23、人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究．
（1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是（）
A．原始人制作石刀；B．冶炼青铜；C．炼铁
（2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序（填序号）．
A．铁；B．青铜；C．铝
从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与有关，那么金属钾的制得应排在
之后．
（3）金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有，金属区别于非金属的主要化学特征是．在化学变化中金属原子通常表现为．
（4）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu₂（OH）₂CO₃△2CuO+H₂O+CO₂↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：
（5）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO₃）与赤铜矿（Cu₂O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．
①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？
．

②那么你认为这金光灿灿的金属是什么？它是怎么炼出来的？写出有关化学方程式
该金属可能是，炼出它的化学方程式为、、．
（6）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理：
（7）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y₂BaCu₆O₁₀，它是以Y_mO_n、BaCO₃和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：
a．超导材料Y₂BaCu₆O₁₀是由种元素组成的，Y_mO_n的化学式是：
b．在合成该超导材料的同时还生成-种产物，该物质是（写化学式）．
金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行（8）（9）探究：
（8）首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语．其中有说明钢的性能比铁好的有，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者．
（9）钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]a． Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是．
[实验现象]

[实验结论]原假设中不正确，理由是．
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？，请说明理由
（10）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H₂SO₄反应的实验，实验
结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H₂SO₄反应放出H₂的函数图象（如图所示）．

两个图象中存在有错误的是的图象，判断错误的理由是，
图象不同的原因是．
由该实验可以得到的结论：
①金属与酸反应的速率与有关．
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与有关．
（11）将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，没有白色沉淀生成，则滤渣中一定有，肯定滤液中有．
（12）现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一
种，现欲测定其组成．
[查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H₂SO₄分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：

试求：①合金中铜的质量分数．②合金中另一金属为何种金属．．

25、铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿冶炼铁，赤铁矿的主要成分为（填化学式）．
（2）铁生锈的条件是；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，其组成元素有种．
（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已略去）．

①紫红色固体C的化学式为．
②写出Ⅱ中反应的化学方程式．

29、金属和金属矿物在生产生活中有着广泛应用．
（1）世博会场馆建设用到大量的材料，其中属于金属材料的是（填字母）
A．玻璃幕墙             B．全钢结构骨架
C．太阳能硅电池板       D．由大豆纤维制成智能LED帷幕
（2）金属材料长期使用可能会锈蚀，铁生锈的条件是．铜锈的主要成分为浅绿色的碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，文物鉴定专家常用酸对古代铜币表面的“锈”作初步检验，他们确定铜币表面附着物为铜锈的依据是．
（3）含有较高碱式碳酸铜的矿石被称为孔雀石．可利用其生产硫酸铜、硫酸亚铁作饲料添加剂，主要步骤如下：

①Ⅰ和Ⅱ中涉及的分离操作是．
②溶液A中含有的溶质是（杂质不参加反应也不溶解）．
③步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为．

27、有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]．因碱式碳酸铜中含有铜元素，某兴趣小组同学对如何从孔雀石中提炼金属铜产生了浓厚兴趣，为此采集了适量的孔雀石样品，在老师的指导下进行了下列探究活动．
（1）经查阅资料，已知碱式碳酸铜具有下列性质，你认为其中属于化学性质的是 ．
A．绿色固体B．不溶于水C．加热碱式碳酸铜会生成水、二氧化碳和氧化铜
（2）加热孔雀石样品使之分解，应选用下列 （填装置的序号）装置，其理由是 ．
（3）检验生成的气体中是否含有CO₂需要用到的化学试剂名称是 ；观察到 时，证明实验中有CO₂产生．
（4）选用课本“木炭还原氧化铜”装置进行实验时，得到红色固体，一般认为是金属铜．但资料也表明，C也能将CuO还原为红色固体Cu₂O（氧化亚铜）；Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．试与兴趣小组同学合作完成进一步确认红色固体成分的实验报告

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃〔也可认为是Cu(OH)₂·CuCO₃〕，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O，步骤如下：