在探究C0₂和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出如图所示的三种实验装置：

请回答下列问题：

(1)装置③中的现象是__________________________________________________________.

(2)上述三个装置中都能产生明显的现象，原因是____________________________________.

(3)另一名同学提出质疑，他认为上述试验还不足以证明C0₂与Na0H一定发生了化学反应，理由是_____________________________________________________________________；

（4）请你进一步设计实验来证明C0₂与Na0H一定发生了化学反应（简述实验操作步骤、现象及结论) 

某化学兴趣小组。对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由Cu、Fe₂O₃两种固体中的一种或两种组成。

【提出猜想】红色粉末可能是：①Cu    ②Fe₂O₃    ③Cu和Fe₂O₃

【查阅资料】(1)白色无水CuSO₄遇水变蓝

    　　　　(2)Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃＋Cu==2FeCl₂＋CuCl₂

【实验探究】

【甲组同学】：定性检测该红色粉末的物质组成

(1)小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液。则猜想_____________________一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为__________________________________________。

(2)小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到_____________现象，得出猜想③成立。

【乙组同学】：定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数

实验步骤：小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、C0₂忽略不计），其数据如下表：

【交流讨论】

(1)在装置A中先通CO气体的目的是_____________________。

(2)根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为_______。

(3)从环保角度看上述装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？______________。

【拓展延伸】对实验后B装置洗气瓶内溶液中是否有NaOH剩余做进一步探究

实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液50克，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，共用去稀盐酸60克，所得溶液质量为107.8克。试计算：

(1)该洗气瓶内溶液中碳酸钠的溶质质量分数为多少克？

(2) 50克该洗气瓶内溶液中剩余的氢氧化钠质量为多少克？