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    (2)若14．4 g的水完全反应.能生成黑色物质多少克?生成“零污染 的燃料的质量是多少? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室可用KClO3和MnO2的固体混合物加热制取氧气．现取30.5g的固体混合物加热一段时间收集到一定质量的氧气后，停止反应．
    （1）欲求得氧气的质量，将试管中的剩余物冷却到室温后，通过向该试管分多次加水测定剩余物质的办法求得．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2不溶于水）
    编号 1 2 3 4
    加水的质量（g） 20 20 20 20
    剩余固体的质量（g） 14.5 8.1 m 6
    表中m的值为______，所得氧气的质量为______．
    （2）为了测定固体混合物中MnO2的质量分数，需用______方法回收MnO2．
    实验结束后，有3位同学分别展示了所测MnO2的质量分数．
      小东 小南 小西
    MnO2% 35% 10% 15%
    老师的评价是：小东结果偏高，小南、小西结果偏低．于是全班同学讨论误差，下列所找原因正确的是（填序号）______．
    ①小东：称量KClO3和MnO2固体混合物时将固体放在天平的右边（1g以下用砝码）
    ②小东：滤液浑浊就干燥
    ③小东：烧杯里的物质还未充分溶解就开始过滤
    ④小南：称余下固体时只在天平的左盘垫了张纸
    ⑤小西：称余下固体前，部分固体洒落地下
    （3）若要证明MnO2是该反应的催化剂，还需补做两个实验：①证明MnO2在反应前后化学性质不变．
    ②证明MnO2能改变KClO3反应放出氧气的速率．完成②需选用下图装置中的（填序号）______．要比较产生O2的快慢，除可以直接观察气泡产生的快慢，还可以______．
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    冬天烤火时，常发生一个有趣的现象；将水滴到煤炉上方红热的铁板上，水哧溜一下就没了，而水滴之处却留下了黑色斑点，并生成了一种叫做“零污染”的汽车燃料。请你大胆地进行猜想。

    (1)写出可能发生的化学反应方程_____________。

    (2)若14．4 g的水完全反应，能生成黑色物质多少克?生成“零污染”的燃料的质量是多少?

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    北京市为了控制汽车尾气给空气造成的污染，在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施．
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    （1）图1中公交车使用的天然气主要成分是
     
    ，其完全燃烧的化学方程式为
     
    ．
    （2）图2是2008年北京国际汽车展中，我国自行研制的氢动力概念跑车．汽车最理想的清洁燃料是氢气，氢气在空气中燃烧的化学方程式为
     
    ，但氢动力汽车目前还不能普及，原因是
     
    （答一点即可）．
    （3）为了普及氢动力汽车，科学家仍在不懈努力．据英国《新科学家》杂志报道，以色列科学家发明了一种车用制氢装置，装置中制氢气的原理是：硼（B）和水蒸气在高温下反应，生成氢氧化硼[B（OH）3]和氢气．其反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油（主要成分以C8H18表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料．在密闭容器中，将乙醇置于氧气中燃烧，若生成物均为化合物，测得反应前后部分物质的质量如右表．根据表中数据，可确定未知物Y中各组成元素的质量比为
     
    ．
    物质 乙醇 氧气 X Y
    反应前质量/g 30 40 0 0
    反应后质量/g 7 0 22 14
    通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生的CO越多，则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生CO较多的是
     
    ；为了减少乙醇汽油燃烧产生的CO，应采取的措施是
     
    （任写一种）．

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    北京市为了控制汽车尾气给空气造成的污染，在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施．

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    （1）图1中公交车使用的天然气主要成分是______，其完全燃烧的化学方程式为______．
    （2）图2是2008年北京国际汽车展中，我国自行研制的氢动力概念跑车．汽车最理想的清洁燃料是氢气，氢气在空气中燃烧的化学方程式为______，但氢动力汽车目前还不能普及，原因是______（答一点即可）．
    （3）为了普及氢动力汽车，科学家仍在不懈努力．据英国《新科学家》杂志报道，以色列科学家发明了一种车用制氢装置，装置中制氢气的原理是：硼（B）和水蒸气在高温下反应，生成氢氧化硼[B（OH）3]和氢气．其反应的化学方程式为______．
    （4）车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油（主要成分以C8H18表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料．在密闭容器中，将乙醇置于氧气中燃烧，若生成物均为化合物，测得反应前后部分物质的质量如右表．根据表中数据，可确定未知物Y中各组成元素的质量比为______．
    物质 乙醇 氧气 X Y
    反应前质量/g 30 40 0 0
    反应后质量/g 7 0 22 14
    通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生的CO越多，则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生CO较多的是______；为了减少乙醇汽油燃烧产生的CO，应采取的措施是______（任写一种）．

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    “嫦娥三号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑．金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠；为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验．

    （1）为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是在D导管处放置一根________________________________．

    （2）___________________________（填“现象”）说明二氧化碳已被过氧化钠完全吸收．

    （3）若每人每天产生的二氧化碳的质量为2．2千克，若用过氧化钠将这些二氧化碳全部吸收，则理论上可产生氧气都少千克？（写出计算过程）

    （4）在实验室用高锰酸钾加热也能产生氧气，小红同学将16g的高锰酸钾放在试管中加热一段时间后，冷却，称得剩余物质的质量为14．4 g．

    ①大家纷纷猜想所得固体物质的成分（写物质的化学式）：

    猜想一：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

    猜想二：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

    ②经过计算确定猜想      是正确的．（不需要写出计算过程）

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