某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．
（1）右图中A仪器的名称是，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．

氮气是怎么减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少．
【假设二】．
镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁（Mg₃N₂）固体，反应的方程式为：反应类型为，其中氮化镁中氮的化合价是．镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，反应的方程式为，该反应的类型是．
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：．（请写出两点）．
（4）小芳为测定Vc药片中维生素C（化学式为C₆H₈O₆）的质量分数，进行了如下实验：
取Vc药片2g，共消耗I₂的质量为2.54g．请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数．（反应原理：C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2HI ）．

某校研究性学习小组用右图装置进行镁条在空气中燃烧的实验．先将镁条燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
（1）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．
【发现问题】氮气是怎样减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少．
【假设二】．
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg₃N₂）固体．氮化镁中氮元素的化合价为．镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的化学方程式．
（2）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：（写出一点即可）．

某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
[提出问题]实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
[设计方案]先称取21.2g的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO₂的质量计算出Na₂CO₃的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．
[进行实验]实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如右图所示．
[数据处理]写出以下计算过程：
（1）该样品中Na₂CO₃的质量为多少？
（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？
[反思与交流]①从图中0～A点说明：在NaOH与Na₂CO₃的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是；②根据化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，反应时消耗强酸的量（填“相同”或“不相同”）．