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    14 14 14 14 7 7 7 7 0 0 0 0 ① ② ③ ④A ① 可表示甲加入丙中 B ② 可表示乙加入甲中C ③ 可表示乙加入丙中 D ④ 可表示甲加入乙中 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表是元素周期表的一部分
     
    周期     		  族
    IA 　　 0
    一 1 H
    1.008     		ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
    4.003
    二 3 Li
    6.941     		4 Be
    9.012     		5 B
    10.8l     		6 C
    12.01     		7 N
    14.0l     		8 O
    16.00     		9 F
    19.00     		10 Ne
    20.18
    三 11 Na
    22.99     		12 Mg
    24.31     		13 Al
    26.98     		14 Si
    28.09     		15 P
    30.97     		16 S
    32.06     		17 Cl
    35.45     		18 Ar
    39.95
    （1）12号元素的元素名称为
    镁
    镁
    ；Be元素的相对原子质量为
    9.012
    9.012
    ．
    （2）相对原子质量为28.09的元素属
    非金属
    非金属
    元素（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质
    稳定
    稳定
    ；O 与S元素化学性质相似的原因为
    原子的最外层电子数相同
    原子的最外层电子数相同
    ．
    （3）表中不同种元素最本质的区别是
    A
    A
    （填字母）．
    A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同
    （4）如图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第
    三
    三
    周期．
    （5）从11Na-18Ar你可总结出的一条规律是
    核电荷数依次增加
    核电荷数依次增加
    ．

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    如表是元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：
    族
    周期    		 IA   0
    一 1 H
    1.008    		 ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
    4.003
    二 3 Li
    6.941    		 4 Be
    9.012    		 5 B
    10.8l    		 6 C
    12.01    		 7 N
    14.0l    		 8 O
    16.00    		 9 F
    19.00    		 10 Ne
    20.18
    三 11 Na
    22.99    		 12 Mg
    24.31    		 13 Al
    26.98    		 14 Si
    28.09    		 15 P
    30.97    		 16 S
    32.06    		 17 Cl
    35.45    		 18 Ar
    39.95
    （1）镁元素的质子数是
    12
    12
    ；Be元素的相对原子质量为
    9.012
    9.012
    ．
    （2）地壳中含量最多的金属是
    Al
    Al
    ；S元素最外层电子数为
    6
    6
    ．
    （3）根据元素周期表可查到元素的信息是
    ABD
    ABD
    （填字母）．
    A．质子数      B．相对原子质量      C．中子数    D．核电荷数
    （4）根据元素周期表中的规律，可推断出原子序数为19的元素，位于周期表中第
    四
    四
    周期．

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    如表是元素周期表的一部分
    族

    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    一 1氢 2氦
    二 3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
    三 11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
    （1）写出第三周期金属元素的符号
    Na、Mg、Al
    Na、Mg、Al
    ；
    （2）地壳里含量最多的元素在第
    二
    二
    周期；含量最多的金属元素在第
    三
    三
    周期；
    （3）写出13号元素与17号元素结合的化学式
    AlCl3
    AlCl3
    ；
    （4）第6号元素的氧化物有两种，其中可作燃料的是
    CO
    CO
    （填化学式）；而另一种可用于灭火，实验室制取该气体的化学方程式为：
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．

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    下表是元素周期表的一部分

    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    第二
    周期    		 3  Li
    锂    		 4   Be
    铍    		 5  B
    硼    		 ① 7  N
    氮    		 8  O
    氧    		 9  F
    氟    		 10  Ne
    氖
    第三
    周期    		 11  Na
    钠    		 ② 13  Al
    铝    		 14  Si
    硅    		 ③ 16  S
    硫    		 17  Cl
    氯    		 18  Ar
    氩

    （1）原子序数为14的元素名称是
    硅
    硅
    ；原子序数为12的元素符号是
    Mg
    Mg

    （2）图A是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是（填①或②或③）
    ①
    ①
    ；
    （3）A元素的原子结构示意图为，该元素在化学反应中容易
    得到
    得到
    （填“得到”或“失去”）电子变成
    氯
    氯
    离子，属于
    非金属
    非金属
    元素（填“金属”或“非金属”）；B元素的离子结构示意图为，该离子带
    3
    3
    个单位正电荷，该元素的原子核外总共有
    13
    13
    个电子．
    （4）表中不同种元素最本质的区别是
    B
    B
    （填序号）：
    A．相对原子质量不同    B．质子数不同    C．中子数不同
    （5）对1-18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如在同一周期，从左到右，核外电子数依次递增．请再总结出其它规律，并写出其中一条：
    同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同，或最右纵行的原子结构均为稳定结构，或同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加
    同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同，或最右纵行的原子结构均为稳定结构，或同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加
    ．

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    下表是元素周期表的一部分：
    族
    周期    		 IA   0
    一 1 H
    1.008    		 ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
    4.00
    二 3 Li
    6.941    		 4 Be
    9.012    		 5 B
    10.8l    		 6 C
    12.01    		 7 N
    14.0l    		 8 O
    16.00    		 9 F
    19.00    		 10 Ne
    20.18
    三 11 Na
    22.99    		 12 Mg
    24.31    		 13 Al
    26.98    		 14 Si
    28.09    		 15 P
    30.97    		 16 S
    32.06    		 17 Cl
    35.45    		 18 Ar
    39.95
    （1）12号元素的元素名称为______；Be元素的相对原子质量为______．
    （2）相对原子质量为28.09的元素属______元素（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质______；O 与S元素化学性质相似的原因为______．
    （3）表中不同种元素最本质的区别是______（填字母）．
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    A．质子数不同   B．相对原子质量不同    C．中子数不同
    （4）右图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第______周期．
    （5）从11Na～18Ar你可总结出的一条规律是______．

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