0g第三次加入5g——青夏教育精英家教网—

0g第三次加入5g 【查看更多】

12、A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后只生成30g D，若再向残留物中加入10gA，继续充分反应后，只有C有剩余，则
（1）第一次反应停止后，残留物中A

0

g，B

6

g，C

9

g；
（2）第二次反应中，消耗A

10

g，消耗B

6

g，剩余C

5

g；
（3）该反应中A、B、C三种物质的质量比为

A：B：C=5：3：2

．

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	第一次加入10g	第二次加入10g	第三次加入10g	第四次加入10g	第五次加入10g	第六次加入10g
剩余固体质量	mg	2.0g	1.5g	1.0g	0.6g	0.6g

（1）从以上数据可知，表格中，m=

2.5

．
（2）计算合金样品中镁的质量分数．
（3）计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数．

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	第一次加入10g	第二次加入10g	第三次加入10g	第四次加入10g	第五次加入10g	第六次加入10g
剩余固体质量	mg	2.0g	1.5g	1.0g	0.6g	0.6g

（1）从以上数据可知，表格中，m=______．
（2）计算合金样品中镁的质量分数．
（3）计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数．

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

(1)测定过程中发生反应的化学方程式为　　　　　；

(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是　；这六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 　　。

(3)计算合金样品中镁的质量分数。

(4)计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数。

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

(1)测定过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　；

(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是　　　；这六次实验中，第　　次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=　　　　。

(3)计算合金样品中镁的质量分数。

(4)计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数。