乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂，通常混有少许乙醇和乙酸。

某学习小组利用图1装置制取乙酸乙酯粗产品，再分析乙酸乙酯

的含量。

操作步骤如下：

（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol·L^—1NaOH滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL

（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL 2.1mol·L^—1NaOH溶液混合均匀后，装上冷凝箱，在水浴上加热回流约1小时，装置如图2所示。待冷却后，用0.50mol·L^—1HCl滴定过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。

       回答下列问题：

（1）实验（II）中冷水从冷水凝管的       （填a或b）管口通入。

（2）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸

        乙酯的质量分数为         。

（3）实验结束后，同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不高进行讨论。

①有人认为是实验（II）带来的误差。建议将图2中的锥形瓶改为

三颈瓶，装置如图3，在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器并进行

恰当的操作，可以提高测定的精确度。你认为在三颈瓶的c、d口

装配相关的仪器或操作是：        （填字母）；

A．装上温度计，严格控制反应温度

B．实验中经常打开瓶口，用玻璃进行搅拌

C．在反应后期，用事先安装的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液

②还有同学认为改进乙酸乙酯的制取装置（图1）才能提高产率。拟出你的一条改进建议                                                                        。

（12分）某研究性学习小组同学对Na₂CO₃溶液与CuSO₄溶液反应生成沉淀的成分产生了分歧．
【猜想】
小明认为只含CuCO₃，小刚认为只含Cu（OH）₂，小林认为是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物，
（1）小明同学的化学反应方程式可表示为________．
（2）小林提出只要在沉淀中加一种试剂即可知道小刚的结论是错误的，该试剂　 是________．
【查阅资料】
资　 料：Na₂CO₃溶液与CuSO₄溶液反应会产生CuCO₃，也可能生成Cu（OH）₂沉淀．
【设计方案】
为了进一步确证该沉淀的组成，设计了如下的实验方案：
取上述烘干后的沉淀样品10g，进行如下图所示的实验．

【说明】
（1）碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物．
（2）操作步骤：
①连接好装置，检查气密性；
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量F的质量；
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为1.1g．
【问题探究】
（3）写出图中标有序号的仪器的名称：①________②________
（4）B装置的作用是________，
G装置的作用是________．
（5）反应结束后，打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气，目的是________．
（6）若没有E装置，则测得沉淀样品中CuCO₃的质量会________．（填“偏大”或“偏小”）
【数据计算】
（7）CuCO₃的质量分数？（在下面空白处写出计算的过程）（3分）
（8）通过上述计算，确认沉淀样品组成是________．