已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如图，（部分反应产物已略去）．
请回答下列问题；
（1）E的化学式为

Fe₂O₃

Fe₂O₃

（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是：

铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色

铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色

．
（3）反应①②③④中属于置换反应的是

①③

①③

  （填序号）．
（4）反应②的离子方程式为

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

（5）用石墨作电极电解500mL X溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．
请回答下列问题：
①写出电解时的阳极反应式

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

②电解一段时间后转移

0.05

0.05

mol电子，溶液的pH

降低

降低

（填“升高”、“不变”、“降低”）

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已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
（1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素．
①B属于分子

非极性

非极性

（填“极性”或“非极性”），B分子中各原子最外层

是

是

（填“是”或“否”）都满足8电子结构；
②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为

n（Na₂CO₃）：n（NaOH）═1：2

n（Na₂CO₃）：n（NaOH）═1：2

（填化学式和物质的量之比）；
③4g A单质完全燃烧放出131.2kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.6kJ/mol

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.6kJ/mol

．
（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物．
①写出A溶液→B的离子方程式

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
②写出A和B的溶液反应的离子方程式

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象．已知：X为含有非极键的离子化合物，且1mol X含有38mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式

4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+O₂↑+8Na⁺

4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+O₂↑+8Na⁺

．

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X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X₂Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：
（1）X元素的名称是

钠

钠

，它在周期表中的位置

第三周期第IA族

第三周期第IA族

．
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）

Na＞O＞H

Na＞O＞H

（3）写出F的电子式

（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应．请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式

2Na+2H₂O=4NaOH+H₂↑

2Na+2H₂O=4NaOH+H₂↑

，

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

；
B中含有的化学键是

离子键和非极性键

离子键和非极性键

；
（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

．

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X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素．已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Y与Z同主族；XY₂是非极性分子，其晶体可用作人工降雨．请回答：
（1）写出XY₂分子的电子式

．
（2）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料．W的化学式为

H₂SO₄

H₂SO₄

．
工业制造W的生产过程主要分为三个阶段．
①在 101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式

S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-297kJ?mol^-1；

S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-297kJ?mol^-1；

．
②在接触氧化阶段，为提高ZY₂的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压．从下表给出不同温度、压强下ZY₂平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择的适合的温度和压强是

B

B

（选填字母）．
A．400℃～500℃10MPa
B．400℃～500℃1MPa
C．500℃～500℃10MPa
D．400℃～500℃0.1MPa

压强/MPa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

③在吸收阶段，为尽可能提高ZY₃的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）

C

C

．
A．水        B．0.5mol/L的硫酸        C．98.3%的硫酸        D．浓氨水
（3）已知X与XY都是工业上常用的还原剂．
①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式

C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
②500℃，11.2L（标准状况）ZY₂在催化剂作用下与XY发生化学反应．若有2×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是

SO₂+2CO

催化剂 .

△

S+2CO₂

SO₂+2CO

催化剂 .

△

S+2CO₂

．

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1、D  2、B  3、B  4、B  5、A  6、D  7、A  8、B  9、C  10、D  11、B  12、C 

13、D  14、C  15、C  16、A  17、BD  18、AD  19、BD  20、BD  21、D  22、B

_{23、（12分）（1）甲  或}

（2）①3000；

②丙；乙图中电流表的示数太小，误差太大。丙图中R的阻值与电压表阻值接近，误差小。

③

24、（15分）解：

（1）对零件在斜面上向上运动时受力分析如图，从B到C过程中，设零件加速度为a₁，到达B点速度为v，根据牛顿第二定律得

（3分）

得

（3分）

得到传送带的速度（2分）

（2）零件在传送带上加速运动，设加速度为a₂，运动时间为t₁，位移为s₁，由牛顿第二定律可得

（2分）

加速时间为（2分）

匀加速运动的能移

设在传送带上匀速运动时间为

（2分）

设零件在斜面上向上运动时间为

（1分）

25、（18分）

（1）ab棒离开磁场右边界前做匀速运动

速度为，则有    对ab棒 

解得：  （6分）

（2）由能量守恒可得：

得：W电＝F（l₀+l）－（6分）

（3）设棒刚进入磁场时速度为v，由F?l₀=mv²   可得

棒在进入磁场前做匀加速直线运动，在磁场中运动可分三种情况讨论；

①若     则棒做匀速直线运动；（2分）

②若     则棒先加速后匀速；（2分）

③若      则棒先减速后匀速。（2分）

26、（17分）（除特殊说明外，每空2分）

（1）释放神经递质

（2）T细胞活性下降后，呈递抗原信息的能力降低（1分），影响了B细胞增殖分化成浆细胞的过程（1分），使抗体生成量减少（1分）。

（3）激素、神经递质、淋巴因子（或其他合适的答案如CO₂、H⁺，填2个1分，填3个2分）

通过细胞间的接触

（4）自身免疫病   过敏反应

（5）自身以外生物的合成   自身B淋巴细胞的合成

27、（16分）（除特殊说明外，每空2分）

（1）4  ； 1AA： 2Aa： 1aa  （2）8％

（100％－［1/2×100％＋1/4×88％＋1/4×80％］＝8％或20％×1/4＋12％×1/4＝8％）

（3）从窄叶植株上采种（含Aa、aa）（2分）  次年播种后，选择宽叶植株栽种（2分）

在F₂中获取的宽叶甜玉米（Aabb）种子也就是我们需要的高产的甜玉米种子。

28．（1）H₂  FeCl₂   2分

（2）H₊＋Cl →H Cl    2分

（3）b；Fe－2e＝Fe²⁺  各2分

（4）2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑  2分

（5）因为Na₂O₂溶于水生NaOH的同时生成氧气，碱与Fe^2＋反应生成的Fe(OH)₂被氧化成Fe(OH)₃（其他合理答案均给分）2分

29．（1）

（2）N₂H₄＋2NO=2N₂＋2H₂O

（3）N₂H₄＋H₂ON₂H^5＋＋OH^－（不用“”不得分，写两步各1分）

（4）N₂H₄＋4OH^－→N₂↑＋4H₂O＋4e^－

（5）①减小（1分）②2H^＋＋2e→H₂↑     0.5

（6）N₂H₄  （1）＋O₂（g）＝N₂（g）＋2H₂O（1） △H＝－621.23kJ?mol^-1

（除注明，其余每空２分，共１４分，其他合理答案均得分）

30．（１）Ｂ（１分）　Ａ（１分）　Ｃ（１分）

CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O　（２分）

（２）①2Na＋2CO₂CO＋Na₂CO₃　（３分）

②4Na＋3CO₂2Na₂CO₃＋C　（３分）

（３）将残留物溶于适量水，若有黑色不溶物则证明残留物中有Ｃ，在溶液中加足量BaCl₂溶液，然后过滤，在滤液中滴加几滴酚酞，若溶液变红，则证明残留物中含有Na₂O（３分）

32．（1）CH₄、SP³ 正四面体  （2）分子  原子  （3）H₂O  （4）C  （5）1s^-2s²2p⁶3p⁶3d¹⁰（每空1分，共8分）

33．（8分）（1）G：HO―CH₂CH₂CH₂―OH

               F：HOOC―CH₂―COOH  （2分）

（2）①消去反应         ④取代（水解）反应（2分）

（3）①Br―CH₂CH₂―COOH＋2NaOH

CH₂=CH―COONa＋NaBr＋2H₂O

③CH₂＝CH－COOCH₂CH₂CH₂Br＋H₂O

CH₂＝CH－COOH＋BrCH₂CH₂CH₂OH（各2分）

34．（除特殊说明外，每空1分，共8分）

（1）菌落   （2）高压蒸汽灭菌法（2分）  （3）B组  低  培养基中可能有两个或多个细菌紧挨在一起，共同形成一个菌落（2分）  灭菌

35．（除特殊说明外，每空1分，共8分）

（1）限制性核酸内切（或限制）  能识别特定的核苷酸序列并能在特定的位点切割（双链）DNA 分子（2分）

（2）一段有特殊结构的DNA片段  RNA聚合

（3）转基因技术、早期胚胎培养技术（动物细菌培养技术）、胚胎移植技术等（2分，写全给2分，写出其中2项或1项给1分）

（4）动物血清（浆）等

选修3―3

36．（8分）【物理―物理 3―3】

①设压缩后气体的压强为P，活塞的横截面积为S，10＝20cm，1＝10cm，V0＝10S，V＝lS，缓慢压缩，气体温度不变，由玻意耳定律：P₀V₀＝PV   （3分）

解出：p＝2×10⁵Pa  （1分）

②大气压力对活塞做功W₁＝P₀S（l₀－l）＝1J，人做功W₂＝10J，（1分）

  由热力学第一定律：△U＝W₁＋W₂＋Q  （2分）

将Q＝－2J等代入，解出△U＝9J  （1分）

37．选修3―4

1．A

2．解析：①光在圆柱体中的传播速度 

②设光线PC经折射后经过B点，光路图如所示

由折射定律有：

又由几何关系有：  ②

解①②得

光线PC离直线AB的距离

则距离直线AB为的入射光线经折射后能到达B点。

38．选修3―5

1．A

 2．中子和氮核碰撞土家程遵循动量守恒定律，设中子质量为m，入射速度大小为v，反弹速度大小为v1，氮核获得的速度大小为v2，取中子入射方向为正方向，由动量守恒定律：

代入数据有：

解得：