（2011?上海模拟）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol?L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式

H⁺+OH^-═H₂O

H⁺+OH^-═H₂O

，

CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

．
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为

224

224

mL（标准状况）．
（3）计算原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠共

0.02

0.02

mol．

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（2012?湖南一模）如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第

四

四

周期

Ⅷ

Ⅷ

族．
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1：2

1：2

．
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是

③

③

．（填写序号）
（4）反应④的离子方程式是：

Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（5）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是：

Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O

Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O

．

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（2012?湖南一模）低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1  的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

（1）上述正反应方向是

放热

放热

反应（填“放热”或“吸热”）．
t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3[m]
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2）t₁℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①与2min时相比，3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量

不变

不变

（填增大、减小或不变）．
②表中3min～4min之间反应处于

化学平衡

化学平衡

状态；CO的体积分数

大于

大于

16% （填大于、小于或等于）．
③反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是

D

D

（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是

A

A

（单选）．
A．增加水蒸气       B．降低温度       C．使用催化剂     D．增加氢气浓度
（3）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为

75%

75%

．

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（2012?湖南一模）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+NaCl+H₂SO₄═Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O）为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图1所示的实验装置．
请回答：
（1）从图2装置中选择合适的制气装置（A处）

②

②

 （填写序号）．
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是

产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸

产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸

，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法

在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）

在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）

．
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na₂SO₃溶液中，写出氯气与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式

Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

．
（4）氯气通入饱和NaHCO₃溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有

HCl（或盐酸）

HCl（或盐酸）

．

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1、D  2、B  3、B  4、B  5、A  6、D  7、A  8、B  9、C  10、D  11、B  12、C 

13、D  14、C  15、C  16、A  17、BD  18、AD  19、BD  20、BD  21、D  22、B

_{23、（12分）（1）甲  或}

（2）①3000；

②丙；乙图中电流表的示数太小，误差太大。丙图中R的阻值与电压表阻值接近，误差小。

③

24、（15分）解：

（1）对零件在斜面上向上运动时受力分析如图，从B到C过程中，设零件加速度为a₁，到达B点速度为v，根据牛顿第二定律得

（3分）

得

（3分）

得到传送带的速度（2分）

（2）零件在传送带上加速运动，设加速度为a₂，运动时间为t₁，位移为s₁，由牛顿第二定律可得

（2分）

加速时间为（2分）

匀加速运动的能移

设在传送带上匀速运动时间为

（2分）

设零件在斜面上向上运动时间为

（1分）

25、（18分）

（1）ab棒离开磁场右边界前做匀速运动

速度为，则有    对ab棒 

解得：  （6分）

（2）由能量守恒可得：

得：W电＝F（l₀+l）－（6分）

（3）设棒刚进入磁场时速度为v，由F?l₀=mv²   可得

棒在进入磁场前做匀加速直线运动，在磁场中运动可分三种情况讨论；

①若     则棒做匀速直线运动；（2分）

②若     则棒先加速后匀速；（2分）

③若      则棒先减速后匀速。（2分）

26、（17分）（除特殊说明外，每空2分）

（1）释放神经递质

（2）T细胞活性下降后，呈递抗原信息的能力降低（1分），影响了B细胞增殖分化成浆细胞的过程（1分），使抗体生成量减少（1分）。

（3）激素、神经递质、淋巴因子（或其他合适的答案如CO₂、H⁺，填2个1分，填3个2分）

通过细胞间的接触

（4）自身免疫病   过敏反应

（5）自身以外生物的合成   自身B淋巴细胞的合成

27、（16分）（除特殊说明外，每空2分）

（1）4  ； 1AA： 2Aa： 1aa  （2）8％

（100％－［1/2×100％＋1/4×88％＋1/4×80％］＝8％或20％×1/4＋12％×1/4＝8％）

（3）从窄叶植株上采种（含Aa、aa）（2分）  次年播种后，选择宽叶植株栽种（2分）

在F₂中获取的宽叶甜玉米（Aabb）种子也就是我们需要的高产的甜玉米种子。

28．（1）H₂  FeCl₂   2分

（2）H₊＋Cl →H Cl    2分

（3）b；Fe－2e＝Fe²⁺  各2分

（4）2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑  2分

（5）因为Na₂O₂溶于水生NaOH的同时生成氧气，碱与Fe^2＋反应生成的Fe(OH)₂被氧化成Fe(OH)₃（其他合理答案均给分）2分

29．（1）

（2）N₂H₄＋2NO=2N₂＋2H₂O

（3）N₂H₄＋H₂ON₂H^5＋＋OH^－（不用“”不得分，写两步各1分）

（4）N₂H₄＋4OH^－→N₂↑＋4H₂O＋4e^－

（5）①减小（1分）②2H^＋＋2e→H₂↑     0.5

（6）N₂H₄  （1）＋O₂（g）＝N₂（g）＋2H₂O（1） △H＝－621.23kJ?mol^-1

（除注明，其余每空２分，共１４分，其他合理答案均得分）

30．（１）Ｂ（１分）　Ａ（１分）　Ｃ（１分）

CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O　（２分）

（２）①2Na＋2CO₂CO＋Na₂CO₃　（３分）

②4Na＋3CO₂2Na₂CO₃＋C　（３分）

（３）将残留物溶于适量水，若有黑色不溶物则证明残留物中有Ｃ，在溶液中加足量BaCl₂溶液，然后过滤，在滤液中滴加几滴酚酞，若溶液变红，则证明残留物中含有Na₂O（３分）

32．（1）CH₄、SP³ 正四面体  （2）分子  原子  （3）H₂O  （4）C  （5）1s^-2s²2p⁶3p⁶3d¹⁰（每空1分，共8分）

33．（8分）（1）G：HO―CH₂CH₂CH₂―OH

               F：HOOC―CH₂―COOH  （2分）

（2）①消去反应         ④取代（水解）反应（2分）

（3）①Br―CH₂CH₂―COOH＋2NaOH

CH₂=CH―COONa＋NaBr＋2H₂O

③CH₂＝CH－COOCH₂CH₂CH₂Br＋H₂O

CH₂＝CH－COOH＋BrCH₂CH₂CH₂OH（各2分）

34．（除特殊说明外，每空1分，共8分）

（1）菌落   （2）高压蒸汽灭菌法（2分）  （3）B组  低  培养基中可能有两个或多个细菌紧挨在一起，共同形成一个菌落（2分）  灭菌

35．（除特殊说明外，每空1分，共8分）

（1）限制性核酸内切（或限制）  能识别特定的核苷酸序列并能在特定的位点切割（双链）DNA 分子（2分）

（2）一段有特殊结构的DNA片段  RNA聚合

（3）转基因技术、早期胚胎培养技术（动物细菌培养技术）、胚胎移植技术等（2分，写全给2分，写出其中2项或1项给1分）

（4）动物血清（浆）等

选修3―3

36．（8分）【物理―物理 3―3】

①设压缩后气体的压强为P，活塞的横截面积为S，10＝20cm，1＝10cm，V0＝10S，V＝lS，缓慢压缩，气体温度不变，由玻意耳定律：P₀V₀＝PV   （3分）

解出：p＝2×10⁵Pa  （1分）

②大气压力对活塞做功W₁＝P₀S（l₀－l）＝1J，人做功W₂＝10J，（1分）

  由热力学第一定律：△U＝W₁＋W₂＋Q  （2分）

将Q＝－2J等代入，解出△U＝9J  （1分）

37．选修3―4

1．A

2．解析：①光在圆柱体中的传播速度 

②设光线PC经折射后经过B点，光路图如所示

由折射定律有：

又由几何关系有：  ②

解①②得

光线PC离直线AB的距离

则距离直线AB为的入射光线经折射后能到达B点。

38．选修3―5

1．A

 2．中子和氮核碰撞土家程遵循动量守恒定律，设中子质量为m，入射速度大小为v，反弹速度大小为v1，氮核获得的速度大小为v2，取中子入射方向为正方向，由动量守恒定律：

代入数据有：

解得：