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(9分)“2014青岛世园会”于4月25日正式开园，主题是“让生活走进自然”，倡导人与自然和谐相处的绿色发展理念。
（1）下列做法不符合人与自然和谐相处的绿色发展理念的是。

A．通过风力和太阳能发电来驱动空气取水装置从潮湿的空气中得到水，用于浇灌植物

B．在大型场馆的房顶设“光线导入”装置，减少场馆白天开灯的数量

C．景区鲜花大道覆盖用秸秆等废弃物再生的无土草皮，进行防尘、保湿

D．园区餐厅使用一次性木筷，以确保饮食卫生

（2）海洋植物馆门口，一棵会光闪闪的人造植物“黄余奇葩——金耐冬”格外引人沣目。它是以优质木材雕刻而成，外贴纯度为99.7％的黄金箔。
黄金制成金箔是利用了黄金良好的性，“金耐冬”长久不褪色，总是金光闪闪是因为。

（3）世园会植物馆号称亚洲第一大钢结构馆，拼装钢材杆件达到14000 多根，所有杆件均为现场拼装焊接。

①焊接钢材杆件要先除锈。用稀盐酸除锈(Fe₂O₃)的化学方程式    为                           ；
②用氧气乙炔焊机焊接钢件时，要先调整乙炔(C₂H₂)和氧气的比例，氧气不能过量，如果氧气过量，将导致焊接不牢。写出乙炔充分燃烧的化学方程式                        ；请分析氧气过量会导致焊接不牢的原因                                                   ；
③植物馆内温热潮湿，为防止钢件生锈，请你写出一种可行的方法              。

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(9分)从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl₂、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a

(1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。

①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________

②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有__________________________。

(2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)₂。为了便于后续操作．盐酸不宜过量

①反应的化学方程式是_____________________________________。

②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)₂需要36. 5％HCl溶液

③由于准确称量Mg(OH)₂的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到

到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)₂加入烧杯中，___________________________

直到Mg(OH)₂完全溶解为止。

(3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl₂溶液，冷却结晶

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(9分)从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl₂、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a
(1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。
①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有__________________________。
(2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)₂。为了便于后续操作．盐酸不宜过量
①反应的化学方程式是_____________________________________。
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)₂需要36. 5％HCl溶液
③由于准确称量Mg(OH)₂的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到
到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)₂加入烧杯中，___________________________
直到Mg(OH)₂完全溶解为止。
(3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl₂溶液，冷却结晶

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(9分)某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
《实验原理》：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄ + H₂O +CO₂↑；通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
《实验装置》:如图所示。

《实验步骤》：①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。②称量并记录B的质量(m1) (称量时注意封闭B的两端) 。③按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟。⑦称量并记录B的质量(m₂)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算。请回答：
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是，干燥管C的作用是，E装置的作用是。步骤③中鼓气的目的是；步骤⑥中鼓气的目的是；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤? ，原因是。
(2)若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸(密度为1．07g/mL) ／mL，若m1为51．20 g ，m2为53．18g ，样品中碳酸钠的质量分数为。

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(9分)从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl₂、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a
(1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。
①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有__________________________。
(2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)₂。为了便于后续操作．盐酸不宜过量
①反应的化学方程式是_____________________________________。
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)₂需要36. 5％HCl溶液
③由于准确称量Mg(OH)₂的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到
到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)₂加入烧杯中，___________________________
直到Mg(OH)₂完全溶解为止。
(3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl₂溶液，冷却结晶

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