7----NH4CI 【查看更多】

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材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃饱和溶液；
②向NH₄HCO₃饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO₃结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na₂CO₃；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH₄CI晶体，过滤，得到NH₄CI．
材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．

温度盐溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0	------	------
NaHCO₃	8.1	9.6	11.1	12.7	----
NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

试回答下列问题：
（1）在实验室中，你选择的制备C0₂反应的化学方程式为

．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以

为原料，该反应的化学方程式为

．
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是

．
A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
B．副产品是一种氮肥
C．反应都不需要加热，可节约能源
（3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是

．
（4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同．）

．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有

；滤液中仍然存在的离子有

．②中反应的化学方程式为

．
（5）在20℃时，向含NH₄HC0₃21g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC0₃晶体析出，而没有NH₄Cl．

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材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃饱和溶液；
②向NH₄HCO₃饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO₃结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na₂CO₃；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH₄CI晶体，过滤，得到NH₄CI．
材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．
温度
盐
溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH₄HCO₃ 15.8 21.0 27.0 ------ ------
NaHCO₃ 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
NH₄Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
试回答下列问题：
（1）在实验室中，你选择的制备C0₂反应的化学方程式为．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以为原料，该反应的化学方程式为．
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是．
A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
B．副产品是一种氮肥
C．反应都不需要加热，可节约能源
（3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是．
（4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同．）．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有；滤液中仍然存在的离子有．②中反应的化学方程式为__．
（5）在20℃时，向含NH₄HC0₃21g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC0₃晶体析出，而没有NH₄Cl．

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材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃饱和溶液；
②向NH₄HCO₃饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO₃结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na₂CO₃；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH₄CI晶体，过滤，得到NH₄CI．
材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．

温度盐溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0	------	------
NaHCO₃	8.1	9.6	11.1	12.7	----
NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

试回答下列问题：
（1）在实验室中，你选择的制备C0₂反应的化学方程式为______．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以______为原料，该反应的化学方程式为______．
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是______．
A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
B．副产品是一种氮肥
C．反应都不需要加热，可节约能源
（3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是______．
（4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同．）______．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有______；滤液中仍然存在的离子有______．②中反应的化学方程式为______．
（5）在20℃时，向含NH₄HC0₃21g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC0₃晶体析出，而没有NH₄Cl．

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材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃饱和溶液；
②向NH₄HCO₃饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO₃结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na₂CO₃；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH₄CI晶体，过滤，得到NH₄CI．
材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．

温度盐溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0	------	------
NaHCO₃	8.1	9.6	11.1	12.7	----
NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

试回答下列问题：
（1）在实验室中，你选择的制备C0₂反应的化学方程式为______．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以______为原料，该反应的化学方程式为______ CaO+CO₂↑

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某版本的化学教材中安排了如图所示“合成氨”的演示实验（夹持仪器均已省略）．在Y形管的一侧用Zn粒和稀H₂SO₄反应制取H₂，另一侧用NaNO₂固体和饱和NH₄Cl溶液反应制取N₂，N₂和H₂混合通过还原铁粉来合成NH₃，再将产生的气体通入酚酞试液中，若酚酞试液变红，即说明产生了氨气．某课外活动小组通过查阅资料和多次实验，得到了如下信息：
信息一：NaNO₂固体和饱和NH₄Cl溶液混合加热的过程中发生了如下反应：
2NH₃+N₂O₃→2N₂+3H₂O
NaNO₂+NH₄CI→NH₄NO₂+NaCI
NH₄NO₂→NH₃+HNO₂
2HNO₂→N₂O₃+H₂O
信息二：不同体积比的N₂、H₂混合气体在相同实验条件下合成氨，使酚酞试液变红所需要的时间如下：

N₂和H₂的体积比	5：1	3：1	1：1	1：3	1：5
酚酞变红所需时间/min	8～9	7～8	6～7	3～4	9～10

据此回答下列问题：
（1）Y形管左侧管中发生反应的化学方程式为

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

．
（2）石棉绒的作用是

增大混合气体与催化剂还原铁粉的接触面积，使反应进行得更充分

．
（3）课外小组的同学们认为，该实验中即使酚酞试液变红也不能说明N₂和H₂反应合成了NH₃，得出此结论的理由是

从分步反应可知，产生N₂的过程中，有可能直接产生氨气

，请你另设计一个简单的实验验证你的理由

将NaNO₂固体和饱和NH₄Cl溶液混合加热，产生的气体直接通入酚酞试液，若酚酞试液变红，则说明理由成立；否则，说明理由不成立．

；
欲解决这一问题，可以选用下图中的

③

装置连接在原装置中的

A

和

B

之间．

（4）在上述实验过程中，为尽快观察到酚酞变红的实验现象，应该控制N₂和H₂的体积比为

1：3

比较适宜；但该装置还难以实现此目的，原因是

无法控制通入B中N₂和H₂的体积比

．
（5）实验过程中通入试管C中的气体的成分有

氨气、水蒸气、氮气

．

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