方法除可以促进CH4的解吸,提高煤层气开发的经济和社会效益外,还具有的优点是
可将大量CO2封存于地下,减少温室效应对环境的破坏
可将大量CO2封存于地下,减少温室效应对环境的破坏
(填一项).
(2)另一种将CO2转化的实验设想,其流程如下:

回答下列问题:
①甲同学发现该实验将CO2转化的最终产物为
C和O2
C和O2
,且此过程中有一可循环物质
HCl
HCl

②乙同学经过仔细思考,并查阅了MgCl2?6H2O的相关性质后,认为该过程的其他原料都可以实现循环使用,并设计了流程方案,请在下面空白处补全实验流程:
MgCl2?6H2O
③丙同学认为该实验可用于工业推广,你认为该同学的看法是否正确?并解释原因.
不正确,该实验运行所需成本远高于产物的价值
不正确,该实验运行所需成本远高于产物的价值

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同步练习册答案