练习册

  • 练习册
  • 试题
    某乡镇化工厂的业务就是把生锈的铁制品表面的铁锈.用浓盐酸除去.有一年冬天.当工人把锈迹斑斑的铁制品浸入浓盐酸时.开始还能反应.时间一长发现浓盐酸竟然对铁锈不起作用.同时发现铁制品的表面积着一层棕色晶体.经化验是氯化铁晶体.正是这一层晶体把铁制品和盐酸隔开.从而使除锈工作中断.问:(1)这么多的氯化铁晶体哪里来的.为什么在冬天出现?(2)用学过的溶液知识.回答你有什么方法解决这个问题.恢复除锈工作.五. 实验题 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    以下是新授课《探究铁的冶炼》的教学过程：
    （一）老师提问
    （1）炼铁就是把Fe2O3等铁的氧化物转变为Fe的过程，即使Fe2O3等金属氧化物失去
     
    元素的过程．
    （2）Mg、C、CO等都能与O2反应，写出与O2反应的一种气体单质
     
    ．
    （二）老师分析
    （1）这些物质都能与O2反应，也就是都能和氧元素结合，或者说是能夺取氧元素，分别生成MgO、CO2、CO2．
    （三）提出问题
    一氧化碳能夺取Fe2O3中的氧元素吗？
    （四）实验验证
    按下图进行实验，证明CO确实能和Fe2O3发生化学反应．
    精英家教网
    学生完成学案：
    （1）A、B处发生的现象分别是 A
     
    、B
     
    ；
    （2）如何简单地检验生成了铁
     
    ．
    （3）C处尾气如何处理？
     
    ．
    （4）若进行上述反应时，用的是生锈的铁片样品10克，经测定B中石灰水溶液的质量增3.3g，通过计算求出生锈的铁片样品中
    Fe2O3的质量分数．（请写出计算过程）
    （五）反思拓展
    复习课上，老师对炼铁原理进行反思，又设计了两个问题：
    （1）右图中B是红色固体单质．C为红色固 体，具有疏松多孔的结构．A是黑色固体．
    精英家教网
    ①A物质的化学式为
     
    ．
    ②实现④过程的化学方程式是
     
    ．
    ③实现③过程需要的条件是
     
    ．
    ④实现②过程除了可通入H2、CO外，还可加入一种固体单质，该单质是
     
    ．
    （2）按下列实验过程完成表格：
    过程 现象 原因（化学方程式表示）
    ①将光亮的铜丝在酒精喷灯上灼烧
    ②立即伸入盛满CO的集气瓶中

    查看答案和解析>>

    金属的应用非常广泛．
    （1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号）
     

    A．导热性        B．导电性        C．延展性         D．有金属光泽
    （2）下列能与铁发生反应的是（填序号）
     
    ．
    A．氧气          B．稀盐酸        C．硫酸铜溶液     D．氯化锌溶液
    （3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来．若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式
     
    ．一些铁制品容易生锈．铁制品生锈的条件是
     
    ．
    （4）某同学在探究金属活动性时做了下列实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，开始时没有明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成．为了解释此“反常”现象，他查阅资料得知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸．上述实验中共发生了
     
    个反应，其中产生红色固体物质的化学反应方程式是
     
    ．
    （5）若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    （2012?宿迁）（1）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟（选填字母）
    C
    C
    （A．地壳中金属元素的含量   B．金属的导电性   C．金属的活动性）关系最大；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是
    A
    A
    （A．节约金属资源   B．合理开采矿物   C．防止钢铁生锈）；生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出其中一个反应的化学方程式
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ，其反应类型是
    置换反应
    置换反应
    ．若要验证银、铁、锌的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是
    硝酸银
    硝酸银
    、
    硫酸锌
    硫酸锌
    ．
    （2）A、B两种固体物质溶解度曲线如图所示．
         ①t1℃时，A和B的溶解度大小关系是
    B＞A
    B＞A
    ．
         ②把t1时，A和B的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有
    加入水
    加入水
    ．
         ③t2℃时，A的溶解度为25g，在t2℃时，向50g水中加入20g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为
    20%
    20%
    ．
         ④A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是
    冷却热饱和溶液
    冷却热饱和溶液
    ．

    查看答案和解析>>

    （7分）金属的应用非常广泛。
    （1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号）     。
    A．导热性       B．导电性       C．延展性        D．有金属光泽
    （2）下列能与铁发生反应的是（填序号）      。
    A．氧气          B．稀盐酸       C．硫酸铜溶液     D．氯化锌溶液
    （3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式      。一些铁制品容易生锈。铁制品生锈的条件是      。
    （4）某同学在探究金属活动性时做了下列实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，开始时没有明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象，他查阅资料得知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。上述实验中共发生了     个反应，其中产生红色固体物质的化学反应方程式是      。
    （5）若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为       。

    查看答案和解析>>

    （7分）金属的应用非常广泛。

    （1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号）      。

    A．导热性        B．导电性        C．延展性         D．有金属光泽

    （2）下列能与铁发生反应的是（填序号）       。

    A．氧气          B．稀盐酸        C．硫酸铜溶液     D．氯化锌溶液

    （3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式       。一些铁制品容易生锈。铁制品生锈的条件是       。

    （4）某同学在探究金属活动性时做了下列实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，开始时没有明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象，他查阅资料得知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。上述实验中共发生了      个反应，其中产生红色固体物质的化学反应方程式是       。

    （5）若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为        。

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案