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    10．有含有CaO.CaCO3的混合物.测得其中钙元素的质量分数为57．2%.取混合物7g高温煅烧.冷却后.将固体投入足量水中.固体全部溶解生成Ca(OH)2.则生成Ca(0H)2质量为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%．取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca（OH）2，则生成的Ca（OH）2质量为（　　）
    A、3.7gB、7.4gC、14.8gD、22.2g

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    碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。

    [提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
    [进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （写一个）
    [探究过程]

    试回答下列问题：
    （1）操作①的名称是      ，溶液C中一定含      离子。
    （2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有           ，反应的方程式为       。
    （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是       。
    [实验结论]
    依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是      （填序号）
    ①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na2CO3      ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
    [拓展延伸]
    为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：
    （1）反应产生的CO2的质量为       g。
    （2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
           
    （3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：        。

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    碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。

    [提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
    [进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （写一个）
    [探究过程]

    试回答下列问题：
    （1）操作①的名称是      ，溶液C中一定含      离子。
    （2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有           ，反应的方程式为       。
    （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是       。
    [实验结论]
    依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是      （填序号）
    ①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na2CO3      ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
    [拓展延伸]
    为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：
    （1）反应产生的CO2的质量为       g。
    （2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
           
    （3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：        。

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    16、刘军同学发现了一个在空气中敞口放置了很长一段时间的盛放CaO的广口瓶．他对该瓶中物质产生了浓厚的兴趣，希望通过实验的方法弄清楚其成份：
    （1）【提出问题】该瓶中的物质可能是什么物质呢？
    （2）【建立假设】刘军同学认为有7种可能：①全部是CaO；③全部是CaCO3；④是CaO与Ca（OH）2的混合物；⑤是Ca（OH）2与CaCO3的混合物；⑥是CaO与CaCO3的混合物；⑦是CaO、Ca（OH）2与CaCO3的混合物．
    但是，其中有些假设是不合理的，例如“②全部是Ca（OH）2”的假设就不合理，你认为它不合理的原因是
    Ca（OH）2与空气中CO2发生化学反应使样品中必然含有CaCO3
    ．
    （3）【收集证据】
    ①查阅资料，氧化钙是一种常用的食品干燥剂，与水反应的过程中会放出大量的热．为了证明该物质中含有氧化钙，刘军同学设计了如下的实验方案：
    取适量广口瓶中物质样品到烧杯中，加入足量的水，搅拌后静置，在烧杯中上层清液里滴入2滴无色的酚酞试液，观察现象．（结论：烧杯中液体变成红色，证明该样品中含有氧化钙．）
    你认为他设计的实验方案合理吗？理由是什么？
    不合理
    ，
    如果原样品中含有Ca（OH）2，溶解于水后，溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红
    ．
    ②请写出你设计的实验方案：
    在烧杯中加入适量的蒸馏水，测出其温度T1，取适量的瓶中物质样品加入到烧杯中，用玻璃棒搅拌，再次测出烧杯中液体温度T2，比较两次测得的温度值，如果T1＜T2，说明反应中放出了热量，证明原样品中含有氧化钙，否则就不含有氧化钙
    ．
    ③为了验证该物质中含有CaCO3，可以选择稀盐酸，可以取适量的样品到试管中，再向试管中加入适量的稀盐酸，观察现象．如果该样品中含有CaCO3，观察到的现象为
    固体物质逐渐溶解，有气泡产生
    ，发生反应的化学方程式为：
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ．

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    碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．相关信息如下表所示．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究．
    [小资料]
    ①碱石灰是氧化钙、氢氧化钙的固体混合物．易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳．
    ②氯化钙溶液显中性．
    [提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
    [进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因______（写一个）．
    [探究过程]

    试回答下列问题：
    （1）操作①的名称是______，溶液C中一定含______离子．
    （2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有______，反应的方程式为______．
    （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是______．
    [实验结论]
    依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是______（填序号）．
    ①样品中一定含NaOH               
    ②样品中一定含Na2CO3
    ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
    [拓展延伸]
    为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算：
    （1）反应产生的CO2的质量为______ g．
    （2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）______．
    （3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：______．

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