某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO₂．他们不禁产生了疑问：课本上册124页的实验中，CO与Fe₂O₃反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究．
[查阅资料]
资料一：Fe粉和Fe₃O₄粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；
资料二：Fe₃O₄中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO?Fe₂O₃ 的形式表示；
[提出猜想]黑色物质可能是Fe₃O₄、FeO和Fe粉中的一种或几种．
[进行实验]兴趣小组收集了CO与Fe₂O₃反应生成的黑色物质进行了下列实验：

	实验方案	实验现象
甲	取少量黑色物质用磁铁吸引	黑色物质全部被磁铁吸引
乙	取少量黑色物质加入30%热的盐酸中	无气泡、溶液颜色变成黄绿色
丙	取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中	无任何现象

[实验结论]
（1）甲实验现象说明黑色物质中没有________，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有________；
（2）生成的黑色物质应为Fe₃O₄；
（3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式________；
[拓展探究]同学们对Fe₃O₄产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe₃O₄粉的工艺流程简图．
[生产流程]

[查阅资料]
资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示：

温度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

资料二：Fe（OH）₂受氧气氧化反应原理为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
资料三：获得Fe₃O₄的反应原理为：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃Fe₃O₄+4H₂O
[问题讨论]
（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是________．
（2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式________．
（3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是________．
（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳质量比为________．
（5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→________→________→d．
a．过滤　 b．加热浓缩　　 c．冷却结晶　　d．晶体加热至完全失去结晶水
[组成确定]为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．
[查阅资料]
资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；
资料二：Fe₂O₃和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
[提出猜想]Fe₃O₄中可能含有的杂质是Fe₂O₃和FeO中的一种或两种．
[实验设计]同学们称取了23.28g该Fe₃O₄样品进行了下列实验：

[实验分析]因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．
甲组：
（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe₃O₄样品中的杂质．
B中的最佳试剂是________（填序号）
①澄清石灰水　　 ②氢氧化钠浓溶液　 ③稀盐酸　　　　 ④水
（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用是：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止________；
②停止加热后，继续通CO气体，防止________，以及B中的溶液倒吸入A中；
在本实验中，CO气体还能起到的作用是③________．
（3）尾气如何处理？________．
乙组：
利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（如图）

（1）写出BC段发生反应的化学方程式：________；
（2）通过分析计算确定：该Fe₃O₄样品中含有的杂质是________．（不需要写过程）

正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6．为了探究酸雨的危害，小明设计了实验，向一个空集气瓶和一个充满二氧化硫的集气瓶中各加入少量的水，分别测得其pH，得出水的pH为7，SO₂加水所得溶液的pH为3．然后将表中所列物质分别放入上述两种液体中，观察现象

所加物质	实验现象
	水	SO2加水
a．加入果皮	无现象	叶子变黄
b．加入大理石	无现象	______

（1）请将表中空格填完
（2）通过比较上述实验，说明酸雨对环境有哪些危害（举出一例即可）______，
（3）据了解，某地区经常下酸雨，调查发现，该地区有一个硫酸厂，生产过程中产生二氧化硫，而且该工厂使用的燃料主要是煤，另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，为了减少该地区酸雨的产生，分析得知该工厂产生的二氧化硫可以用熟石灰的悬浊液来吸收，请写出反应的化学方程式______，你认为该地区还可以采取哪些措施减少酸雨的产生？写出一种方法______．
（4）实验后，小明同学查阅了资料：得知酸雨的形成是排放的二氧化硫进入大气后，先与水蒸气反应生成亚硫酸（H₂SO₃），生成的亚硫酸再与空气中的氧气反应生成硫酸．写出亚硫酸与氧气反应的化学方程式______．

我们看到过高大的铁架支撑着一根根高压电缆，这些电缆主要由铝制成。

（1）       阅读“资料一”和“资料二”：

资料二

通过对上述资料的分析，说明高压电缆用铝制而不用铜制的原因。

(2）铝在常温下就能与氧气反应，但铝制的高压电缆却很耐腐蚀。说明其原因。