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    28．同学们在淡水养殖场参观时.好奇的发现农民向鱼池中撒一种微黄色的固体.咨询得知.这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2).它和水反应时产生氧气.以增加鱼池中氧气的含量.同学们对过氧化钙和水反应的产物进行了探究:[提出问题一]把少量过氧化钙投入足量水中.在产生氧气的同时还产生什么物质?[猜想与验证一](1)小明同学认为:在产生氧气的同时还产生氧化钙 (2)小红同学认为:在产生氧气的同时还产生氢氧化钙①同学们认为小明的猜想不合理.理由是 ,②请设计一个实验方案来验证小红的猜想是正确的.并填入下表空格中: 实验步骤及操作方法预期的实验现象结论取少量过氧化钙放入试管中.加足量水.振荡. . 有氢氧化钙产生同学们已学习了氧气的实验室制法.于是他们又作了进一步的探究:[提出问题二] 在实验室.过氧化钙能否用于制取氧气?[查阅资料]过氧化钙常温下稳定.300℃时能分解产生氧气,[猜想与验证二]小明同学依据 .提出猜想①猜想①:加热CaO2能用于实验室制取氧气实验的装置实验的主要过程 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    同学们在淡水养殖场参观时，好奇的发现农民向鱼池中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），它和水反应时产生氧气，以增加鱼池中氧气的含量．同学们对过氧化钙和水反应的产物进行了探究：
    【提出问题一】把少量过氧化钙投入足量水中，在产生氧气的同时还产生什么物质？
    【猜想与验证】（1）小明同学认为：在产生氧气的同时还产生氧化钙；
    （2）小红同学认为：在产生氧气的同时还产生氢氧化钙．
    ①同学们认为小明的猜想不合理，理由是
    氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，最终产物不可能是氧化钙
    氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，最终产物不可能是氧化钙

    ②请设计一个实验方案来验证小红的猜想是正确的，并填入下表空格中：
    实验步骤及操作方法 预期的实验现象 结论
    取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，振荡，
    静置，取上层清液，通入二氧化碳气体（或滴加酚酞试液）
    静置，取上层清液，通入二氧化碳气体（或滴加酚酞试液）
    ．
    清液变浑浊（或变为红色）
    清液变浑浊（或变为红色）
    		 有氢氧化钙产生
    同学们已学习了氧气的实验室制法，于是他们又作了进一步的探究：
    【提出问题二】在实验室，过氧化钙能否用于制取氧气？
    【查阅资料】过氧化钙常温下稳定，300℃时能分解产生氧气；
    【猜想与验证二】小明同学依据
    过氧化钙在300℃时能分解产生氧气
    过氧化钙在300℃时能分解产生氧气
    ，提出猜想①
    猜想①：加热CaO2能用于实验室制取氧气
    实验的装置 实验的主要过程
    a．检查装置的气密性．操作如下：先
    将导气管放入水中
    将导气管放入水中
    ，
    再用手紧握试管，
    观察到
    水中出现气泡
    水中出现气泡
    ，把手松开，导气管口形成一小段水柱；
    b．向试管中加入CaO2，连接并固定好装置，加热；
    c．收集一瓶气体．能用图中所示方法收集氧气的原因是
    氧气不易溶于水
    氧气不易溶于水
    ；
    d．停止加热．停止加热前应先
    将导气管从水中取出
    将导气管从水中取出
    ；
    e．检验气体．检验的方法是
    将带火星的小木条伸入集气瓶中
    将带火星的小木条伸入集气瓶中
    ．
    小明又联系到农民用过氧化钙增加鱼池中氧气的含量，提出猜想②
    猜想②：过氧化钙和水反应能用于实验室制取氧气
    实验的装置 实验的主要过程
    a．检查装置的气密性．
    b．向试管中加入CaO2和水后，有少量细小气泡缓缓放出，在导气管口几乎收集不到气体．该装置放置到第二天，集气瓶中才收集到极少量的气体，振荡试管后仍然有少量的气泡不断缓缓放出．
    【实验结论】①加热CaO2能用于实验室制取氧气；②CaO2和水反应不能用于制取氧气．
    【分析与反思】①用过氧化钙和水反应虽然收集不到大量的氧气，但由实验的现象分析，农民用过氧化钙和水反应以增加鱼池中氧气的含量的原因是
    过氧化钙在水中能持续缓慢产生氧气
    过氧化钙在水中能持续缓慢产生氧气
    ；
    ②小明想改进实验以加快反应的速度，请你提出一条改进的方法
    加热过氧化钙和水的混合物（或加入催化剂）
    加热过氧化钙和水的混合物（或加入催化剂）
    ；
    ③过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似．写出CaO2与H2O反应的化学方程式
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    ．

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    同学们在淡水养殖场参观时，好奇的发现农民向鱼池中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，它和水反应时产生氧气，以增加鱼池中氧气的含量．

    同学们对过氧化钙和水反应的产物进行了探究：

    [提出问题一]把少量过氧化钙投入足量水中，在产生氧气的同时还产生什么物质？

    [猜想与验证一](1)小明同学认为：在产生氧气的同时还产生氧化钙

    (2)小红同学认为：在产生氧气的同时还产生氢氧化钙

    同学们认为小明的猜想不合理，理由是________；

    请设计一个实验方案来验证小红的猜想是正确的，并填入下表空格中：

    同学们已学习了氧气的实验室制法，于是他们又作了进一步的探究：

    [提出问题二]在实验室，过氧化钙能否用于制取氧气？

    [查阅资料]过氧化钙常温下稳定，300℃时能分解产生氧气；

    [猜想与验证二]小明同学依据________，提出猜想

    猜想：加热CaO2能用于实验室制取氧气

    小明又联系到农民用过氧化钙增加鱼池中氧气的含量，提出猜想

    猜想：过氧化钙和水反应能用于实验室制取氧气

    [实验结论]加热CaO2能用于实验室制取氧气；CaO2和水反应不能用于制取氧气．

    [分析与反思]用过氧化钙和水反应虽然收集不到大量的氧气，但由实验的现象分析，农民用过氧化钙和水反应以增加鱼池中氧气的含量的原因是________；

    小明想改进实验以加快反应的速度，请你提出一条改进的方法________；

    过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似．写出CaO2与H2O反应的化学方程式________．

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