题目列表(包括答案和解析)
某同学利用化工厂的废碱液(主要成分为Na2CO3,还含有少量NaCl,其它杂质不计)和石灰乳为原料制备烧碱,并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定.
[粗产品制备](1)将废碱液加热蒸发浓缩,形成较浓的溶液,冷却后与石灰乳混合,发生反应的化学方程式为________.
(2)将反应后的混合物过滤,得到的滤液进行蒸发结晶,制得NaOH粗产品.
[粗产品成分分析](1)取适量粗产品溶于水,滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊,发生反应的化学方程式为________,该粗产品中一定不含有________,理由是________.
(2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析,确定该粗产品中含有三种物质.
[粗产品含量测定]Na2CO3含量的测定:
(1)该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置.取10.0 g粗产品,进行实验.
[说明]碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物.E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢,发生的反应为NaHCO3+HC1=NaCl十CO2↑十H2O.
(2)操作步骤
①连接好装置,检查气密性;②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;③称量G的质量;④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至D中无气泡冒出;⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气;⑥再次称量G的质量,得前后两次质量差为0.48 g.
(3)问题探究 F中的试剂应为________,B装置的作用是________,H装置的作用是________.
若没有H装置,则测定的Na2CO3的质量分数会________(填“偏大”、“偏小”、“不变”).事实上10.0 g粗产品只能产生0.44 g CO2.请你仔细分析上述实验,解释实验值0.48 g比正确值0.44 g偏大的原因(假设操作均正确)________
(4)数据计算
根据正确值0.44 g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为________%.
NaOH含量的测定:该小组同学又另取10.0 g粗产品,逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时,消耗盐酸的质量为36.5 g.放出CO2 0.44 g(不考虑二氧化碳气体的溶解).求原粗产品中NaOH的质量分数.(写出计算过程)
课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液(主要成分为Na2CO3,还含有少量NaCl,其它杂质不计)和石灰乳为原料制备烧碱,并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定.
[粗产品制备]
(1)将废碱液加热蒸发浓缩,形成较浓的溶液,冷却后与石灰乳混合,发生反应的化学方程式为________.
(2)将反应后的混合物过滤,得到的滤液进行蒸发结晶,制得NaOH粗产品.
[粗产品成分分析]
(1)取适量粗产品溶于水,滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊,发生反应的化学方程式为________,该粗产品中一定不含有________,理由是________.
(2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析,确定该粗产品中含有三种物质.
[粗产品含量测定]
Na2CO3含量的测定:
(1)该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置.取10.0 g粗产品,进行实验.
[说明]碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物.E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢,发生的反应为NaHCO3+HC1=NaCl+CO2↑+H2O.
(2)操作步骤
①连接好装置,检查气密性;②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;③称量G的质量;④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至D中无气泡冒出;⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气;⑥再次称量G的质量,得前后两次质量差为0.48 g.
(3)问题探究
F中的试剂应为________,B装置的作用是________,H装置的作用是________.
若没有H装置,则测定的Na2CO3的质量分数会(填“偏大”、“偏小”、“不变”).
事实上10.0 g粗产品只能产生0.44 g CO2.请你仔细分析上述实验,解释实验值0.48 g比正确值0.44 g偏大的原因(假设操作均正确)________.
(4)数据计算
根据正确值0.44 g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为________%.
NaOH含量的测定:
该小组同学又另取10.0 g粗产品,逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时,消耗盐酸的质量为36.5 g.放出CO2 0.44 g(不考虑二氧化碳气体的溶解).求原粗产品中NaOH的质量分数.(写出计算过程)
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