化学上可以通过多种反应得到氨气[NH₃]，（氨气极易溶于水，相同条件下密度比空气小）

例如：
①
②
③CaO（固）+NH₃?H₂O（浓）=NH₃↑+Ca（OH）₂
（1）写出标有序号的仪器名称：
①______②______
（2）我将选择反应______（只写一个，填序号）作为实验室制取NH₃的反应原理，我需要用上述装置中的______（填序号）来制备，用______（填序号）收集NH₃．我选择的发生装置还可用来制______气体，其反应的化学方程式是______．
（3）归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的学习方法．我们已经学过实验室制取气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出实验室制取气体反应的共同点：______（填序号）．
①需要加热
②使用催化剂
③没有气体参加反应
④原料为纯净物
⑤只生成一种气体．

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反应的化学方程式为：（1分）；分离出NaHCO₃，加热制得纯碱．
【生产流程】如图1
【相关资料】
（1）NH₄Cl

△   .

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如表（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

物质	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【问题讨论】（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为．
（2）反应①中发生了两个反应，写出这两个化学方程式：①；②．
（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：．
（4）溶液B中的溶质有（至少写出两种）．
（5）上述生产流程中可循环使用的是（填序号）．
A．挥发性气体C        B．溶液D       C．氢氧化镁      D．化肥NH₄Cl
（6）检验挥发性气体C的方法．
【组成确定】
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀． 由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）．
【综合确定】
（1）如图2所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是：
A．甲：稀硫酸和铜片；乙：水和CO₂      B．甲：水和NH₄NO₃；乙：双氧水和MnO₂   
C．甲：水和NH₃；乙：硝酸银溶液和HCl  D．甲：CaCO₃固体和稀盐酸；乙：NaOH溶液和SO₂
（2）小明同学把12gNaOH固体等分成A、B、C三份并采用不同方法保存．几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入10%的稀硫酸直到正好反应．下列说法正确的是
A．几天后，三份固体的质量由小到大的顺序为：A＜B＜C
B．为控制正好反应，A可用酚酞试液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡
C．正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A＞B＞C
D．正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为7.1g
（3）工业上用氨气（NH₃）制取硝酸（HNO₃），工业流程为：①4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O  ②2NO+O₂=2NO₂ ③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，下列判断不正确的是
A．①反应中使用的催化剂需要经常更换  B．在每一步反应中N元素的化合价都发生了改变
C．制取硝酸过程中产生的NO可循环使用 
D．为实现原子利用率为100%，可在②③中控制NO、O₂和H₂O分子个数比为4：3：2
（4）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序．设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO₄溶液中  ②将Fe、Cu分别加入到ZnSO₄溶液中  ③将Zn分别加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中  ④将Fe分别加入到ZnSO₄、CuSO₄溶液中．其中可行的是
A．①④B．①②C．②③D．③④