除去粗盐中的少量泥沙，第一步操作是溶解。溶解时应在_____(填一种仪器名称)里进行；第二步操作是对制成的液体进行_____；第三步操作是将滤液加热蒸发，待蒸发皿中出现_____固体时应熄灭酒精灯。在三步操作中都用到玻璃棒，玻璃样作用分别是：

①_____________________；②_________________；③__________________________；

除去粗盐中不溶性杂质，制成精盐的操作流程如下：

①操作Ⅰ的名称是     （9）    ，溶液中进一步分离获得精盐操作Ⅱ的名称是  （10）

②已知产率=×100%。各小组的产率及评价如下：

组别	1	2	3	4
产率	75%	65%	88%	72%
教师对产率的评价	偏低	偏低	偏高	偏低

下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因进行分析，其中正确的是   （11）      。

A.第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤。

B.第2组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分。

C.第3组：过滤时滤液高于滤纸的边缘。        

 D.第4组：滤液中还有少量泥沙就开始蒸发。

③若现有50克10%的食盐溶液欲配制成5%的食盐溶液，则需加水  （12）    克。

除去粗盐中不溶性杂质，制成精盐的操作流程如下：

①操作Ⅰ的名称是     （9）    ，溶液中进一步分离获得精盐操作Ⅱ的名称是  （10）

②已知产率=×100%。各小组的产率及评价如下：

组别	1	2	3	4
产率	75%	65%	88%	72%
教师对产率的评价	偏低	偏低	偏高	偏低

下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因进行分析，其中正确的是   （11）      。

A.第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤。

B.第2组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分。

C.第3组：过滤时滤液高于滤纸的边缘。        

 D.第4组：滤液中还有少量泥沙就开始蒸发。

③若现有50克10%的食盐溶液欲配制成5%的食盐溶液，则需加水  （12）    克。

通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如下图所示：

（1）制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤，有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂?6H₂O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是．（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）
（3）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是；第②步加试剂的目的是除去粗盐中的（填化学式），第④步加入盐酸的目的是．
（4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是．
（5）MgCl₂可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．

在550℃时，MgCl₂?6H₂O会分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，其中MgO、MgCl₂的物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为；若不补充其它原料，还可制得溶质质量分数为%的盐酸．（计算结果精确到0.1）
（6）电解食盐水所得溶液中的溶质主要为氢氧化钠和氯化钠（其它溶质可忽略不计），已测得该溶液的密度为1.2g/mL，为进一步测定其中氢氧化钠的含量，取该溶液样品25mL与10%的稀硫酸反应，当加入49g稀硫酸时恰好完全中和．请根据化学方程式列式计算：
①25mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克？
②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少？