题目列表(包括答案和解析)
向盛有12.6g碳酸氢钠固体的烧杯中,加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m),与反应时间(t)的关系如上图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式:
2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑
(1)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时,所需时间约为________。
(2)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为________。
(3)反应后,所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少?
(8分)小林同学在做探究质量守恒定律实验时,称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应,其反应的化学方程式为______________________________.(2分)实验完毕后,称得所得固体的质量小于4.0g.
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢?是否发生了其他反应呢?
【查阅资料】镁在空气中燃烧时,除了镁与氧气反应外,还可发生反应:
①2Mg+CO2点燃C+2MgO ② 3Mg+N2点燃Mg3N2
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应_______(填“①”或“②”)造成的,其理由是_____________________________.(2分)
【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气(含少量稀有气体).可燃物应选择的物质是_________(填写物质的字母代号).
A.木炭 B.红磷 C.硫粉
选择的理由是________________________________________;
将点燃的镁条伸入所制得的氮气中,镁条在氮气中剧烈燃烧.
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g,是由于生成的产物是___________的混合物所致.
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