20.为了除去粗盐中混有的少量钙盐.镁盐.硫酸盐和泥沙.得到精制食盐水.可将粗盐溶于水.然后进行下列操作:①过滤.②加过量NaOH溶液.③加适量盐酸.④加过量Na2CO3溶液.⑤加过量BaCl2溶液.则正确的操作顺序是.A.①②③④⑤ B.⑤④②①③ C.⑤④③②① D.①⑤④②③第Ⅱ卷 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

我们日常生活中,食用的食盐大多来自海水晾晒.海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐.
(1)取5g粗盐进行提纯,粗盐中除了含氯化钙外,还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质,在粗盐提纯的过程中,正确的操作顺序是(填图中的序号)______,过滤时,玻璃棒的作用是______.
(2)甲同学得到的“精盐”明显比其他同学少,原因可能为______.
A.过滤不充分,滤渣洗涤不充分;B.蒸发时有液体溅出;C.蒸发后的固体转移不彻底.
(3)上述操作后,得到“精盐”是否为混合物,请你设计实验证明.
取少量“精盐”于洁净的试管中,加适量的水溶解,滴加______试剂,产生的现象是______,则此“精盐”是混合物.
(4)若将“精盐”中可溶性的杂质完全除去,需用①过量Na2CO3溶液;②过量BaCl2溶液;③过滤;④过量NaOH溶液;⑤适量稀盐酸.正确操作顺序为______.(填写序号)

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人类社会的发展需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境.广阔的海洋中蕴含着无穷无尽的资源,开发海洋,利用海洋成为人们关注的热点.
(1)我国最大的盐场--渤海湾长芦盐场,因其具有大面积滩涂,日照充足,雨日少,非常适合晒盐,海水晒盐的原理是______.
(2)某兴趣小组利用如下仪器进行粗盐提纯实验,

①写出下列仪器的名称:C______,E______.
②其具体操作步骤如下:
步骤一:溶解 用托盘天平称取经研钵研磨过的粗盐2.0g投入烧杯中,要对粗盐进行研磨的原因是______.
步骤二:过滤 组装一套过滤器,此时所需要的仪器除需要图中的仪器外还需要的仪器有______,将粗盐水分几次沿玻璃棒小心倒入漏斗内,玻璃棒所起的作用是______.观察滤纸上方和滤液情形,发现滤液呈混浊状态,其原因可能是______(填一种可能性即可)
步骤三:蒸发 搭建一套蒸发装置,将滤液倒入蒸发皿中,点燃酒精灯加热,并用玻璃棒轻轻搅拌,当______时,撤去酒精灯.待冷却后,用玻璃棒将精盐拨到滤纸上再称量.
③提纯之后该兴趣小组计算的氯化钠的产率偏低(产率=数学公式×100%),则可能的原因是(填字母)______
A.溶解含有泥沙的粗盐时,搅拌时间不足
B.过滤时,液面高于滤纸边缘
C.蒸发时,未用玻璃棒搅拌
(3)该小组的小Y同学查阅资料后了解到粗盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,针对实验(2),他提出如下反思:
①这些杂质会在溶解时引入______等杂质离子(写微粒符号)
②可选用如下试剂将它们除去,正确的添加顺序为______(填字母)
A.过量的碳酸钠溶液 B.过量的氯化钡溶液 C.过量的氢氧化钠溶液
③然后将含有沉淀和不溶性泥沙的悬浊液过滤,并在滤液中添加适量的______(填溶液名称)将溶液调至中性.
④所得精盐无必要计算产率,原因是______.

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(2013?和平区二模)我们日常生活中,食用的食盐大多来自海水晾晒.海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐.
(1)取5g粗盐进行提纯,粗盐中除了含氯化钙外,还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质,在粗盐提纯的过程中,正确的操作顺序是(填图中的序号)
CBA
CBA
,过滤时,玻璃棒的作用是
引流
引流

(2)甲同学得到的“精盐”明显比其他同学少,原因可能为
ABC
ABC

A.过滤不充分,滤渣洗涤不充分;B.蒸发时有液体溅出;C.蒸发后的固体转移不彻底.
(3)上述操作后,得到“精盐”是否为混合物,请你设计实验证明.
取少量“精盐”于洁净的试管中,加适量的水溶解,滴加
碳酸钠
碳酸钠
试剂,产生的现象是
产生沉淀
产生沉淀
,则此“精盐”是混合物.
(4)若将“精盐”中可溶性的杂质完全除去,需用①过量Na2CO3溶液;②过量BaCl2溶液;③过滤;④过量NaOH溶液;⑤适量稀盐酸.正确操作顺序为
④②①③⑤
④②①③⑤
.(填写序号)

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人类社会的发展需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境.广阔的海洋中蕴含着无穷无尽的资源,开发海洋,利用海洋成为人们关注的热点.
(1)我国最大的盐场--渤海湾长芦盐场,因其具有大面积滩涂,日照充足,雨日少,非常适合晒盐,海水晒盐的原理是
 

(2)某兴趣小组利用如下仪器进行粗盐提纯实验,
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①写出下列仪器的名称:C
 
,E
 

②其具体操作步骤如下:
步骤一:溶解  用托盘天平称取经研钵研磨过的粗盐2.0g投入烧杯中,要对粗盐进行研磨的原因是
 

步骤二:过滤  组装一套过滤器,此时所需要的仪器除需要图中的仪器外还需要的仪器有
 
,将粗盐水分几次沿玻璃棒小心倒入漏斗内,玻璃棒所起的作用是
 
.观察滤纸上方和滤液情形,发现滤液呈混浊状态,其原因可能是
 
(填一种可能性即可)
步骤三:蒸发  搭建一套蒸发装置,将滤液倒入蒸发皿中,点燃酒精灯加热,并用玻璃棒轻轻搅拌,当
 
时,撤去酒精灯.待冷却后,用玻璃棒将精盐拨到滤纸上再称量.
③提纯之后该兴趣小组计算的氯化钠的产率偏低(产率=
所得晶体的质量所取样品的质量
×100%),则可能的原因是(填字母)
 

A.溶解含有泥沙的粗盐时,搅拌时间不足
B.过滤时,液面高于滤纸边缘
C.蒸发时,未用玻璃棒搅拌
(3)该小组的小Y同学查阅资料后了解到粗盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,针对实验(2),他提出如下反思:
①这些杂质会在溶解时引入
 
等杂质离子(写微粒符号)
②可选用如下试剂将它们除去,正确的添加顺序为
 
(填字母)
A.过量的碳酸钠溶液  B.过量的氯化钡溶液  C.过量的氢氧化钠溶液
③然后将含有沉淀和不溶性泥沙的悬浊液过滤,并在滤液中添加适量的
 
(填溶液名称)将溶液调至中性.
④所得精盐无必要计算产率,原因是
 

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3月22日是“世界水日”,2011年“世界水日”的宣传主题为:“城市用水:应对都市化挑战”.水与人类的生活和生产密切相关.请回答以下相关问题:
(一)水--常用的化学试剂
(1)为验证活性炭的吸附能力和温度的关系,某同学将底部装有活性炭颗粒、充满红棕色NO2气体(有毒气体)的试管插入盛有水的烧杯中(如图),然后向烧杯中加入NH4NO3,观察到试管中红棕色慢慢变淡至褪色,说明
温度越低,活性炭的吸附能力越好
温度越低,活性炭的吸附能力越好

(2)电解水时,需在水中加入少量氢氧化钠或硫酸,目的是
为了增强水的导电性
为了增强水的导电性
,如图是实验室电解水的微观示意图,其中最小的微粒是
原子
原子
,通过该实验可以得出的结论是
水是由氢元素和氧元素组成的
水是由氢元素和氧元素组成的

(二)海水--人类的资源宝库
(1)获取淡水:将海水转化为淡水,最常用的操作方法是
蒸馏法
蒸馏法

(2)获取NaCl:将海水进行
蒸发
蒸发
可得到粗盐;为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2等杂质,可依次进行下列操作:①溶解;②加过量的BaCl2溶液; ③加过量的Na2CO3溶液;④过滤;⑤加适量的X溶液;⑥蒸发结晶.其中适量X溶液是
稀盐酸
稀盐酸
(填名称);
(3)提取金属镁:海水中含有丰富的镁元素,如图是从海水中提取镁的简单流程:
上述流程中,沉淀B是Mg(OH)2,则试剂A可以用
氢氧化钙
氢氧化钙
溶液,试剂C的化学式为
HCl
HCl
,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为
MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2
,属于
分解
分解
反应.
(三)清洁卫生的水--人类需要
(1)保护运河,我提建议:①生活污水处理后排放;②将工厂废液排入运河;③使用无磷洗衣粉,④减少燃放烟花爆竹 ⑤及时清理运河中疯长的藻类.你认为以上建议中可以采纳的是
①③④⑤
①③④⑤
(填序号);
(2)以下是污水处理成自来水的工艺流程示意图:
①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-等,加入生石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,初级沉降池中生成的主要沉淀是
碳酸钙
碳酸钙
碳酸镁
碳酸镁
;(MgCO3微溶于水)
②通入CO2除了能调节自来水的pH,还能
除去过量的氢氧化钙
除去过量的氢氧化钙

③生物反应池是利用微生物直接分解水中的有机物,以除去水中过多的氮、磷等有害成分.这样做的优点是
不会产生污染,比较环保
不会产生污染,比较环保

④工艺中的混凝剂常用
明矾
明矾
,其除去悬浮固体小颗粒的过程
A
A
;(填编号)
A.只是物理过程       B.只是化学过程       C.是物理和化学过程
⑤气体A是
Cl2
Cl2
(填化学式),其作用是杀菌消毒,使自来水符合卫生标准;
⑥俗话说:“大灾之后必有大疫”,这主要是因为灾民饮用了含有大量的细菌和杂质的水后,很容易患肠道传染病.请你设计合理方案,将被污染的水处理成能饮用的水:
加入明矾净水、然后过滤、用氯气杀菌消毒、最后加热煮沸
加入明矾净水、然后过滤、用氯气杀菌消毒、最后加热煮沸

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同步练习册答案