(2)为了进一步验证上述结论.甲同学设计以下实验:把铁片投入15%硫酸铜溶液中.观察到的现象是 .我国古代“湿法冶铜就是利用这个反应原理.请写出该反应的化学方程式 . 【查看更多】

小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液--“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．

第一组实验：小明欲证明该双氧水是否失效．
（1）实验过程
①在试管中加入5mL“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③按图一装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是

冷凝水蒸气

．
（2）实验结论：

双氧水没有失效

．
第二组实验：小明欲探究Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂，并与MnO₂的催化效果进行比较．小明、小李、小张三位同学同时进行H₂O₂的分解与气体的收集实验．实验时间均以30秒生成气体为准（H₂O₂均未全部分解）（见图二甲），其他可能影响实验的因素均忽略．相关数据如下：

同学序号	质量分数相同的H₂O₂溶液	溶液中加入的物质	收集到的气体体积
小明	100ml	未加其他物质	a ml
小李	100ml	Fe₂O₃ 0.5g	b ml
小张	100ml	MnO₂ 0.5g	c ml

（1）若50mL量气管中液面的位置如图二乙所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此时气体的体积为

31.8

mL．
（2）欲探究Fe₂O₃在实验中是否起催化作用，首先应比较

a

和

b

（选择a、b、c填空）的大小，
还需补充做如下实验（无需写出具体操作步骤）：①

氧化铁在化学反应前后化学性质是否发生改变

；②

氧化铁的质量在反应前后是否发生改变

．
实验结论：Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解，起催化作用．
（3）通过比较Fe₂O₃ 和MnO₂ 在反应中的反应速率，发现Fe₂O₃ 的催化效果没有二氧化锰好．

查看答案和解析>>

小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液--“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．
第一组实验：小明欲证明该双氧水是否失效．
（1）实验过程
①在试管中加入5mL“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③按图一装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是．
（2）实验结论：．
第二组实验：小明欲探究Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂，并与MnO₂的催化效果进行比较．小明、小李、小张三位同学同时进行H₂O₂的分解与气体的收集实验．实验时间均以30秒生成气体为准（H₂O₂均未全部分解）（见图二甲），其他可能影响实验的因素均忽略．相关数据如下：
同学序号质量分数相同的H₂O₂溶液溶液中加入的物质收集到的气体体积
小明 100ml 未加其他物质 a ml
小李 100ml Fe₂O₃　0.5g b ml
小张 100ml MnO₂　0.5g c ml
（1）若50mL量气管中液面的位置如图二乙所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此时气体的体积为mL．
（2）欲探究Fe₂O₃在实验中是否起催化作用，首先应比较和（选择a、b、c填空）的大小，
还需补充做如下实验（无需写出具体操作步骤）：①；②__．
实验结论：Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解，起催化作用．
（3）通过比较Fe₂O₃ 和MnO₂ 在反应中的反应速率，发现Fe₂O₃ 的催化效果没有二氧化锰好．

查看答案和解析>>

小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液--“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．

第一组实验：小明欲证明该双氧水是否失效．
（1）实验过程
①在试管中加入5mL“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③按图一装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是______．
（2）实验结论：______．
第二组实验：小明欲探究Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂，并与MnO₂的催化效果进行比较．小明、小李、小张三位同学同时进行H₂O₂的分解与气体的收集实验．实验时间均以30秒生成气体为准（H₂O₂均未全部分解）（见图二甲），其他可能影响实验的因素均忽略．相关数据如下：

同学序号	质量分数相同的H₂O₂溶液	溶液中加入的物质	收集到的气体体积
小明	100ml	未加其他物质	a ml
小李	100ml	Fe₂O₃ 0.5g	b ml
小张	100ml	MnO₂ 0.5g	c ml

（1）若50mL量气管中液面的位置如图二乙所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此时气体的体积为______mL．
（2）欲探究Fe₂O₃在实验中是否起催化作用，首先应比较______和______（选择a、b、c填空）的大小，
还需补充做如下实验（无需写出具体操作步骤）：①______；②______．
实验结论：Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解，起催化作用．
（3）通过比较Fe₂O₃ 和MnO₂ 在反应中的反应速率，发现Fe₂O₃ 的催化效果没有二氧化锰好．

查看答案和解析>>

在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．

【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
（1）一个中和反应

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

；
（2）一个有沉淀生成的反应

H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃

．
【挖掘实质】
（1）图甲是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是

Ba²⁺和NO₃^-

（填离子符号）．
（2）图乙是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H⁺+OH^-=H₂O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质

2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑

．
【实践运用】
（1）通过上述探究发现，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，我还发现在溶液中

Ba²⁺和SO₄^2-或Ba²⁺和CO₃^2-或H⁺和CO₃^2-

（填离子符号，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是

H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-

．为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证．

溶液中可能含有的离子

设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）

可能性一：Ba²⁺可能性二：SO₄^2-可能性三：Ba²⁺或SO₄^2-

①取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba²⁺；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba²⁺．，
②取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO₄^2-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO₄^2-．
③取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba²⁺，不含有SO₄^2-．

【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是

溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余

．

查看答案和解析>>

在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．

【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
（1）一个中和反应    ；
（2）一个有沉淀生成的反应    ．
【挖掘实质】
（1）图甲是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是    （填离子符号）．
（2）图乙是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H⁺+OH^-=H₂O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质    ．
【实践运用】
（1）通过上述探究发现，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，我还发现在溶液中    （填离子符号，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是    ．为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证．

溶液中可能含有的离子	设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）

【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是．

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学