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    D．温度不变时.若压强增大为原来2倍.达到新平衡时.总体积一定比原体积的要 小 多个选项正确.全部选对的得6分．选对但不全的得3分．有选错的得0分) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    t℃时，将2 mol　SO2和1 mol　O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＝－196.6 kJ/mol．2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mol，请填写下列空白：

    (1)

    从反应开始到化学平衡状态，生成SO3的平均反应速率为________；平衡时SO2转化率为________，反应放出的热量________196.6 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)

    (2)

    下列叙述能证明该反应已达到平衡状态的是

    A．

    容器内压强不再发生变化

    B．

    SO2的体积分数不再发生变化

    C．

    容器内气体原子总数不再发生变化

    D．

    相同时间内消耗2n mol　SO2的同时消耗n mol　O2

    E．

    相同时间内消耗2n mol　SO2的同时生成n mol　O2

    (3)

    反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是

    A．

    向容器中通入少量O2

    B．

    向容器中通入少量SO2

    C．

    使用催化剂

    D．

    降低温度

    E．

    向容器中通入少量氦气

    (4)

    若起始时加入4 mol　SO2和2 mol　O2，其他条件不变，则达到平衡后，SO2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)

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    以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
    ①该反应在常温下
    不能
    不能
    自发进行（填“能”或“不能”）；
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
    bd
    bd
    （填字母，下同）．
    a．容器中的压强不变        b．1mol H-H键断裂的同时，断裂2mol H-O键
    c．c（CO）=c（H2）        d．密闭容器的容积不再改变
    ③若在一容积不变的密闭容器中，发生上述反应，充入N2，则平衡
    不
    不
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    若在一容积可变的密闭容器中，发生上述反应，充入N2，则平衡
    正向
    正向
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO H2 CO
    1 650 2 4 1.6 2.4 6
    2 900 1 2 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
    0.13mol/（L．min）
    0.13mol/（L．min）
    （取小数点后两位）；
    ②该反应为
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应，实验2的化学平衡常数K=
    0.17
    0.17
    （取两位有效数字）
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
    c
    c
    （填写序号字母）．
    a．及时分离出CH3OH气体                
    b．适当升高温度
    c．保持容器的容积不变，再充入1mol CO2和3mol H2
    d．选择高效的催化剂．

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    在500℃时，向一恒容密闭容器中充入2 mol　X2和1 mol　Y2，发生反应：2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，充分反应达到平衡后，Z的物质的量浓度为W mol/L，并放出b kJ的热量．试回答下列问题：

    (1)

    若将温度降低到300℃，则化学平衡常数将________(填“增大”、“减小”、或“不变”)

    (2)

    若向原来容器中只充入2 mol　Z，在500℃下充分反应并达到平衡后，吸收c kJ的热量，则a、b、c之间满足的关系是________(用代数式表示)

    (3)

    能说明反应已达到平衡状态的是

    A．

    C(Z)＝2C(Y2)

    B．

    容器内压强保持不变

    C．

    V逆(X2)＝2V正(Y2)

    D．

    容器内密度保持不变

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    以天然气为原料合成尿素的生产中的主要反应之一为：

    CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0

    请根据题目要求回答下列问题：

    (1)

    在一定条件下，将0.05 mol　CH4和0.10 mol　H2O气放入容积2 L的密闭容器中，20 s时有0.01 mol　CO生成，则H2的化学反应速率为________．

    (2)

    在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率________(填“增大”或“减小”或“不变”，下同)；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率________．

    (3)

    在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向正反应方向移动的是________．

    A．

    升高温度

    B．

    降低温度

    C．

    增大压强

    D．

    减小压强

    E．

    加入催化剂

    F．

    移出水蒸气

    (4)

    在一定温度下，将1.0 mol　CH4和2.0 mol　H2O(g)通入某一恒压容器中，达到化学平衡时，混合气共4.0 mol，则CH4的转化率为________；若其它条件不变，起始时加入a mol　CH4，b mol　H2O(g)，c mol　CO和d mol　H2，达到平衡时，各组分体积分数与上述平衡完全相等，则a、b和c满足的关系为________(用字母表示)．

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    精英家教网Ⅰ．如下图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右自由移动，甲充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，只有A为有色气体，此时K停在O处．在一定条件下发生逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0；反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ，若升高温度，平衡常数K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）可根据
     
    现象来判断甲、乙都已达到平衡．
    （3）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范是
     
    ．
    （4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为
     
    mol．
    Ⅱ．接上题，若一开始就将K、F同定，其他条件均与Ⅰ相同，请完成下列问题：
    （1）当甲中的下列物理量不再变化时，能表明甲中反应已达平衡的是
     

    A．混合气体的压强
    B．混合气体的密度
    C．B的物质的量浓度
    D．气体的总物质的量
    （2）达到平衡时，甲、乙中C的物质的量的关系是
     
    （填“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲=乙”）：若平衡时测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为
     
    ．

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    一、选择题

    1．C      2．D      3．A      4．D      5．C      6．C      7．D      8．C      9．D      10．D

    11．A    12．B     13．B二、选择题

    14．D    15．D    16．AC 17．AD 18．D  19．C  20．CD 21．A

    三、选择题

    22．（18分）

    （1）（每空3分）24．12～24．14    0．514～0．517

    （2）（每空4分）偏小；

    （3）（每空4分）图略

    （4）A．轨迹图略（任意画出点不给分）

    B．参考方法一：在轨迹上选两个点A、B

    如图1，量出、、

    推导：          

                 

                  导出      

                 

                  参考方法二：在轨迹上选三个点A、B、C

    如图2，量出、、

    推导

    导出 

    其他方法：根据抛物线方程推导等（略）

    23．（15分）解：（1）设最高点                                                         （2分）

    最低点                                                                            （2分）

    机械能守恒                                                       （2分）

                                                                                    （2分）

                                                                                                             （2分）

    （2）                                                                               （3分）

    所以                                                                                      （2分）

    24．（19分）解：（1）作用后，均做匀加速直线运动

                                                       （1分）

                                                      （1分）

                                                                       （1分）

    设经时间、相遇，相遇时                                         （1分）

    （1分）解得                          （1分）

           （2）相遇前                                                                      （1分）

                                                                                             （1分）

                                                                                           （1分）

                  最终相对静止，撤去后系统

                                                              （1分）

                 

           （3）                                                                                    （1分）

                                                                                                 （1分）

                                                                                                        （1分）                                                                                                  （1分）

                  （1分）                       （1分）

                                                                                      （1分）

                                                                                           （1分）

                                                                                            （1分）

    25．（20分）（1）由   得                                               （3分）

                  由（为电子圆轨道半径）                                                  （3分）

                  得                                                                           （3分）

                  （3分）

                 

    （2）由图可知：                                                                          （3分）

    圆轨道对应的弦越长，圆心角越大，即偏转角越大。当弦长为圆形磁场的直径时．电子射出磁场区域时的偏转角最大为（3分）

    由图可知：                                                 （2分）

    26．（15分）（每空3分共15分）A BaCl2   B（NH4）2 SO4

    C    AgNO3  D  NaCO3              E  A12（SO4）3

    27．（20分）（Ⅰ）（共14分）

    （1）18（2分）

    （2）CH2O2（2分）  HCOOH（2分）

    （3）C2 H2O3（2分）       OHC―COOH（2分）

    （4）CH3COOH（2分）  HCOOCH3（2分）

    （Ⅱ）（6分）

                  （每空2分）

    28．（13分）

    （1）A12O3（2分）Fe2O3（2分）

    （2）2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe（3分）

    （3）Al+3A1O+4H2O====4Al<OH>3↓(3分 )

    （4）（3分）

    29．（12分）

    （1）C→B→D→A→G→H→E→F（4分）

    （2）使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出  （2分）

    使漏斗内外空气相通，以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出  （2分）

    （3）CCl4与水不互溶l而且溴在CCl4中的溶解度比在水中的大很多（2分）

    （4）（A）（C）（2分）

    30．（22分）I．（8分）（每空1分）

    ① 生长素促进植物生长具有双重性，双子叶植物比单子叶植物对生长素敏感

    ② b a   ③ D

    Ⅱ．（14分）① 竞争（1分）   种类斗争、寄生、捕食等（3分）

    ② 食物和栖息场所（2分）

    ③ 自动调节（1分）；

    ④ 以甲种群植物为食的其他生物也随之减少，甚至灭绝（2分）

    ⑤ 缺乏有利变异（2分）l

    ⑥ 样方法（1分）；   

    ⑦ 衰退型     增长型（2分）

    31．（20分）

    （1）基因突变（2分）；① 一种氨基酸可以由多个密码子决定（2分）；

    ② 突变发生在基因中的非编码序列（2分）（只答非编码区或内含子中的一个给1分）

    （2）解离→漂洗→染色→制片（2分）；染色体数（2分）

    结果预测和分析：

    ① A装片细胞中的染色体数与甲装片细胞中的染色体数相等一A植株为品种乙（2分）；

    ② A装片中细胞中染色体数是甲装片细胞中染色体数的两倍一A植株为品种丙（2分）；

    （3）方法1：用植株A与品种甲的植株杂交，获得F1；再用F1自交；观察F1是否结果实。

    方法2：用A植株的花药进行离体培养，获得单倍体；再用单倍体植株杂交；观察单倍体植株是否结果实。（3分）（答出一种方案即可。其他合理答案酌情给分。）

    （4）人工合成（或反转录法等）（1分）；真核生物的基因含有不表达的内含子（2分）

     

     

     


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