19、请你根据提供的实验仪器和药品参与实验室气体制备的研究与实践．实验仪器如下图所示（导管、橡皮塞等未画出）：

[实验药品]氯酸钾、5%双氧水、大理石、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾
[比较研究]请填写下表

制取气体	反应物的状态	反应条件	收集方法和依据
氧气	固体	加热	排水法	O2不易溶于水
二氧化碳		常温

[实践研究]
（1）某同学选用a、c、d、f、j等组装制取和收集氧气的装置，该同学选用的药品是．
下列是该同学部分实验操作，其中不合理的是．
A．先检查装置的气密性，后加药品
B．先固定试管，后放置酒精灯
C．先将导管伸入集气瓶，后加热试管
D．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
（2）四位同学根据提供的实验仪器分别设计了下列四套制取和收集二氧化碳的装置．

他们对设计的装置相互进行了交流评价．其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是；能够使反应随时停止和发生的装置是．
[反思小结]
发生装置------反应物状态和反应条件收集装置------气体密度、气体溶解性和气体制取和收集装置的选择依据．

（2012?仪征市二模）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
[查阅资料]
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
②生产原理反应（2）：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
③氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl

△   .

 NH₃↑+HCl↑．
④部分生产流程如图所示：
[问题讨论]
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和、，②操作Ⅱ的名称为．
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的．
④写出加入Na₂CO₃溶液所发生反应的化学方程式．
（2）上述生产流程中可循环使用的是（填序号）．
A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH
[组成探究一]（3）①晶体A受热分解的化学方程式为．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：

选择的装置	实验现象	实验结论
AB”或“AC”或“ACB AB”或“AC”或“ACB	“B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑” “B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”	样品不含晶体A

[组成探究二]（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．

[组成探究三]（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是，然后观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液  B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液       B．稀硫酸      C．碳酸钠溶液    D．稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程．4分）
[Mr（BaCl₂）=208  Mr（Na₂CO₃）=106  Mr（BaCO₃）=197Mr（NaCl）=58.5]．