（1）选择实验室制取和收集氧气、氢气和二氧化碳的仪器装置图．（ 需要的填“√”，不需要的填“×”）

序号 仪器装置图 气体名称	A	B	C	D	E
氧气	√ √	√ √	√ √	× ×	√ √
氢气	× ×	√ √	× ×	√ √	√ √
二氧化碳	× ×	√ √	√ √	× ×	× ×

（2）写出实验室制取氧气的化学方程式（写一个即可）．
（3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式．
（4）在实验室中，常用加热固体NH₄Cl和固体Ca（OH）₂混合物的方法制氨气，反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

加热  .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．已知在标准状况下，氨气的密度为0.77lg/L，空气的密度为1.293g/L，且在常温常压下，1体积的水能溶解700体积的氨气，则制备氨气应选择图中的，收集氨气应选择图中的．（填序号）

（2013?温州）为了探究酸碱性对唾液淀粉酶催化作用的影响，小明利用蒸馏水、1%淀粉溶液、稀释的唾液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碘液等材料进行实验．请你完成相应的实验设计和问题分析．
【实验设计】

实验操作	设计要求
步骤一：取3支洁净的试管标为A、B、C，在各试管中分别加入1%淀粉溶液2毫升；向A 试管加入l 毫升稀盐酸和l 毫升唾液；向B试管加入1毫升氢氧化钠溶液和1毫升唾液；向C试管加入 l毫升蒸馏水和1毫升唾液 l毫升蒸馏水和1毫升唾液	设置对照实验
步骤二： 同时将三支试管放入盛有37℃的水中，恒温水浴 同时将三支试管放入盛有37℃的水中，恒温水浴	控制实验条件
步骤三：10分钟后，往3支试管中分别滴入1滴碘液，观察颜色变化．	获取实验证据

【问题与分析】
正确操作后，小明观察到A试管呈蓝色，而B试管没有出现预期的蓝色．他想：为什么B试管不呈蓝色？他推测可能是氢氧化钠溶液变质或者B试管中液体碱性太弱．在老师的帮助下，他证实了氢氧化钠溶液没有变质，且B试管中液体碱性强度足以抑制酶的催化作用．请你对B试管没有出现蓝色作出一种合理的猜测：．

（1）掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究．
现有a、烧杯  b、漏斗  c、胶头滴管   d、量筒   e、天平  （用字母填空）
①用天平称量易潮解、有腐蚀性的药品须放在里；
②吸取或滴加少量液体的仪器．
（2）规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
①量取8mL稀硫酸，应选用mL的量筒．
②胶头滴管用过后应，再去吸取其他药品．
③玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段，然后稍稍用力转动插入．
（3）酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究．
取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，l～2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化．由上述现象得出结论：温度最高．写出碳在空气中燃烧的文字表达式：．
（4）某同学用试管给物质加热时，实验后却发现试管已破裂，请你帮他分析一下，造成试管破裂的原因可能是；
（至少写两点）．
（5）右图表示的是某同学用50mL量筒最取一定体积液体的操作．请你仔细观察该图，判断量筒内液体的体积实际是 （填大于、等于或小于）25mL．
（6）做化学实验要养成良好的整理习惯．若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是．（填序号） 

（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），其原因是（用离子方程式表示）．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小可能为．
a．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）     b．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
c．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）     d．c（Na+）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）向盛有1mL0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置．可以观察到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）．